16．科学家己获得了极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体型（如图所示），分子中每个氮原子最外电子层都满足8电子结构．己知断裂1mol N-N键吸收192kJ热量，断裂1mol键N≡N吸收946kJ热量，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	1molN4气体转化为N2时要吸收206 kJ能量
	B．	N4是一种比N2更稳定的分子
	C．	1molN4气体转化为N2时要放出740 kJ能量
	D．	N4与N2之间不是同素异形体关系

15．将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）?2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s）
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L．s）
③2s内物质A与B的平均速率满足：2v（A）=v（B）
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（　　）

A．

①③

B．

①④

C．

②③

D．

③④

14．四氯化碳是生产金属钛及其化合物的重要中间体，实验窒利用反应：TiO₂（s）+2CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g），制取TiCl₄，实验装置如图所示：
有关物质的性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其它
CCl4	-23	76	与 TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮湿空气产生白雾，加热时能被氧气氧化

回答下列问题：
（1）仪器m的名称为球形干燥管．
（2）装置A中有氮气生成，该反应的化学方程式为NaNO₂+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N₂↑+NaCl+2H₂O
（3）实验装置依次连接的顺序为A→F→B→C→E→D．装置F中盛有的物质是浓硫酸（4）装置D的作用是防止外界的水汽进入TiCl₄收集装置里．
（5）欲分离装置E中的液态混合物，所采用操作的名称是蒸馏．
（6）反应结束前进行如下操作：①停止通氮气②熄灭酒精灯③冷却至室温，正确的操作顺序是②③①（填序号）
（7）利用反应：TiO₂（s）+2C（s）+2Cl₂（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+2CO（g），也可以制取TiCl₄，除了在上述实验装置中将装置A改为氯气的发生装置，撤去装置B之外，请简述对其他装置的改变：石英管内改为盛TiO₂和C；增加CO的吸收装置；．

13．某化学活动小组按下图所示流程由粗氧化铜样品（含少量氧化亚铁及不溶于酸的杂质）制取无水硫酸铜．

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三种离子在水溶液中形成氢氧化物沉淀的pH范围如下图所示：

请回答下列问题：
（1）溶液A中所含溶质为CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄；物质X应选用②（填序号），目的是将亚铁离子氧化成铁离子
①氯水       ②双氧水        ③铁粉         ④高锰酸钾
（2）③操作中加入的试剂还可以换为BD（填字母序号）
A．NaOH     B．CuO      C．氨水     D．Cu₂（OH）₂CO₃
（3）③操作中pH调为4的目的是使Fe³⁺沉淀完全，生成Fe（OH）₃．

12．下列说法正确的是（　　）

	A．	Na2O2中只含有离子键		B．	HCl分子中含有离子键
	C．	12C、13C、14C是碳的三种核素		D．	16O、17O、18O含有相同的中子数

11．已知乙烯分子中碳原子以3个sp²杂化轨道与碳原子或氢原子形成σ键，两个碳原子上未参与杂化的p轨道形成π键．下列关于乙烯分子的叙述中正确的是（　　）

	A．	乙烯分子2个碳原子和4个氢原子不可能在同一个平面内
	B．	乙烯分子中键角约为109°28′，所有原子在同一个平面内
	C．	乙烯分子中碳碳双键的键能比乙烷分子中碳碳单键的键能小
	D．	乙烯比乙烷活泼，说明碳碳之间的π键比σ键键能小，易发生反应

10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高
	B．	氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO4＜HClO3＜HClO2＜HClO
	C．	元素的性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化
	D．	稀有气体一般难于发生化学反应，是由于其键能大

9．下列说法，正确的是（　　）

	A．	NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足8电子稳定结构
	B．	P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
	C．	s轨道与s轨道之间可以在任何方向上成键，所以共价键都没有方向性
	D．	s轨道与p轨道只有沿着一定的方向，才能发生最大程度的重叠，形成共价键

8．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（　　）

	A．	金属性：Li＜Na＜K		B．	沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
	C．	稳定性：HCl＞H2S＞PH3		D．	还原性：F-＜Cl-＜Br-

7．从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：
①称量样品 ②溶解沉降 ③过滤④蒸发⑤冷却结晶．