15．写出下列反应的化学方程式：
（1）甲酸与新制氢氧化铜悬浊液受热：HCOOH+2NaOH+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$Na₂CO₃+Cu₂O↓+4H₂O；
（2）乙二酸和乙二醇酯化成环：HOCH₂CH₂OH+HOOCCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O；
（3）发生银镜反应的化学方程式：+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴加热}{→}$+2Ag↓+3NH₃+H₂O； 
（4）丙烯酸甲酯（CH₂=CHCOOCH₃）加聚反应方程式：nCH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$．

14．把在空气中久置的铝片5.0g投入盛有500mL 0.5mol•L^-1硫酸溶液的烧杯中，该铝片与硫酸反应产生氢气的速率与反应时间的关系可用如图曲线来表示，回答下列问题：
（1）曲线由O→a段不产生氢气的原因是硫酸首先与铝片表面的Al₂O₃反应，不产生H₂
有关反应的化学方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂O
（2）曲线a→c段，产生氢气的速率增加较快的主要原因是反应放热，温度升高是影响反应速率的主要因素，使反应速率增大
（3）曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因是硫酸的浓度逐渐减小，该因素变为影响化学反应速率的主要因素，化学反应速率开始下降
（4）该反应若使用催化剂，可使H₂产量增多吗？不会（填“会”或“不会”）．

13．图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置．
请回答下列问题：
（1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料：Al为负极，Mg为正极．当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为0.18g．
（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O₂）反应所产生的化学能直接转化为电能．
现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入b极（填a或b，下同），电子从b极流出，电解质溶液中OH^-向b极移动．
（4）等质量的下列物质分别完全燃烧，放出热量较多的是B（填编号）
A．固体硫   B．硫蒸气．

12．X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．
请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为第二周期第ⅥA族．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是H₂S（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有O₃、ClO₂（写出其中两种物质的化学式）．
（4）Z₂Y₂中的化学键类型是离子键和共价键；Z₂Y₂与水反应放出气体的离子方程式为Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（5）熔融状态下，Z的单质和FeG₂能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG₂ $?_{充电}^{放电}$Fe+2ZG放电时，电池的负极材料为Na，发生氧化反应．

11．从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H₂+O₂=2H₂O．
（1）为了加快该反应速率，下列措施不可行的是C（填序号，下同）．
A．使用催化剂    B．适当提高氧气的浓度
C．适当降低反应的温度   D．适当提高反应的温度
（2）已知该反应为放热反应，如图能正确表示该反应中能量变化的是B．

（3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．
【资料】①键能：拆开1mol化学键需要吸收的能量，或是形成1mol化学键所放出的能量称为键能．
②化学键的键能：

化学键	H-H	O=O	H-O
键能kJ•mol-1	436	496	463

在理论上1molO₂充分反应生成水放出热量（填吸收或放出）484kJ．
（4）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O．若电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松 多孔石墨棒，其中氢气在负（填“正”或“负”）极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”）． 写出氢氧燃料电池工作时正极所发生的电极反应式：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H₂的体积是2.24L．

10．为了研究MnO₂与双氧水（H₂O₂）的反应速率，某学生加入少许的MnO₂粉末于50mL密度为 1.1g/cm³的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，5分钟时反应停止．请依图回答下列问题：
（1）放出一半气体所需要的时间为1min；
（2）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是D＞C＞B＞A．

9．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）
①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水
⑤冰融化 ⑥NH₄Cl受热分解 ⑦氢氧化钠熔化 ⑧（NH₄）₂SO₄溶于水．

A．

①②④⑥⑦

B．

④⑥

C．

①④⑤⑧

D．

①②④⑤⑥⑦

8．研究NO₂、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
（1）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ/mol
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ/mol．
（2）一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是b．
a．体系压强保持不变             b．混合气体颜色保持不变
c．SO₃和NO的体积比保持不变   d．每消耗1mol SO₃的同时生成1mol NO₂．

7．下列叙述正确的是（　　）

	A．	反应AlCl3+4NaOH═NaAlO2+3NaCl+2H2O，可以设计成原电池
	B．	Zn和稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液能加快产生H2的速率
	C．	把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用导线把二者相连，观察到Cu片上产生大量气泡，说明Cu与H2SO4能发生反应而Fe被钝化
	D．	Zn-Cu原电池工作过程中，溶液中H+向负极作定向移动

6．化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式		B．	Cl-的结构示意图
	C．	MgCl2的电子式		D．	质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl