16．铁是人体不可缺少的微量元素，硫酸亚铁晶体（FeSO₄•7H₂O）在医药上作补血剂．某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质．实验步骤如图：

（1）实验中用已经准确量取的浓硫酸配制500mL 1mol•L^-1的硫酸溶液，则配制时用到的仪器除烧杯、玻璃棒外，还有两种仪器是500mL容量瓶，胶头滴管．
（2）步骤②加入过量氯水的作用是将Fe²⁺全部氧化为Fe³⁺，反应的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．
（3）步骤④中一系列操作步骤为过滤、洗涤、灼烧、冷却、称量．
（4）若实验无损耗，则该补血剂含铁元素的质量分数为$\frac{70n}{m}$%．
（5）下列操作会导致所测定的铁元素含量偏高的是BC
A．步骤③所加氨水量不足
B．步骤④洗涤不充分
C．步骤④灼烧不充分．
（6）某同学发现部分补血剂药片表面发黄，取样品研细，溶于1mol•L^-1的硫酸溶液，过滤．取滤液加KSN溶液，若溶液变成红色，说明该补血剂已变质．

15．实验室制取少量溴乙烷的装置如图所示．根据题意完成下列填空：
（1）圆底烧瓶中加入的反应物是溴化钠、乙醇和1：1的硫酸．配制体积比1：1的硫酸所用的定量仪器为b（选填编号）．
a．天平      b．量筒     c．容量瓶  d．滴定管
（2）写出加热时烧瓶中生成溴乙烷的化学方程式HBr+CH₃CH₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂Br+H₂O．
（3）将生成物导入盛有冰水混合物的试管A中，冰水混合物的作用是冷却、液封溴乙烷．试管A中的物质分为三层（如图所示），产物在第3层（填“1”“2”“3”）．
（4）试管A中除了产物和水之外，还可能存在HBr、CH₃CH₂OH（写出化学式）．
（5）用浓的硫酸进行实验，若试管A中获得的有机物呈棕黄色，除去其中杂质的正确方法是d（选填编号）．
a．蒸馏  b．氢氧化钠溶液洗涤    c．用四氯化碳萃取  d．用亚硫酸钠溶液洗涤．

14．某同学用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯，装置如图所示．
（1）装置中干燥管的作用是防止小试管中液体发生倒吸
（2）小试管中的试剂加入顺序为B
A．浓硫酸 乙醇   乙酸   B．乙醇  浓硫酸  乙酸  C．乙酸  浓硫酸  乙醇．

13．今有Cl₂、Fe、盐酸、Fe（NO₃）₂溶液、漂白粉固体等反应物，发生氧化还原反应．
请按下列要求写出反应的离子方程式．
（1）一种单质氧化一种阳离子2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（2）一种单质还原一种阳离子Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑；
（3）一种阴离子氧化一种阳离子3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O；
（4）一种阴离子氧化一种阴离子Cl^-+ClO^-+2H⁺=Cl₂↑+H₂O．

12．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式 CH₃COOH   HCN  H₂CO₃电离平衡常数（25℃）1.8×l0^-54.9×l0^-10K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11则下列有关说法正确的是（　　）

	A．	将a molL-1 HCN溶液与a molL-1 NaOH溶液等体积混合，混合液中：c（OH-）＞c（H+），c（Na+）＞c（CN-）
	B．	等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na2CO3）＞pH（CH3COONa）
	C．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
	D．	NaHCO3和Na2CO3混合液中，一定有c（Na+）+c（H+）═c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

11．用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的盐酸，下列操作（其他操作正确）  会造成测定结果偏高的是（　　）

	A．	滴定终点读数时俯视读数
	B．	锥形瓶洗净后未干燥
	C．	碱式滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失
	D．	酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗

10．碱式硫酸铁[Fe（OH）SO₄]是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂．工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：

已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列问题：
（1）加入少量NaHCO₃的目的是调节pH在4.4～7.5范围内．
（2）反应Ⅱ中加入NaNO₂的目的是氧化亚铁离子，写出该反应的离子方程式为2H⁺+Fe²⁺+NO₂^-=Fe³⁺+NO↑+H₂O．
（3）实际生产中，反应Ⅱ常同时通入O₂以减少NaNO₂的用量，若参与反应的O₂体积为11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO₂的物质的量为2mol．
（4）碱式硫酸铁溶于水后生成的Fe（OH）²⁺离子可部分水解生成Fe₂（OH）₄²⁺聚合离子，该水解反应的离子方程式为2Fe（OH）²⁺+2H₂O?Fe₂（OH）₄²⁺+2H⁺．
（5）为测定含Fe²⁺和Fe³⁺溶液中铁元素的总含量，实验操作如下：准确量取20.00mL溶液于带塞锥形瓶中，加入足量H₂O₂，调节pH＜3，加热除去过量H₂O₂；加入过量KI充分反应后，再用0.1000mol•L^-1Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL．
已知：2Fe³⁺+2I^-═2Fe²⁺+I₂ I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-
若滴定前溶液中H₂O₂没有除尽，所测定的铁元素的含量将会偏高 （填“偏高”“偏低”“不变”）

9．结合表回答下列问题：

物    质	Fe（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）3
溶度积/25℃	8.0×10-16	2.2×10-20	4.0×10-38
完全沉淀时的pH范围	≥9.6	≥6.4	3～4

现有某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₂，为得到纯净的CuCl₂•2H₂O晶体，按如图步骤进行提纯：

（1）最适合作氧化剂X的是C（填字母），加入X的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，便于生成沉淀与Cu²⁺分离．
A．K₂Cr₂O₇         B．NaClO          C．H₂O₂           D．KMnO₄
加入的物质Y是CuO（或Cu（OH）₂、CuCO₃、Cu₂（OH）₂CO₃）（填化学式），调至溶液pH=4，使溶液中的Fe³⁺转化为Fe（OH）₃沉淀，此时溶液中的c（Fe³⁺）=4.0×10^-8mol/L．过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl₂•2H₂O晶体．
（2）在空气中直接加热CuCl₂•2H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂，由CuCl₂•2H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是在HCl气氛中蒸发结晶．

8．如图，在银锌原电池中，以硫酸铜溶液为电解质溶液．
（1）锌为负极，电极上发生的是氧化反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）银为正极，电极上发生的是还原反应（填“氧化“或“还原“），电极反应式Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）银片上观察到的现象是有红色物质析出；电路中有0.5mol电子通过时，银片质量增加16g．
（4）把A、B、C、D四块金属板浸入稀H₂SO₄中，用导线两两相连，可以形成原电池．若A、B相连时，A为负极；C、D相连时，C为负极；A、C相连时，C极上产生大量气泡，B、D相连时，B极上有大量气泡．则四块金属的活泼性从强到弱的顺序是A＞C＞D＞B．

7．下列各项比较错误的是（　　）

	A．	微粒半径：r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）		B．	酸性强弱：HClO＞H2SO3＞H3PO4
	C．	稳定性：HF＞H2O＞H2S		D．	碱性强弱：Pb（OH）4＞Sn（OH）4＞Ge（OH）4