6．阿伏伽德罗常数用N_A表示，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	0.1 mol Na2O2中所含的阴离子数为0.2NA
	B．	常温常压下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子总数为0.4 NA
	C．	标准状况下，2.24 L H2O中含有的氧原子数目为0.1 NA
	D．	Cu和足量的浓硫酸反应产生4.48 L气体时，转移的电子数为0.4 NA

5．从铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）中提取铝通常有如下两种工艺．

已知：流程乙中固体X是由不溶于水的铝硅酸钠和一种氧化物组成．
请回答下列问题：
（1）流程甲铝土矿中加入过量盐酸后的实验操作名称是过滤．
（2）固体A的成分SiO₂ （填化学式），写出A的一种用途：生产玻璃、制备光导纤维等．
（3）滤液B中加入过量烧碱后生成滤液D的离子方程式为Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）金属单质铝与固体X中的氧化物发生的反应可用于焊接钢轨，该反应的化学方程式为2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（5）经测定铝土矿渣中氧化铝的质量分数为51%，现取100吨该矿渣样品，经工艺流程甲提取铝，最后能制得27吨单质铝？（忽略流程中铝元素的损耗）

4．在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Cu2+、Na+、SO42-、Ba2+		B．	K+、Na+、HCO3-、NO3-
	C．	OH-、HCO3-、Ca2+、Na+		D．	Ba2+、Na+、OH-、NO3-

3．铬是极硬的银白色金属，主要用于冶炼各种合金钢和电镀．已知铬在自然界最重要的矿物是铬铁矿[Fe（CrO₂）₂或FeO．Cr₂O₃]，工业上制备较纯的金属铬的方法常用铝热法，其中一种简要流程．

（1）如果在实验室模拟操作①，应包括过滤和洗涤．实验室洗涤沉淀的操作是沿玻璃棒向过滤器中加水至浸没沉淀，待水自然流尽后重复2-3次．
（2）完成流程图中铬铁矿焙烧时的化学反应方程式4FeCr₂O₄+8Na₂CO₃+7O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na₂CrO₄+8CO₂+2Fe₂0₃．
（3）重铬酸钾为橙红色晶体，广泛用于鞣革、电镀、有机合成等领域．鞣革过程中，生皮中蛋白质发生了变性而变得经久耐用．工业科用电解法来处理含Cr₂O₇^2-废水，实验室利用如图装置模拟该法．电解过程中溶液里发生反应：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．若某一时间段内溶液中减少了0.1molCr₂O₇^2-，则这段时间电路中至少转移了0.12mol电子
（4）已知：
①25℃时Na₂CrO₄溶液中仅存在两种含铬离子（CrO₄^2-、Cr₂O₇^2-），在溶液中存在：
2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O  K=5×10¹⁴
②25℃时，BaCr₂O₇易溶于水，BaCrO₄难溶于水，且K_sp（BaCrO₄）=1×10^-10
Ⅰ．第①步反应的下列状态一定达到平衡的是c
a．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同
b.2v（Cr₂O₇^2-）-v（CrO₄^2-）
c．溶液的颜色保持不变
Ⅱ．若将0.2mol/L的Na₂CrO₄溶液和一定浓度的硝酸等体积混合，充分混合后溶液的pH=2，则此时溶液中两种含铬离子浓度之比$\frac{c（C{r}_{2}{O}_{7}^{2-}）}{c（Cr{O}_{4}^{2-}）}$的近似值5×10⁹，取此混合液1ml与1mL2mol/L的BaCl₂溶液混合，试判断混合溶液能（填“能”或“不能”）生成沉淀．

2．聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-0.5n]_m，广泛用于污水处理．实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO₂等）制备聚铁和绿矾（FeSO₄•7H₂O　）过程如下：

（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红溶液，溶液褪色，加热恢复原色．
（2）实验室用铜和浓硫酸制备、收集干燥的SO₂，所需仪器如下．

装置A产生SO₂，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a→d→e→c→b→f，装置A中发生反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤操作得到溶液Y，再经浓缩、结晶等步骤得到绿矾．
（4）欲测定溶液Y中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶配制KMnO₄标准溶液，用KMnO₄标准溶液滴定时应选用酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．
（5）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

1．运用有关概念判断下列叙述正确的是（　　）

	A．	能够完全电离的电解质称为强电解质，如硫酸、盐酸、氢氧化钠等是强电解质
	B．	1mol甲烷燃烧放出的热量为CH4的燃烧热
	C．	中和反应都有盐和水生成，有盐和水生成的反应都属于中和反应
	D．	风能是正在探索的新能源之一，它是太阳能的一种转换形式，具有不稳定

