6．下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（　　）

A．

次氯酸

B．

活性炭

C．

二氧化碳

D．

二氧化硫

5．苯与浓硫酸反应生成苯磺酸和水：+HO-SO₃H$\stackrel{70℃～80℃}{→}$+H₂O，该反应属于（　　）

A．

置换反应

B．

中和反应

C．

复分解反应

D．

取代反应

4．如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀．在右试管中加入5mL饱和Na₂CO₃溶液．按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热．
（1）写出左试管中主要反应的方程式CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O；
（2）加入浓硫酸的作用：催化剂；吸水剂；
（3）饱和Na₂CO₃的作用是：除去乙酸；吸收乙醇；降低乙酸乙酯的溶解度便于分层．
（4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是：加快反应速率；
同时防止反应物未来得及反应而挥发损失；（已知乙酸乙酯的沸点为77℃；乙醇的沸点为78.5℃；乙酸的沸点为117.9℃）
（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na₂CO₃溶液的操作为（只填名称）分液．

3．下列关于晶体的叙述中，不正确的是…（　　）

	A．	金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环其中最小环有6个碳原子
	B．	在氯化钠的晶体中，每个Na+或Cl-的周围都紧邻6个Cl-或Na+
	C．	在氯化铯晶体中，每个Cs+周围都紧邻8个Cl-，每个Cl-周围也紧邻8个Cs+
	D．	在干冰的晶体中，每个CO2分子周围都紧邻4个CO2分子

2．已知：A是石油裂解气的主要成分，现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．请回答下列问题：

（1）B物质中官能团的名称羟基；
（2）写出反应②的化学方程式（及反应类型）：2CH₃CH₂OH+O₂ $→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，氧化反应．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$2Ag↓+CH₃COONH₄+3NH₃+H₂O．
（4）写出乙酸乙酯在碱性条件下水解的化学方程式（及反应类型）：CH₃COOCH₂CH₃+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+HOCH₂CH₃，取代反应．

1．某烷烃的相对分子质量为72，跟氯气发生取代反应所得的一氯取代物没有同分异构体，这种烷烃是（　　）

A．

CH3CH2CH2CH2CH3

B．

C．

D．

20．下列化合物沸点比较错误的是（　　）

	A．	丙烷＞乙烷＞甲烷		B．	正戊烷＞异戊烷＞新戊烷
	C．	丙三醇＞乙二醇＞乙醇		D．	对二甲苯＞邻二甲苯＞间二甲苯

19．下列各选项从左至右按互为同位素、互为同系物、互为同分异构体、互为同素异形体、是同种物质顺序排列的是（　　）
①C₆₀、C₇₀、金刚石、石墨　  
②C₂H₅OH、CH₃OCH₃  
③${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{13}$C、${\;}_{6}^{14}$
④HOCH₂COOH、HOCH₂CH₂COOH、HOCH₂CH₂CH₂COOH　
⑤、

A．

①②③⑤④

B．

③⑤④①②

C．

④②①⑤③

D．

③④②①⑤

18．在盛有稀H₂SO₄的烧杯中放入用导线连接锌片和铜片，下列叙述正确的是（　　）

	A．	正极附近的 SO42-离子浓度逐渐增大
	B．	电子通过导线由铜片流向锌片
	C．	溶液的pH逐渐变小
	D．	铜片上有H2逸出

17．过氧化钙是重要的无机过氧化物．近年来，这种产品的用途，伴随着应用技术的开发在迅速增多，现已广泛用于化学工业和农业等方面的生产．工业上生产过氧化钙的主要流程如图：

已知CaO₂•8H₂O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气．
（1）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄Cl；
（2）检验“水洗”是否合格的方法是取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀；
（3）沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右，其可能原因是（写出两种）：①温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率；②该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO₂•8H₂O产率．