5．由锌片、铜片和200mL稀硫酸组成的原电池，若锌片只发生原电池反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H₂SO₄恰好消耗一半，则产生这些气体时，共消耗锌的质量为4.875g．有0.15N_A个电子通过了导线，原稀硫酸中溶质的物质的量浓度为0.75mol/L（设溶液体积不变）

4．在密闭容器中进行X₂（g）+2Y₂（g）?Z（g）的反应，X₂、Y₂、Z的起始浓度依次为0.2mol/L、0.3mol/L、0.3mol/L，当反应达到其最大限度（即化学平衡状态）时，各物质的浓度有可能的是（　　）

	A．	c（Z）=0.45mol/L		B．	c（X2）=0.3mol/L  c（Z）=0.1 mol/L
	C．	c（X2）=0.5mol/L		D．	c（Y2）=0.9mol/L

3．常温下，向10mL 0.1mol•L^-1的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1KOH溶液，所得滴定曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	KHC2O4溶液呈弱碱性
	B．	B点时：c（K+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	C点时：c（K+）＜c（HC2O4- ）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
	D．	D点时：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

2．被称为“魔棒”的荧光棒已成为节日之夜青少年的喜爱之物，其发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光．已知草酸二酯的结构如图所示，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1 mol草酸二酯与NaOH稀溶液反应（苯环上卤素不水解），最多可消耗10 mol NaOH
	B．	草酸二酯水解时生成两种有机物
	C．	1 mol草酸二酯与H2完全反应，需要H2 6 mol
	D．	草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8

1．下列各组物质，互为同位素的是（　　）

A．

11H2和21H2

B．

H2O和D2O

C．

235U 和 238U

D．

O2和O3

20．（1）现有如下两个反应：①NaOH+HCl═NaCl+H₂O；②Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑
两反应中为放热反应的是①②，能设计成原电池的是②．（填序号）
（2）根据下图填空①电子从Zn片流出，溶液中H⁺向Cu片移动．
②正极的现象是有气泡产生，发生还原反应（填写“氧化”或“还原”）．
③负极的电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺
④若反应过程中有0.01mol电子发生转移，则生成的氢气在标准状况下的体积为0.112L．
（3）写出电解氯化铜溶液时，阴极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．

19．用电子式表示：①过氧化钠；②二氧化碳．③氯化镁的形成过程：；④次氯酸的形成过程：．

18．回答下列问题：
（1）0.1mol/L Na₂CO₃溶液呈碱性（填“酸性”、“碱性”或“中性”），其原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（2）氢氧燃料电池是利用氢能的一种重要方式．请写出氢氧燃料电池（电解质溶液为KOH溶液）的负极的电极反应式2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O．
（3）某温度下的水溶液中，c（H⁺）=10^-x mol/L，c（OH^-）=10^-y mol/L．x与y的关系如图1所示：
该温度下水的离子积为1×10^-12；该温度下0.01mol/L NaOH溶液的pH为10．

（4）如图2装置，已知两电极上发生的电极反应分别为：a极：Cu²⁺+2e^-═Cu      b极：Fe-2e^-═Fe²⁺
该装置中原电解质溶液一定含有A（填序号）．
A．Cu²⁺      B．Na⁺      C．Fe²⁺      D．Ag⁺
（5）硫酸钡在水中存在沉淀溶解平衡：BaSO₄（s）═Ba²⁺（aq）+SO₄^2-（aq）；25℃时，BaSO₄的K_sp=1.1×l0^-10，在0.1mol•L^-1硫酸溶液中，钡离子的浓度最大可达到1.1×10^-9mol•L^-1．

17．根据如图回答，下列说法正确的是（　　）

	A．	此装置用于铁表面镀铜时，a为铁
	B．	此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度减小
	C．	燃料电池中正极反应为$\frac{1}{2}$O2+2e-+H2O═2OH-
	D．	若用该装置进行粗铜的精炼，当有1 mol水生成时，可得到64 g精铜

16．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表，下列说法不正确的是（　　）

pH	2	4	6	6.5	8	13.5	14
腐蚀快慢	较快	慢	较快
主要产物	Fe2+	Fe3O4	Fe2O3	FeO2-

	A．	在pH＜4的溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀
	B．	在pH＞6的溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀
	C．	在pH＞14的溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为O2+4OH-+4e-═2H2O
	D．	在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减慢