16．硫化氢在科研、生活及化学工业中均有重要应用．
（1）已知：H₂S电离常数：K₁=1.3×10^-7，K₂=7.0×10 ^-15，在废水处理领域中，H₂S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去．250C时，0.1mol．L^-1H₂S溶液pH为（取近似整数）4；向含有0.020mol．L^-lMn²⁺的废水中通入一定量H₂S气体，调节溶液的pH=5，当HS^-浓度为1.0×10^-4mol•L^一1时，Mn²⁺开始沉淀，则MnS的溶度积为2.8×10^-13．
（2）工业上采用高温分解H₂S制取氢气，在膜反应器中分离出H₂．其反应为
2H₂S（g）?2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁
已知：H₂S（g）?H₂（g）+S（g）△H₂    2S（g）?S₂ （g）△H₃
则△H₁=（用含△H₂、△H₃式子表示）
（3）在恒容密闭容器中，控制不同温度进行H₂S分解实验．以H2s起始浓度均为c mol•L^-1测定H₂S的转化率，结果如图1所示．图中a曲线表示H₂S的平衡转化率与温度的关系，b曲线表示不同温度下反应经过相同时间且未达到化学平衡时H₂S的转化率．由图可知：2H₂ S（g）?2H₂ （g）+S₂ （g）△H₁＞0（填“＞”、“＜”或
“=”）；在985℃时，该反应经过时间t s达到平衡状态，反应速率v（H₂）为$\frac{0.4c}{t}$，反应的平衡常数K为$\frac{0.8c}{9}$；H₂S分解随温度升高，曲线b向曲线a逼近的原因是反应速率加快，达到平衡所需时间缩短．

（4）H₂S废气可用足量烧碱溶液吸收，将吸收后的溶液加入如图2所示电解池中进行电解，在阳极区可生成S_n^2-．试写出生成S_n^2-的反应方程式（n-1）S+S^2-═S_n^2-．

15．能源问题是人类社会面临的重大课题，甲醇是未来重要的绿色能源之一．
（1）利用工业废气CO₂可制取甲醇，已知常温常压下下列反应的能量关系如图：

则CO₂与H₂反应生成CH₃OH的热化学方程式为CO₂（g）+3H₂（g）=CH₃OH（l）+H₂O（l）△H=-50KJ/mol
（2）CH₄和H₂O（g）通过下列转化也可以制得CH₃OH；
I．CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H₁＞0
II．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂＜0
将1.0molCH₄和3.0molH₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应I，CH₄的转化率与温度、压强的关系如图所示．

①已知温度为T₁℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为0.003 mol•L^-1•min^-1；
②图中的p₁＜p₂（填“＜”、“＞”或“=”），判断的理由是该反应正方向为体积增大的方向，相同温度下，压强越大甲烷的转化率减小，P₂ 的转化率比P₁小，说明P₂＜P₁；．
③若反应II在恒容密闭容器进行，下列能判断反应II达到平衡状态的是cd（填序号）．
a．生成CH₃OH的速率与消耗CO的速率相等    b．混合气体的密度不变
c．混合气体的总物质的量不变                 d．CH₃OH、CO、H₂的浓度都不再发生变化
④在某温度下，将一定量的CO和H₂投入10L的密闭容器中发生反应II，5min时达到平衡，各物质的物质的浓度（mol•L^-1）变化如下表所示：

	0min	5min	10min
CO	0.1		0.05
H2	0.2		0.2
CH3OH	0	0.04	0.05

若5min时只改变了某一条件，10min时测得各物质浓度如表，则所改变的条件是向容器中充入1molH₂；10min时v_正＞v_逆（填“＜”、“＞”或“=”）．

14．为了“探究铁及其化合物的氧化性或还原性”，某同学甲设计如下的实验方案：
（1）实验前甲同学预测Fe²⁺肯定既有还原性又有氧化性，你认为甲同学预测的依据是因为Fe²⁺中铁元素化合价处于中间价态，可以升高也可以降低；
（2）甲同学欲用实验证明他的预测，实验室提供了下列试剂：3%的H₂O₂ 溶液、锌粒、铜片、0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液，KSCN溶液、新制氯水．
①若甲同学设计在0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液中滴入新制氯水，探究Fe²⁺的还原性，你预计可能发生的反应是Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺（写化学方程式）．现象是：溶液由浅绿色变黄色；
②试验站，甲同学发现现象不太明显，老师分析可能是产物的含量太低，建议可以通过检验Fe²⁺被氧化的产物Fe³⁺的存在以获取证据，你认为可选上述试剂中的硫氰酸钾溶液滴入甲同学所得的混合液中，出现血红现象，证明甲同学的观点和实验方案都是正确的；
③对于证明Fe²⁺具有氧化性，甲同学认为金属单质都具有还原性，并分别将铜片、锌粒投入FeCl₂溶液中，结果铜片没变化，锌粒逐渐变小，由此说明三种金属的还原性由强至弱的顺序为Zn Fe Cu．

13．为了检测熟肉中NaNO₂含量，某兴趣小组从1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃和NaNO₂后配成溶液，用0.00500mol•L^-1的高锰酸钾（酸性）溶液滴定．平行测定三次，求出每次NaNO₂含量，取其平均值．（已知：2MnO₄^-+5NO₂^-+6H⁺=2Mn²⁺+5NO₃^-+3H₂O）

