5．有下列物质：（1）乙醇 （2）苯酚 （3）乙醛 （4）丙烯酸 （5）乙酸乙酯．其中与溴水、KMnO₄酸性溶液、Na₂CO₃溶液都能反应的是（　　）

A．

（1）（4）

B．

（2）（4）

C．

（4）

D．

（3）（4）（5）

4．下列各组物质属于同系物的是（　　）

	A．	2，2-二甲基丙烷和新戊烷
	B．	2，2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇
	C．	对氯甲苯和邻氯乙苯
	D．	甲基丙烯酸和甲酸丁酯

3．下列有关化学用语表述正确的是（　　）

	A．	醛基的结构简式-CHO		B．	聚丙烯的结构简式
	C．	乙醇的结构简式C2H6O		D．	四氯化碳的电子式

2．一定温度下的密闭容器中存在如下反应：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）；已知c_始（H₂）=0.4mol•L^-1，c_始（I₂）=1mol•L^-1，经测定该反应在该温度下的平衡常数K=64，当H₂转化率为50%时，下列结论正确的是（　　）

	A．	该反应达到平衡状态
	B．	该反应正在向左方向进行
	C．	达平衡状态时，H2的转化率应为96.3%
	D．	增大H2的量，该反应平衡常数将减小

1．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得1918年诺贝尔化学奖．现向一密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，在一定条件下使该反应发生．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	达到化学平衡时，N2将完全转化为NH3
	B．	达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等
	C．	达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零
	D．	达到化学平衡时，3v（N2）正=v（H2）逆

20．甲醇是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景．
甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．
某实验小组设计了如图所示的甲醇燃料电池装置．
①该电池工作时，通入氧气的电极名称为正极，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．另一电极反应式为CH₃OH+8OH^--6e^-=CO₃^2-+6H₂O．氢氧根离子流向负极（填正或负）
②工作一段时间后，测得溶液的碱性减弱（填增强或减弱）．

19．在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO₂和N₂O₄之间发生反应：2NO₂（g）（红棕色）?N₂O₄（g）（无色），如图所示．
（1）曲线X（填“X”或“Y”）表示NO₂的物质的量随时间的变化曲线．
（2）若降低温度，则v（正）减慢，v（逆）减慢．（填“加快”或“减
慢”或“不变”）．
（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO₂）=0.3mol/（L•s），乙中v（N₂O₄）=6mol/（L•min），则甲中反应更快．
（4）在0到3min中内N₂O₄的反应速率为0.05mol/（L•min）．
（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）BCF；
A．v（NO₂）=2v（N₂O₄）
B．容器内压强不再发生变化
C．X的体积分数不再发生变化
D．容器内气体原子总数不再发生变化
E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X
F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

18．乙烷的电子式为，分子式为C_mH₂₀的烷烃中m为9，与CO₂密度（同温同压）相同的烷烃分子式为C₃H₈，若上述三种烃各为1mol，在足量O₂中燃烧，消耗O₂最多的是C₉H₂₀．

17．下列说法不正确的是（　　）

	A．	硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
	B．	可以用品红溶液鉴别SO2和CO2
	C．	SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
	D．	少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀

16．中国和瑞典的科学家共同发现了治疗非典的新方法：吸入一氧化氮可快速改善重症非典患者的缺氧状况，缓解病情．病毒学研究同时证实，一氧化氮对非典病毒有直接抑制作用．下列有关NO的说法不正确的是（　　）

	A．	NO任意排放会造成大气污染
	B．	汽车尾气、制硝酸工厂的废气均含NO
	C．	NO是造成光化学烟雾的唯一直接原因
	D．	NO分子所含电子总数为奇数