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5.下表是元素周期表的一部分,针对表中元素,填写下列空白.


周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
2LiBeBCNOF
3NaMgAlSiPSCl
(1)写出Na+结构示意图,氯元素的原子结构示意图
(2)F、Cl、S的氢化物中稳定性最强的是HF(填氢化物名称);
(3)表中氧化性最强的单质的化学式为F2
(4)这些元素的最高价氧化物的水化物中,碱性最强的是NaOH(填化学式);
(5)氧和钠两种元素中,离子半径较小的是Na+(填离子符号);
(6)氧,硫,磷三种元素的气态氢化物的稳定性强弱顺序为H2O>H2S>PH3(填化学式);
(7)碳与氧形成的化合物中,固态时俗称干冰的电子式,该化合物属于共价(填“共价”或“离子”)化合物.

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4.下列过程中,共价键被破坏的是(  )
A.碘升华B.溴蒸气被木炭吸附
C.NaCl溶于水D.HCl气体溶于水

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3.下列有关元素周期律的叙述正确的是(  )
A.随着原子序数的递增,原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C.随着原子序数的递增,元素的最高正价从+1到+7,负价从-7到-1重复出现
D.元素周期律的实质是元素化合价呈周期性变化

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2.下列各组顺序的排列不正确的是(  )
A.原子半径:Na<Mg<Al<SiB.热稳定性:HCl>H2S>PH3>AsH3
C.酸性:H2SiO3<H2CO3<H3PO4<H2SO4D.碱性:KOH>NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3

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1.决定主族元素在元素周期表中所处位置的是该元素原子的(  )
A.质量数B.中子数
C.次外层电子数D.电子层数和最外层电子数

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20.下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(  )
A.Cl2B.NaClC.H2OD.NaOH

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19.下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半径及主要化合价.
元素代号
原子半径(nm)0.1860.1600.1520.1530.1100.0990.0750.074
主要化合价+1+2+1+3+5、
-3
+7、
-1
+5、
-3
-2
回答下列问题:
(1)写出它们的元素名称:①Na②Mg③Li④Al⑤P⑥Cl⑦N⑧O
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)第二周期VIA族.
(3)8个元素的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是HClO4(填化学式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的电子式是
(5)写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O.
(6)下列叙述正确的是ABD(填字母).
A.③、④处于不同周期
B.②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等
C.⑥在同主族元素中非金属性最强
D.⑤元素与⑦元素两者核电荷数之差是8
E.①与⑧形成的化合物具有两性.

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18.下表是元素周期表的一部分,请回答有关问题:

主族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2
3
4
(1)表中化学性质最不活泼的元素,其原子结构示意图为
(2)③元素与⑩元素两者核电荷数之差是26.
(3)设计实验方案:比较⑦与⑩单质氧化性的强弱,请将方案填入下列空格.
实验原理(化学方程式):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
实验步骤:将少量氯水加入盛有溴化钠溶液的试管中,振荡后,加入少量四氯化碳,振荡
实验现象:若加入氯水后溶液呈黄色,加入少量四氯化碳后,四氯化碳层呈棕色;
结论:证明单质氯比单质溴氧化性强..

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17.有机物A ()是有机工业的重要原料,可用于合成多种有机物.
I.由A为原料,可以合成有机物D.根据如下流程回答:
已知:R-CN$→_{H_{2}O}^{H+}$R-COOH.

(1)A的名称为对甲基苯酚;
(2)D的结构简式为
II.以A为主要原料合成有机物G:,合成路线流程图为:

(3)反应②的化学方程式
(4)写出检验反应③的产物中残留有机反应物的试剂银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液;
(5)写出符合下列条件的G的同分异构体的其中一种结构简式:任意一种.
①分子中含有苯环,且苯环上一氯代物只有一种;②能发生水解反应; ③遇FeCl3溶液显紫色.

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科目: 来源: 题型:推断题

16.由苯乙烯经下列反应可制得F、K两种高分子化合物,它们都是常用的塑料.

(1)H中所含官能团的名称为醛基、羰基;K中所含官能团的结构简式为-COO-.
(2)聚合物F的结构简式是;I的结构简式是
(3)E转化为G的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr;反应类型属于水解反应.
(4)I转化为J的化学方程式是+H2 $\stackrel{一定条件}{→}$;反应类型属于加成反应.
(5)在一定条件下,两分子J能脱去两分子水形成一种六元环状化合物,写出该化合物的结构简式:

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