16．一定量液态饱和烃的一元衍生物A，在125℃，1.01×10⁵Pa下完全汽化后，与其体积4.5倍的氧气混合点燃，恰好完全反应生成CO₂、H₂O（g），恢复到反应前的温度、压强，测得气体的密度比反应前减小了$\frac{3}{14}$．试通过计算推断A可能的化学式，并写出A可能的结构简式．

15．通入水中不能形成电解质溶液的气体是（　　）

A．

HCl

B．

NH3

C．

CH4

D．

CO2

14．运用相关原理，回答下列各小题：
已知NaHSO₄在水中的电离方程为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-
（1）25℃时，pH=3的NaHSO₄溶液中，由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L；pH=3的NH₄Cl溶液中，由水电离出来的c（H⁺）=10^-3mol/L．
（2）在NaHSO₄溶液中c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）（填“＞”“=”或“＜”，下同）；
往硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液，若SO₄^2-完全沉淀，则反应后溶液的pH＞7．
（3）将20mL pH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1mol/LNa₂CO₃溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-．

13．某一卤代烃不能使卤素的水溶液褪色，将其6.15g与适量的苛性钠溶液共煮沸，加稀NHO₃酸化后稀释10倍．取$\frac{1}{10}$体积的该溶液向其中滴0.2mol/L的AgNO₃溶液出现浅黄色沉淀，直至用去 25mL AgNO₃溶液恰好沉淀完全．通过计算写出该卤代烃的分子式，并写出它可能的结构简式CH₃CH₂CH₂Br；CH₃CHBrCH₃．

12．表为部分短周期元素化合价及相应氢化物沸点的数据：

元素性质	元素编号
	A	B	C	D	E	F	G	H
氢化物的沸点（℃）	-60.7	-33.4	-111.5	100	-87.7	19.54	-84.9	-161.5
最高化合价	+6	+5	+4		+5		+7	+4
最低化合价	-2	-3	-4	-2	-3	-1	-1	-4

已知：
①A与D可形成化合物AD₂、AD₃，可用于制备强酸甲；
②B与D可形成化合物BD、BD₂，可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）表中属于第二周期元素的是H、D、B、F（用元素符号填写）．
（2）写出G的最高价氧化物的水化物的化学式：HClO₄．
（3）比较A、D、F三种元素简单阴离子的半径大小：rS^2-＞rF^-＞rO^2-（均用离子符号表示）．
（4）AD₂与 BD₂混合即发生反应，该反应的化学方程式为：SO₂+NO₂=SO₃+NO．
（5）分子组成为ADG₂的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸．该反应的化学方程式是：SOCl₂+H₂O=SO₂↑+2HCl．
（6）工业生产强酸乙时可用纯碱溶液处理尾气，该反应如下：BD+BD₂+Na₂CO₃═2X+CO₂，X的化学式应为NaNO₂．

11．电解精炼铜的阳极泥中含有多种贵重金属，从中提取金、银、铂的一种工艺如下：

（1）王水是浓盐酸和浓硝酸的混合液，其体积比为3：1．
（2）滤渣的成分是AgCl，反应Ⅰ中肼（N₂H₄）的作用是做还原剂．
（3）反应Ⅱ的离子方程式为2AuCl₄^-+3SO₂+6H₂O=2Au+8Cl^-+3SO₄^2-+12H⁺；当生成19.7gAu时，25℃和101kPa下反应消耗3.675L SO₂（此条件下的气体摩尔体积为24.5L/mol，相对原子质量Au：197）．
（4）电解法精炼银时，粗银应与直流电源的正极（填“正”或“负”）相连，当用AgNO₃ 和HNO₃ 混合溶液做电解质溶液时，发现阴极有少量红棕色气体，则产生该现象的电极反应式为NO₃^-+2H⁺+e^-=NO₂↑+H₂O．
（5）金和浓硝酸反应的化学方程式为：Au+6HNO₃（浓）=Au（NO₃）₃+3NO₂↑+3H₂O，但该反应的平衡常数很小，所以金和浓硝酸几乎不反应，但金却可以溶于王水，原因是王水中含有大量的Cl^-，Au³⁺与Cl^-可生成AuCl₄^-，使该平衡中Au³⁺浓度降低，平衡正移，金即可溶于王水．

