6．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Li⁺、K⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子X、Cl^-、OH^-、NO₃^-、CO₃^2-中的一种．已知E是LiCl．
（1）某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其余的四种物质中必有的两种物质是K₂CO₃和Ba（OH）₂（填对应物质的化学式）．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为②（填序号）．①Br^-②SO₄^2-③CH₃COO^- ④HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是0.4mol．

5．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
【原理】2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
【实验内容及记录】

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				室温下，溶液褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
1	3.0	2.0	3.0	2.0	4.0
2	3.0	3.0	2.0	2.0	5.2
3	3.0	4.0	1.0	2.0	6.4

请回答：
（1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是其他条件相同时，增大KMnO₄的浓度，化学反应速率增大；
（2）利用实验1中数据计算，用KMnO₄的浓度变化表示的反应速率为：v（KMnO₄）=1.5×10^-2mol/（L•min）；
（3）该小组同学根据经验绘制了n（Mn²⁺）随时间变化趋势的示意图，如图l所示．但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n（Mn²⁺）随时间变化的趋势应如图2所示．
该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究．

①该小组同学提出的假设是生成物中的MnSO₄为该反应的催化剂（或Mn²⁺对该反应有催化作用）；
②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白．

实验 编号	室温下，试管中所加试剂及用量/mL				再向试管中加入少量固体	室温下，溶液褪至无色所需时间/min
	0.6mol/L H2C2O4溶液	H2O	0.2mol/L KMnO4溶液	3mol/L H2SO4溶液
4	3.0	2.0	3.0	2.0		t

③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是与实验1比较，溶液褪色所需时间短（或所用时间（t）小于4min）．

4．海水经蒸发后获得大量的粗盐，这些粗盐中常含有少量K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-等杂质离子，实验模拟工业生产精制食盐的流程如图所示：

已知：①试剂a加入的顺序依次为：BaCl₂溶液、NaOH溶液、饱和Na₂CO₃溶液
②常温下，NaCl在75%乙醇溶液中溶解度远小于KCl在75%乙醇溶液中溶解度
（1）最后加入饱和Na₂CO₃溶液的目的是在除去溶液中的Ca²⁺时，同时除去过量的Ba²⁺．
（2）操作①的名称是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗玻璃棒烧杯．
（3）试剂b是稀盐酸（填名称）．
（4）洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为75%乙醇溶液，选用该试剂的目的是除去氯化钠晶体表面的氯化钾杂质，减少氯化钠晶体的损耗．
（5）简述检验NaCl晶体中不含有KCl杂质的实验操作为用洁净的铂丝蘸取少量固体，放置酒精灯火焰灼烧，透过蓝色钴玻璃若无紫色火焰，则证明不含KCl．

3．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K⁺，NH₄⁺，Cl^-，Ca²⁺，Ba²⁺，CO₃^2-，SO₄^2-，现取三份100mL该溶液进行如下实验：
（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生
（2）第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol
（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为2.33g．根据上述实验，以下推测正确的是（　　）

	A．	C（SO42-）为0.1mol/L		B．	100mL溶液中含0.01mol CO32-
	C．	K+可能存在		D．	Ba2+一定不存在，Ca2+可能存在

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	接触法制备硫酸主要的设备有沸腾炉、合成塔和吸收塔
	B．	工业制备硫酸中，尾气二氧化硫使用NaOH溶液吸收的
	C．	工业制备硫酸中，三氧化硫用98.3%的浓硫酸吸收，目的是防止形成酸雾，以便使三氧化硫吸收完全
	D．	硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出热量

1．有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-和I^-．你取该溶液进行了以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
（2）取部分溶液，加入CCl₄及数滴氯水，经振荡后CCl₄层呈紫红色；
（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；
（4）取部分上述碱性溶液，通入过量CO₂气体有白色沉淀生成；
（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中：
①肯定含有的离子是NH₄⁺、Al³⁺、I^-；
②肯定不存在的离子是Mg²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-．

9．下列各组离子一定可以大量存在于指定溶液中的是（　　）

	A．	加铝粉产生无色无味气体的溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
	B．	能使石蕊试液变蓝后褪色的溶液中：Na+、OH-、SO32-、I-
	C．	某酸性溶液中：Fe3+、K+、SCN-、Cl-
	D．	加水稀释时$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值明显减小的溶液：Al3+、Cl-、NO3-、Na+

8．N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定量的Na与O2完全反应生成1mol产物时，转移电子数为2NA
	B．	23g乙醇与足量金属钠完全反应时，可生成5.6L氢气
	C．	1molHCl气体与1molNH3完全反应时，可生成NA个NH4Cl分子
	D．	若1molCH4与1molCl2光照下充分反应，则生成的一氯甲烷分子的数目为NA

7．如图为冰的一种骨架形式，依此为单位向空间延伸，请问该冰中的每个水分子有几个氢键（　　）

A．

2

B．

4

C．

8

D．

12

6．在如图的装置中，属于原电池且有电流产生的是（　　）

A．

B．

C．

D．