20．己二酸是合成高分子化合物尼龙-66的原料．某学习小组拟在实验室以环己醇为原料制备己二酸．反应原理如下：
3+8HNO₃$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC（CH₃）₄COOH+8NO↑+7H₂O
反应装置（部分夹持装置和加热装置已省略）如图所示．
实验步骤：
步骤1：在三颈瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm^-3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，三颈瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器a滴加5.3mL环己醇，仪器b另一端连接气体吸收装置，用烧碱作吸收溶液．
步骤2：首先将三颈瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇（ρ=0.9624g•cm^-3），使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
步骤3：趁热倒出三颈瓶中的混合液于烧杯内，将烧杯静置于冰水浴中冷却析出产品，过滤，用少量冷水洗涤，干燥后称重．
步骤4：将粗产品在水中进行重结晶操作，最终得到5.6g产品．
请回答下列问题：
（1）使用仪器b的目的是起冷凝、回流作用；向三颈瓶中加入环己醇的操作是先打开分液漏斗上口的塞子，再打开活塞，缓慢滴入环己醇．
（2）如果向三颈瓶种快速一次性加入环己醇，产率会减小（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；本实验若用发烟硝酸替代50%硝酸，产率会减小．
（3）下列有关加入偏钒酸铵的说法合理的是C．
A．避免副产品生成        B．提高产品的产率
C．提高合成产品的速率    D．防加热时溶液暴沸
（4）步骤3中用“冷水”洗涤，不用热水洗涤，其目的是己二酸随着温度的降低溶解度减小，用“冷水”洗涤己二酸减少溶解，热水洗涤己二酸会溶解．
（5）烧碱溶液吸收空气的尾气，最终只生成一种最高价态盐．写出该反应的离子方程式：4NO+3O₂+4OH^-=4NO₃^-+2H₂O．
（6）该实验的产率约为73.2%．

19．水合肼（N₂H₄•H₂O）常用作还原剂和抗氧剂，其熔点为-40℃，沸点118.5℃，极毒．实验室用如下装置制取水合肼（N₂H₄•H₂0）涉及下列反应：
C0（NH₂）₂+2Na0H+NaCl0=Na₂C0₃+N₂H₄•H₂0+NaC1
N₂H₄•H₂O+2NaClO=N₂↑+3H₂O+2NaCl．请回答下列问题
（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有BD（填标号）．
A．容量瓶   B．烧杯  C．烧瓶   D．玻璃棒
（2）将C1₂通入30%Na0H溶液制备NaC1O的化学方程式C1₂+2Na0H=NaC1O+NaC1+H₂O．
（3）实验时，如果将NaOH和NaClO的混合溶液一次性加入三颈烧瓶，可能会造成的结果使生成的N₂H₄•H₂O被氧化，造成N₂H₄•H₂O产率下降．
（4）实验时可根据温度计1中测得的温度判断N₂H₄•H₂O开始蒸出．

18．钒（V）是重要的战略资源，广泛应用于钢铁、航空、化工等行业．石煤是低品位的含钒矿石，其中钒元素主要以VO₂、V₂O₃、V₂O₅形式存在．工业上以石煤为原料，采用钙化焙烧提钒和钠化焙烧提钒的部分工艺如下：

（注：固体1和溶液1含钒物质的主要成分相同．）
回答下列问题：
（1）“钙化焙烧提钒”工艺中，可能用到的工业设备有AB．
A．离心机        B．焙烧炉       C．离子交换柱        D．分馏塔
（2）“钙化焙烧提钒”工艺中，VO₂、V₂O₃均被氧化为V₂O₅，再与CaO反应．
①由V₂O₃得到Ca（VO₃）₂的化学方程式为V₂O₃+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$V₂O₅，V₂O₅+CaO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ca（VO₃）₂．在此生产工艺中，CaO可用CaCO₃替代．
②“浸取”操作中反应的离子方程式为Ca（VO₃）₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+2VO₃^-．[已知Ca（VO₃）₂在水中的溶解度很小]
③NH₄VO₃焙烧时产生的碱性气体A可循环利用，具体措施是用盐酸吸收碱性气体生成氯化铵用于中性沉钒．
（3）“钠化焙烧提钒”工艺中，固体1的含钒物质化学式为NaVO₃．其焙烧过程需通入空气，反应的气体产物Cl₂、HCl会污染环境，可用NaOH（填化学式）吸收以达到循环利用的目的．
（4）以V₂O₅为原料，通过铝热反应冶炼钒，化学方程式为10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al₂O₃．某石煤中矾元素的含量为1.2%，使用“钠化焙烧提钒”工艺，矾的总回收率为77%，则10t石煤理论上最多可以生产0.092t金属钒．（计算结果保留2位有效数字）

17．一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有铜、钙、镁、硅的氧化物．由该废料制备纯度较高的氢氧化镍，工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加入稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N₂生成．写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H⁺+2NO₃^-=5Ni²⁺+N₂↑+6H₂O．
（2）“除铁”时H₂O₂的作用是将亚铁离子氧化为铁离子，为了证明添加的H₂O₂已足量，应选择的试剂是铁氰化钾（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点，则x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS↓+2H⁺，若用Na₂S或Na₂S₂O₃代替H₂S除铜，优点是无易挥发的有毒气体硫化氢污染环境．
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是过量的F^-离子生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器．
（5）100kg废料经上述工艺制得Ni（OH）₂固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为$\frac{31×59}{93×21}$×100%．
（6）镍氢电池已成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：
M+Ni（OH）₂$?_{放电}^{充电}$MH+NiOOH式中：M-贮氢合金  MH-金属氢化物
（式中M为储氢合金）
写出电池放电过程中正极的电极反应式NiOOH+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-．