10．利用钴渣[含Co₂0₃•CoO、少量Fe₂O₃等金属氧化物，氧化性：Co³⁺＞Fe³⁺]，制备钴氧化物的工艺流程如图：

（1）Co₂0₃“溶解还原”的离子方程式为Co₂O₃+SO₃^2-+4H⁺=2Co²⁺+SO₄^2-+2H₂O．
（2）将浸液在空气中搅拌，生成红褐色絮状物，用离子方程式表示过程变化4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺．然后加入NH₄HCO₃调节pH=3.7～8时有大量红褐色沉淀生成，解释其原因加入NH₄HCO₃调节pH=3.7～8时则促进铁离子的水解，因而有大量红褐色沉淀生成．
（3）以石墨做电极，电解CoSO₄和CuSO₄的混合溶液可以制得Co₂O₃．阳极发生的电极反应式为2Co²⁺-2e^-+3H₂O=Co₂O₃+6H⁺，观察到阴极石墨电极上包裹铜层；若电解液中不加入CuSO₄时，出现的主要问题是阴极上Co³⁺获得电子生成Co²⁺，Co²⁺的利用率降低．
（4）在空气中煅烧CoC₂O₄•2H₂O（M为183g/mol），在不同温度下分别得到一种固体物质，充分煅烧5.49g该晶体，测得其残留质量如表：

温度范围（℃）	残留固体质量（g）
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

经测定，210℃～320℃过程中，产生的气体只有CO₂，则此过程发生的化学反应方程式为3CoC₂O₄+2O₂$\frac{\underline{\;210℃～320℃\;}}{\;}$Co₃O₄+6CO₂．

9．目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如图1方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br₂：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为分液漏斗，该仪器使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
（2）反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为Br₂+2OH^-=Br^-+BrO^-+H₂O．
（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用热空气将Br₂吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体Cl₂，更环保；溴中不含氯气，所得溴更纯净．
（4）设计图2装置的实验目的是比较氯、溴、碘的非金属性，实验操作步骤如下：
①打开弹簧夹，缓缓通入氯气
②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹．
③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气．
④__________．
请回答：
设计步骤③的实验目的是排除Cl₂对溴、碘的非金属性的强弱实验的干扰，证明b中Cl₂已充分反应．
步骤④的操作是打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取下试管c震荡．

8．亚硝酸的电离平衡常数Ki=5.1×10 ^-4（298K）．它的性质和硝酸很类似．亚硝酸盐也是生产生活中比较常用的物质．完成下列填空：
（1）请用给出的下列物质书写化学方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目．
HNO₂、I₂、NO、H₂O、HI2HNO₂+HI=I₂+2NO↑+2H₂O，其中，被氧化的元素为负一价I．
（2）亚硝酸铵易溶于水，下列属于其电离方程式的是a．
a、NH₄NO₂→NH₄⁺+NO₂^-   b、NH₄NO₂?NH₄⁺+NO₂^-c、NH₄NO₂（S）?NH₄⁺（aq）+NO₂^-（aq）
（3）若对亚硝酸钠溶液进行加热，溶液的pH值将会增大，用平衡理论解释其原因：NO₂^-水解呈碱性，水解是一个吸热过程，升高温度，促进其水解，碱性增强．
（4）已知298K 时，H₂CO₃的K_i1=4.2×10^-7；K_i2=5.61×10^-11．向含有2mol碳酸钠的溶液中加入1mol的HNO₂后，请比较溶液中CO₃^2-离子、HCO₃^-离子和NO₂^-离子的浓度大小关系：[HCO₃^-]＞[NO₂^-]＞[CO₃^2-]．
（5）将10mL0.1mol/L的亚硝酸溶液逐滴加入到10mL0.1mol/L氨水（已知在25℃时，一水合氨的K_i=1.8×10^-5）中，最后所得溶液为酸性（填“酸性”、“碱性”或者“中性”）．在滴加过程中：cd
a、溶液的PH值在逐渐增大
b、铵根离子的物质的量在逐渐增大，但浓度在减小
c、水的电离程度始终在逐渐增大
d、最后所得溶液中的K_w可能与原溶液中的数值不相等．

7．下列图示实验装置正确的是（　　）

A．

制乙烯

B．

测量SO2的体积

C．

铁丝燃烧

D．

喷泉实验