6．已知A和B两只试管的溶液中含有K⁺、Ag⁺、Mg²⁺、Cl^-、NO₃^-、OH^-六种离子，向A试管中滴加酚酞溶液呈红色．请回答下列问题：
（1）A试管的溶液中含有上述离子有K⁺、OH^-、Cl^-；检验其中的阳离子可用的实验方法是焰色反应实验，
实验的现象是透过蓝色钴玻璃有紫色火焰若向A溶液中加入铝片写出该化学反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（2）向某试管中滴加稀盐酸产生白色沉淀，则该试管为B（填A或B）； 
（3）若向试管A的溶液中的阳离子组成的碳酸氢盐溶液中，分别滴加盐酸和少量Ba（OH）₂，则反应的离子方程式分别为HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑、Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O．

5．某河道两旁有甲、乙两厂．环保部门发现它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、C1^-、OH^-、NO$_3^-$六种离子．并且要求他们不能随意排放．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的三种离子是OH^-、Cl^-、K⁺．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉（选填“活性炭”“铁粉”），可以回收其中的Ag（填写金属元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的OH^-、Cl^-、Ag⁺、Fe³⁺（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含K⁺、NO₃^-_（填写离子符号），可用来浇灌农田．

4．某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、Cl^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、SiO${\;}_{3}^{2-}$．现进行如下实验：
Ⅰ．取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化．
Ⅱ．另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．
Ⅲ．向Ⅱ中所得的溶液中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成．
Ⅳ．向Ⅱ中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成．过滤，在所得溶液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成．
请回答下列问题：
（1）该废水一定含有的离子是Fe²⁺、Cu²⁺、NO₃^-、SO₄^2-．
（2）实验Ⅱ中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（3）过滤除去Ⅳ中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为1：4，其离子方程式为Al+NO₃^-${\;}_{3}^{-}$+OH^--→AlO₂^-+NH₃+N₂+H₂O（未配平）．还原产物是NH₃和N₂．若除去0.2molNO₃^-，要消耗铝9.6g．
（4）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理．下列处理措施和方法中正确的是AD．

选项	污染物	处理措施	方法类别
A	碱性的废水	用CO2中和	化学法
B	Cu2+等重金属离子	加硫酸盐沉降	化学法
C	含复杂有机物的废水	通过微生物代谢	物理法
D	废酸	加生石灰中和	化学法

3．某工业废水中，除H⁺、OH^-外仅含下表离子中的几种．

阳离子	Cu2+、Fe3+、Al3+、K+
阴离子	Cl-、CO32-、NO3-、SO42-

甲同学欲探究废水的组成，进行了如下实验：
I．取少量废水样品，加入KSCN溶液无明显变化．
Ⅱ．另取少量废水样品，逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀，继续滴加过量的NaOH溶液，沉淀部分溶解．
请回答下列问题：
（1）废水中一定含有的金属阳离子是Al³⁺Cu²⁺（填离子符号）．
（2）Ⅱ中沉淀部分溶解过程中发生反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=[Al（OH）₄]^-．
（3）甲同学通过分析最终确定废水中一定不能大量存在上表所列四种阴离子中的CO₃^2-（填离子符号），其判断理由是Al³⁺与CO₃^2-在水溶液中同时发生水解且两个水解过程相互促进，故废水中不能大量存在CO₃^2-（或Cu²⁺与CO₃^2-结合生成CuCO₃沉淀，故废水中不能大量存在CO₃^2-）．

2．某待测液中可能含有Ag⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba^2+-等几种阳离子，进行如下实验：
（1）加入过量的稀盐酸，有白色沉淀生成．
（2）过滤，在滤液中加入过量的稀硫酸，又有白色沉淀生成．
（3）过滤，取少量滤液，滴入2滴KSCN溶液，没有明显的现象出现．
（4）另取少量步骤（3）中的滤液，加入过量浓NaOH溶液至使溶液呈碱性，无白色沉淀生成．
根据实验现象回答：
待测液中一定含有Ag⁺、Ba²⁺离子，一定不含有Fe³⁺离子，还有一种离子不能确定是否存在，要检验这种离子的实验方法是（写实验操作过程及现象）取步骤（2）的滤液加入过量的氨水如有白色沉淀生成证明有Al³⁺（其他可行方法亦可）．

1．某无色透明溶液中可能存在大量Ag⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺中的一种或几种，请填写下列空白．
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是Fe³⁺、Cu²⁺；
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是Ag⁺，有关反应的离子方程式为Cl^-+Ag⁺═AgCl↓；
（3）取（2）的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有Mg²⁺，有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓；
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是B．
A、Cl^-B、N${O}_{3}^{-}$   C、C${O}_{3}^{2-}$    D、OH^-．

20．A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cu²⁺中的某一种，阴离子分别可能是NO₃^-、SO₄^2-、Cl^-、CO₃^2-中的某一种把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色．
（1）向这四种盐溶液中分别加盐酸，B盐有沉淀产生，D盐有无色无味气体逸出则它的化学式应为：
ABaCl₂，BAgNO₃，CCuSO₄，DNa₂CO₃．
（2）写出下列反应的离子方程式
A+BAg⁺+Cl^-═AgCl↓
D+盐酸Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．

19．有一包粉末可能含有K⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-中的若干种，现进行以下实验：
（1）取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；
（2）向（1）溶液中加入一定量Ba（OH）₂溶液，生成有色沉淀，沉淀部分溶解．
（3）取（2）中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；
（4）重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；
根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是CO₃^2-、SO₄^2-；肯定含有的离子是Fe³⁺、Al³⁺、Cl^-；不能确定是否含有的离子是K⁺，可通过焰色反应来进一步确定该离子．

18．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO₄^2-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-，阳离子可能是Ag⁺、NH₄⁺、Na⁺、Al³⁺、Cu²⁺、Ba²⁺、Fe³⁺，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO₃）₂溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，一定不含有的阳离子是Cu²⁺、Fe³⁺；所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH₄）₂SO₄、Al₂（SO₄）₃．
（2）M的化学式为Na₂CO₃，M溶液显碱性的原因是CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag⁺+Cl^-═AgCl↓；N和氨水反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明Y中阳离子为NH₄⁺．

17．对于某些离子和物质的检验及结论一定正确的是（　　）

	A．	加入HCl产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，说明一定有CO32-
	B．	加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+
	C．	加入AgNO3溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有Cl-
	D．	加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-