15．下列关于氯水的叙述中，正确的是（　　）

	A．	新制氯水中既有分子，又有离子
	B．	久置的氯水可以使干燥的有色布条褪色
	C．	新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
	D．	新制氯水在光照条件下，可以产生气体，该气体是氯气

14．下列反应中生成物的总能量高于反应物的总能量的是（　　）

	A．	CO燃烧		B．	H2SO4与NaOH反应
	C．	Ba（OH）2•8H2O晶体和NH4Cl晶体反应		D．	生石灰与水作用

13．某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置：

（1）用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有0.2mol HCl被氧化，则转移的电子总数为0.2N_A．
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：品红褪色、品红褪色．           
 ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：由无色变为红色，D：无明显现象．
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

12．根据表中7种短周期元素的有关信息判断，下列说法错误的是（　　）

元素编号	①	②	②	④	⑤	⑥	⑦
原子半径/nm	0.037	0.074	0.082	0.099	0.102	0.143	0.152
最高化合价或最低化合价	+1	-2	+3	-1	-2	+3	+1

	A．	⑦①可形成离子化合物
	B．	元素②⑥形成的化合物具有两性
	C．	元素②氢化物的沸点小于元素⑤氢化物的沸点
	D．	元素④气态氢化物的稳定性大于元素⑤气态氢化物的稳定性

11．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O₂，发生如下反应：2NO+O₂═2NO₂，反应后容器内氮原子和氧原子数之比是（　　）

A．

a：b

B．

a：2b

C．

a：（2a+2b）

D．

a：（a+2b）

10．下列解释过程或事实的方程式不正确的是（　　）

	A．	Na放入水中，产生气体：2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
	B．	用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2CO2+N2
	C．	NaOH溶液不能保存在玻璃塞的试剂瓶中：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
	D．	红热的铁丝与水蒸汽接触，表面形成黑色保护层：2Fe+3H2O（气）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3H2

9．根据如图所示的装置，完成下列各空．
（1）该装置中的能量转化形式是化学能转化为电能．
（2）溶液中的H+移向Cu片（填“Cu片”或“Zn片”）
（3）Zn电极的反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺，发生氧化反应，（填“氧化”或“还原”）
（4）Cu片为原电池的正极，现象为Cu片表面有气体放出．

8．表是周期表中的一部分，根据A-I在周期表中的位置，用元素符合或化学式回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E		G
3	B		C	J	F		H	I

（1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ar，可用于制半导体材料的元素是Si．
（2）B的简单阳离子结构示意图为．
（3）在B、C、D、E、F中，原子半径最大的是Na．
（4）A分别与D、E、G形成的化合物中，最稳定的HF．
（5）最高价氧化物的水化物碱性最强的是NaOH，酸性最强的是HClO₄．呈两性的是Al（OH）₃．

7．请指出下列影响化学反应速率的因素
A．浓度   B．催化剂   C．固体表面积   D．温度   E．反应物本身的性质
（1）食物保存在冰箱里D
（2）H₂O₂分解时加少量的MnO₂B
（3）大小相同是Mg与Al分别投入到相同浓度的盐酸中，Mg反应较快E
（4）相同大小的锌片在3mol/L的H₂SO₄中比在1mol/L的H₂SO₄中反应快A
（5）铁粉比铁片在同浓度的盐酸中反应快C．

6．表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

实验序号	金属 质量/g	金属状态	c（H2SO4） /mol•L-1	V（H2SO4）/mL	溶液温度/℃		金属消失的时间/s
					反应前	反应后
1	0.10	丝	0.5	50	20	34	500
2	0.10	粉末	0.5	50	20	35	50
3	0.10	丝	1.0	50	20	35	125
4	0.10	丝	1.0	50	35	50	50

分析上述数据，回答下列问题：
（1）决定化学反应速率的因素是反应物本身的性质．
（2）实验1和2表明，固体反应物的表面积对反应速率有影响，而且，表面积越大，则反应速率越快；
（3）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验是1、3，而且，反应物的浓度越大，则反应速率越快；
（4）本实验中影响反应速率的其他因素还有温度，其实验序号是3、4（填实验序号）；而且，温度越高，则反应速率越快；
（5）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因：因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，故溶液温度变化值相近．