16．（1）欲确定溶液中有Fe³⁺，通常加入KSCN溶液试剂，确定SO₄^2-通常加入稀盐酸和BaCl₂溶液试剂．
（2）已知反应CuS+4HNO₃═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+S↓+2H₂O，当电子转移电子数为1.204×10²⁴时，被还原的硝酸的物质的量是2mol．
（3）有以下几种物质：①银 ②熔融的烧碱 ③干冰 ④氨水 ⑤碳酸氢钠固体 ⑥盐酸 ⑦蔗糖 ⑧氯化钠晶体 ⑨纯硫酸．上述物质中能导电的是①②④⑥（填序号，下同），属于电解质的是②⑤⑧⑨．

15．某种物质溶于水后得到的溶液中，含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学欲探究溶液的组成，进行了如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现开始生成白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，同时伴有刺激性气体放出；②另取少量溶液于试管中，加入足量盐酸酸化后再滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．
（2）乙同学进行如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂，发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，乙同学查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成lmol CO₂转移的电子数为11N_A；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞SCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．

14．某强碱性溶液中含有的离子是K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、SiO₃^2-、OH^-、Cl^-中的某几种，进行如下实验：
①取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；②另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失．
试回答下列问题：
（1）原溶液中肯定存在的离子是OH^-，K⁺，CO₃^2-，肯定不存在的离子是Al³⁺，SiO₃^2-，NH₄⁺．
（2）已知一定量的原溶液中加入5mL 0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀0.287g，则原溶液中有Cl^-（填有或无），若有Cl^-的物质的量为0.001mol
（3）请写出此题 ②中发生的所有反应的离子方程式：H⁺+OH^-═H₂O，H⁺+AlO₂^-+H₂O═Al（OH）₃↓，2H⁺+CO₃^2-═CO₂↑+H₂O，3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．

13．某强酸性溶液X含有Ba²⁺、Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-中的一种或几种，取该溶液进行实验，实验内容如下：根据以上信息，回答下列问题：
（1）溶液X中除H⁺外还肯定含有的离子是Al³⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、SO₄^2-；不能确定是否含有的离子是Fe³⁺、Cl^-，沉淀G的化学式为Fe（OH）₃
（2）写出有关离子方程式：步骤①中生成A3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O步骤②生成沉淀IAlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）假设测定A、F、I均为0.01mol，10mLX溶液中n（H⁺）=0.04mol，沉淀C物质的量为0.07mol，且上述（1）小题中的实验已证实不能确定是否含有的阳离子存在，问上述（1）小题中不能确定含有的阴离子不一定（填“一定”或“不一定”）存在，理由是若检验Fe³⁺肯定存在时，就有Cl^-存在，因肯定存在的离子电荷总数已相等．

12．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：

由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
	B．	SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
	C．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
	D．	取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

11．某溶液可能含有Clˉ、SO₄²ˉ、CO₃²ˉ、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺、Al³⁺ 和Na⁺．某同学为了确认其成分，取部分试液，设计并完成了如图实验：由此可知原溶液中（　　）

	A．	原溶液中c（Fe3+）=0.2 mol•L-1
	B．	溶液中至少有4种离子存在，其中Clˉ一定存在，且c（Clˉ）≥0.2 mol•L-1
	C．	SO42ˉ、NH4+、Na+一定存在，CO32ˉ、Al3+一定不存在
	D．	取少量原溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液成血红色，说明该溶液一定没有Fe2+，只有Fe3+

10．下列实验结论正确的是（　　）

	A．	某溶液中加入盐酸，产生的气体能使石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
	B．	某溶液中加入硝酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀，该溶液中一定含有SO42-
	C．	用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，溶液中一定含Na+，一定不含K+
	D．	某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH4+

9．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Al³⁺和五种阴离子Cl^-、OH^-、NO₃^2-、CO₃^2-、X中的一种．
（1）某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是K₂CO₃和Ba（OH）₂．
（2）物质C中含有离子X．为了确定X，现将（1）中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO₃，沉淀部分溶解，剩余白色固体．则X为B（填字母）．
A．Br^-  B．SO₄^2- C．CH₃COO^-  D．HCO₃^-
（3）将19.2g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H₂SO₄，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，若要将Cu完全溶解，至少加入H₂SO₄的物质的量是0.4mol．
（4）若用惰性电极电解C和D的混合溶液，溶质的物质的量均为0.1mol，请在坐标系中画出通电后阴极析出固体的质量m与通过电子的物质的量n的关系．（标明纵坐标数值）
（5）E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂．

8．水溶液X中只可能溶有Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Al^3-、AlO₂^-、SiO₃^2-、HCO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的若干种离子．某同学对该溶液进行了如图所示实验：

下列判断正确的是（　　）

	A．	K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中
	B．	HCO3-和SO42-一定不存在于溶液X中
	C．	沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物
	D．	溶液中一定存在大量CO32-

7．某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-、NH₄⁺、Ba²⁺、CO₃^2-离子中的某几种．
（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中．逐滴加人浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀．迅速变为灰绿色，最后变为红揭色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加人少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是Fe²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺；写出①中白色沉淀转化为红褐色沉淀的化学方程式
（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰酸钾溶液，无明显现象；再滴加H₂O₂．发现溶液变红色；继续滴加H₂O₂，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘
由，他查阅资料知：H₂O₂+SCN^-→SO₄^2-+CO₂↑+N₂↑+H₂O+H⁺（SCN^-中S为-2价）
①该反应中，被氧化的元素为N、S，每生成1molCO₂转移的电子数为11，；
②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe²⁺＞NCN^-（填＜、=或＞）；
③根据资料，乙同学提出的猜想是：H₂O₂将SCN^-氧化使红色逐渐褪去．请你设计一个实验，验证乙同学的猜想是否正确取少量褪色后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液恢复红色，证明乙同学推断正确．