（1）滴定前排气泡时，应选择图中的②（填序号）．
（2）滴定终点的判断依据为当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液的颜色变浅紫红色，且半分钟内不褪色
（3）下列操作会导致样品含量测定值偏高的是BD（填字母）．
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．滴定过程中振荡锥形瓶时，有少量待测溶液溅出
D．滴定前平视读数，滴定结束仰视读数
（4）某次滴定过程中，消耗高锰酸钾溶液的体积为16.00mL．则此次求得的NaNO₂的含量为13.8  mg•kg^-1．

12．如图，对10mL一定物质的量浓度的盐酸用一定物质的量浓度的NaOH溶液滴定的图象，可推出盐酸和NaOH溶液的物质的量浓度是表内各组中的（　　）

	A	B	C	D
c（HCl）/mol•L-1	0.12	0.04	0.03	0.09
c（NaOH）/mol•L-1	0.04	0.12	0.09	0.03

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

11．研究催化剂对化学反应有重要意义．为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：
（1）甲同学欲用图所示实验来证明MnO₂是H₂O₂分解反应的催化剂．该实验不能（填“能”或“不能”）达到目的，原因是因为没有确认MnO₂的质量和性质是否改变．
（2）为探究MnO₂的量对催化效果的影响，乙同学分别量取50mL 1% H₂O₂加入容器中，
在一定质量范围内，加入不同质量的MnO₂，测量所得气体体积，数据如下：

MnO2的质量/g	0.1	0.2	0.4
40s末O2体积/mL	49	61	86

由此得出的结论是在一定质量范围内，MnO₂质量越大，反应速率越快，原因是固体质量越大，其表面积也越大，故反应速率加快，催化效果更好．
（3）为分析Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验（三支试管中均盛有10mL 5% H₂O₂ ）：

试管	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
滴加试剂	5滴0.1mol•L-1FeCl3	5滴0.1mol•L-1 CuCl2	5滴0.3mol•L-1 NaCl
产生气泡情况	较快产生细小气泡	缓慢产生细小气泡	无气泡产生

结论是Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂的分解均有催化作用，且Fe³⁺比Cu²⁺催化效果好，实验Ⅲ的目的是对比实验，证明Cl^-对H₂O₂的分解没有催化作用．
（4）①查阅资料得知：将作为催化剂的FeCl₃溶液加入H₂O₂溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中H₂O₂均参加了反应，试从催化剂的角度分析，这两个
氧化还原反应的化学方程式分别是2FeCl₃+H₂O₂=2FeCl₂+O₂↑+2HCl和2FeCl₂+H₂O₂+2HCl=2FeCl₃+2H₂O（按反应发生的顺序写）．
②在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为H₂O₂分解反应的催化剂需要满足的条件是H₂O₂分解反应的催化剂具有氧化性，且其氧化性强于H₂O₂；催化剂被还原后所得物质又能被H₂O₂氧化生成催化剂．

10．为了探究外界条件对该反应化学反应速率的影响，某研究小组进行了以下实验：以HCl和碳酸钙的反应为研究对象，实验方案与数据记录如下表，（t表示收集a mL CO₂所需的时间．

序号	反应 温度/℃	c（HCl）/ mol•L-1	v（HCl） /mL	碳酸钙的形状	t/min
1	20	2	10	块状	t1
2	20	2	10	粉末	t2
3	20	4	10	粉末	t3
4	40	2	10	粉末	t4

（1）设计实验1和实验2的目的是研究固体表面积对化学反应速率的影响．
（2）为研究温度对化学反应速率的影响，可以将实验2和实验4（填序号）作对比．
（3）将实验2和实验3作对比，t_2＞t₃（填“＞”、“＜”或“=”）．

9．现有FeSO₄粗产品，已知其中仅含Fe₂（SO₄）₃杂质，某兴趣小组进行如下探究实验：
I．定性检测
检测粗产品中含有Fe₂（SO₄）₃的实验方案是取少许粗产品配制成溶液，滴入几滴KCSN溶液，若观察到溶液出现血红色，则含有Fe₂（SO₄）₃
Ⅱ．定量测定FeSO₄的含量
实验流程如下：

（1）滴入BaCl₂溶液发生的离子方程式为Ba²⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓．
（2）实验室需用460mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，配制该溶液时，应选择规格为500mL的容量瓶．
（3）操作Ⅰ的名称为过滤，需用到的玻璃仪器有①③⑤（填序号）．

（4）通过计算，粗产品中FeSO₄的百分含量为79.17%．

8．某化学兴趣小组利用如图装置进行“铁与水反应”的实验，并检验产物的性质，请回答下列问题：
（1）A装置的作用是制得水蒸气，B中反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）D的作用是干燥氢氢（或除掉氢气中的水蒸气）．
（3）E中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成．
（4）A、B两个装置中应先点燃A处的酒精（喷）灯，点燃E处酒精灯之前应进行的操作是收集H₂，并检验其纯度．

7．某研究小组为了探究“铁与水蒸气”能否发生反应及反应的产物，进行了下列实验．
（1）用如图所示实验装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”（石棉绒是耐高温材料，不与水反应）．反应一段时间后，有肥皂泡吹起时，用点燃的火柴靠近肥皂泡，当肥皂泡破裂，产生爆鸣声（填实验现象）时，说明“铁与水蒸气”能够进行反应．写出铁与水反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（2）为了证明反应后的固体混合物中含有+3价的Fe，他们计划取出少量混合物于试管中，加入足量的盐酸，溶解、过滤．写出有关的化学方程式Fe₃O₄+8HCl═FeCl₂+2FeCl₃+4H₂O．