5．氢气是燃料电池最简单的燃料，虽然使用方便，却受到价格和来源的限制．常用的燃料往往是某些碳氢化合物，如：甲烷、汽油等．已知甲烷燃料电池的负极有碳酸根离子生成，请写出如图所构成的甲烷燃料电池中：a极的电极反应式：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，b极的电极反应式：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，若将KOH溶液换为稀H₂SO₄，则a极的电极反应式：CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂+8H⁺．

4．如图是个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中M、N两个电极的材料分别是石墨和铁工作时M、N两个电极的质量都不减少，请回答：
（1）工作时，乙池中电子流出的电极是N（填“M”或“N”）；
（2）甲池中通入乙醇的铂电极名称是负极（填“正极”或“负极”），通入O₂的铂电极上的反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；
（3）乙池中M的电极材料是铁，N的电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
（4）若乙池中某电极析出金属银4.32g时，则甲池中理论上消耗氧气0.224L（标准状况下）；
（5）若在常温常压下，1gCH₃CH₂OH燃烧生成CO₂和液态H₂O时放出29.71kJ热量，该反应的热化学方程式为C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.7kJ/mol．

3．四氯化碳是生产金属钛及其化合物的重要中间体，实验窒利用反应：TiO₂（s）+2CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），制取TiCl₄，实验装置如图所示：
有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	-23	76	与 TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，加热时能被氧气氧化

回答下列问题：
（1）仪器m的名称为球形干燥管．
（2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O
（3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl₄收集装置里．
（5）欲分离装置E中态混合采用操作的名称是蒸馏．
（6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序②③①
（7）利用反应：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），也可以制取TiCl₄，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请件数对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO₂和C．

2．a，b为两个极易导热的密闭容器，a保持容积不变，b中的活塞可上下移动，以保持内外压强相等．在相同条件下将3molA，1molB分别同时混合到a，b两容器中，发生反应3A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）．
（1）达到平衡时，a中A的浓度为Mmol•L^-1，C的浓度为Nmol•L^-1，b中A的浓度为mmol•L^-1，C的浓度为nmol•L^-1，则M＜m；N＜n．（填“＞”、“＜”、“=”或“无法比较”）
（2）保持温度不变，按下列配比将各物质分别充人a、b两容器，达到平衡后a中C的浓度为Nmol•L^-1的是D，b中C的浓度为nmol•L^-1的是AD
A.6molA+2molB                    B.3molA+2molB
C.2molC+1molB+1molD              D.1.5molA+0.5molB+1molC+0.5molD．

1．把下列现象中硫酸表现出来的性质填写在空白处
①盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加．吸水性
②用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑．脱水性
③把木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出．强氧化性
④在常温下可以用铁、铝制容器盛装冷的浓硫酸．强氧化性．

20．向盛有硫酸铜溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色透明溶液．下列对此现象的相关说法不正确的是（　　）

	A．	沉淀溶解后，生成深蓝色的配离子为[Cu（NH3）4]2+
	B．	向反应后的溶液中加入乙醇，有沉淀析出
	C．	在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤电子对
	D．	反应前后，Cu2+浓度不变

19．下列物质，中心原子的“杂化方式”及“分子空间构型”与CH₂O（甲醛）相同的是（　　）

A．

H2S

B．

NH3

C．

CH2Br2

D．

BF3

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	3≤原子最外层电子数＜8的元素一定是非金属元素
	B．	原子最外层只有2个电子的元素一定是第ⅡA族元素
	C．	最外层电子数比次外层电子数多的元素一定是第二周期元素
	D．	某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期

17．草酸（H₂C₂O₄）是一种重要的有机化工原料．为探究草酸的性质，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，有关物质的部分性质如表：

物质	熔点/℃	化学性质
H2C2O4	189.5℃	二元弱酸，有毒，具有腐蚀性，易溶于水，100℃开始升华，157℃时开始分解，与浓硫酸混合加热会产生CO2、CO和H2O，草酸钙和草酸氢钙均为白色不溶物

（1）为证明草酸受热分解的产物中含有CO₂和CO（部分夹持仪器和加热装置省略），某课题小组设计实验如下：

①写出E中反应的化学方程式并用双线桥标明电子转移的方向和数目：
②用如图提供的仪器和试剂做实验时，装置B中出现白色浑浊，也不能说明一定有CO₂，请你提出改进意见：在A与B之间添加一个盛水的洗气瓶，除去草酸蒸气（或在烧瓶上连接冷凝管）
③利用改进后的装置进行实验时，要先加热A（填“A”“B”“C”“D”“E”或“F”，下同）装置，后加热E装置．
（2）该小组同学利用H₂C₂O₄溶液和酸性KMnO₄溶液反应来探究“条件对化学反应速率的影响”．实验时，先分别量 取两种溶液，然后倒入试管中迅速振荡混合均匀，开始计时，通过测定褪色所需的时间来判断反应的快慢．该小组设计了如下方案：

编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液	温度/℃
	浓度/mol•L-1	体积/mL	浓度/mol•L-1		体积/mL
Ⅰ	0.10	2.0	0.010	4.0	25
Ⅱ	0.20	2.0	0.010	4.0	25
Ⅲ	0.20	2.0	0.010	4.0	50

①已知反应后H₂C₂O₄转化为CO₂逸出，KMnO₄转化为MnSO₄，为了观察到紫色褪去，H₂C₂O₄与KMnO₄初始的物质的量需要满足的关系为n（H₂C₂O₄）：n（KMnO₄）≥2.5
②探究温度对化学反应速率影响的实验编号是Ⅱ和Ⅲ；探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是I和Ⅱ．

16．如图所示，在一个小烧杯里加入研细的20g Ba（OH）₂•8H₂O晶体．将此小烧杯放在事先滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向小烧杯中加入10g NH₄Cl晶体，并用玻璃棒快速搅拌．
（1）实验中要用玻璃棒搅拌的原因是搅拌使混合物充分接触并加快化学反应                                       
（2）写出有关反应的化学方程式：Ba（OH）₂•8H₂O+2NH₄Cl=BaCl₂+2NH₃↑+10H₂O，该反应不是（填“是”或“不是”）氧化还原反应．
（3）该实验中观察到的现象除产生刺激性气味的气体及反应混合物呈糊状以外，还有玻璃片上因结冰而与小烧杯黏在一起
（4）通过最后一个现象可以说明该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，这是由于反应物的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．