5．英国《金融时报》曾报道：中国已经成为全球最大轿车生产国，汽车尾气正成为城市的主要空气污染源．NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢反应生成N₂和CO₂，为控制汽车污染有人提出以下建议，你认为合理的是（　　）

	A．	增大压强		B．	升高反应温度加快反应速率
	C．	降低压强		D．	使用催化剂

4．有机物分子式的确定常采用燃烧法，其操作如下：在电炉加热下用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成．如图所示是用燃烧法测定有机物分子式常用的装置，其中A管装碱石灰，B管装无水CaCl₂．现准确称取1.80g有机物样品（含C、H元素，还可能含有O元素），经燃烧被吸收后A管质量增加1.76g，B管质量增加0.36g．请按要求填空：

（1）此法适宜于测定固体有机物的分子式，此有机物的组成元素可能是C、H、O．
（2）产生的气体按从左到右的流向，所选各装置导管口的连接顺序是gefhicd（或dc）ab（或ba）．
（3）E和D中应分别装有何种药品H₂O₂和MnO₂或H₂O和Na₂O₂．
（4）如果将CuO网去掉，A管增加的质量将减小（填“增大”“减小”或“不变”）．
（5）该有机物的最简式是CHO₂．
（6）要确定该有机物的分子式，还必须知道的数据是B．
A．消耗液体E的质量  B．样品的摩尔质量
C．CuO固化减少的质量  D．C装置增加的质量
E．燃烧消耗氧气的物质的量
（7）在整个实验开始之前，需先让D产生的气体通过整套装置一段时间，其目的是赶出装置内空气，减小实验误差．

3．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	等质量的N2和CO所含分子数均为NA
	B．	在标准状况下，22.4 L CH4与NH3的混合气体所含的电子数为10NA
	C．	标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 NA
	D．	1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子

2．写出下列反应的化学方程式：
（1）氯乙烯制聚氯乙烯nCH₂=CHCl$\stackrel{催化剂}{→}$
（2）硝基苯的制备
（3）2，3-二甲基-1-丁烯（用系统命名法命名）
（4）2，6-二甲基-4-乙基辛烷CH₃CH（CH₃）CH₂CH（CH₂CH₃）CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃（写出结构简式）

1．化学反应进行的快慢可以用“化学反应速率”来衡量．在某一化学反应中，反应物B 的浓度在20s内从1.0mol•L^-1变成0.2mol•L^-1，则在这20s内以B物质表示的化学反应速率为（　　）

	A．	0.08 mol•L-1•s-1		B．	0.04 mol•L-1•s-1
	C．	0.8 mol•L-1•s-1		D．	0.04 mol•L-1

20．下列各组中的物质，在常温下能发生反应并产生气体的是（　　）

A．

铜与稀盐酸

B．

铁与浓硫酸

C．

铜与浓硝酸

D．

铜与稀硫酸

19．下列说法不正确的是（　　）

	A．	微粒半径：Cl＞S＞N＞O		B．	稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3		D．	碱性：KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

18．下列物质在常温常压下为液体的是（　　）

A．

甲烷

B．

乙烯

C．

苯

D．

葡萄糖

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氯化钠的电子式：		B．	乙烯的结构式：CHCH
	C．	磷原子的结构示意图：		D．	乙酸的分子式：C2H4O2

16．下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（　　）

	A．	对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
	B．	化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大
	C．	对于可逆反应，达到平衡时正逆反应速率相等且等于零
	D．	改变适当的条件，可使化学平衡向需要的方向移动