16．胶状液氢（主要成分是H₂和CH₄）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统．实验测得101kPa时，1mol H₂（g）完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1mol CH₄（g）完全燃烧生成液态水和CO₂气体，放出890.3kJ的热量．下列热化学方程式书写正确的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol
	B．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3 kJ/mol
	C．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
	D．	CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

15．下列物质的类别与所含官能团的书写都正确的是（　　）

	A．	酚类-OH		B．	羧酸-CHO
	C．	CH3CH=CHCH=CH2   烯烃  C=C		D．	CH3-O-CH3    醚类

14．某反应过程如图所示，关于该反应的下列说法中不正确的是（　　）

	A．	该反应可能为可逆反应
	B．	该反应可表示为2AB2?2AB3
	C．	单位时间内生成1 mol B2的同时生成2 mol AB2，这表明该反应已达平衡
	D．	该过程中，已反应的AB2占AB2总数的$\frac{2}{3}$

13．某器具含碳化钨（WC）、金属钴（Co）及杂质铁等成分，以该废旧器具及制造该器具的废料为原料提取WC和金属钴的流程如下所示：

请回答下列问题：
（1）电解时废旧器具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸作电解质溶液，阳极反应式为：Co-2e^-=Co²⁺、Fe-2e^-=Fe²⁺．
（2）图中的肥料为氯化铵（NH₄Cl），加入双氧水的目的是将Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）向滤液Ⅱ中加入草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]发生反应的离子方程式为Co²⁺+C₂O₄ ^2-=CoC₂O₄↓．
（4）焙烧草酸钴（CoC₂O₄）的化学方程式是2CoC₂O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Co₂O₃+3CO↑+CO₂↑．
（5）将洗涤液回收配成电解液，目的是回收利用钴．滤饼的主要成分是Fe（OH）₃．
（6）将1t废料经上述处理，所得滤饼洗涤干净后焙烧得到固体80g，则杂质铁的质量分数为0.0056%．

12．溴苯是一种常用的化工原料．实验室制备溴苯的实验步骤如下：
步骤1：在a中加入15mL苯和少量铁屑，再将b中4.0mL液溴慢慢加入到a中，充分反应．
步骤2：向a中加入10mL水，然后过滤除去未反应的铁屑．
步骤3：滤液依次用10mL水、8mL 10%的NaOH溶液、10mL 水洗涤，分液得粗溴苯．
步骤4：向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤即得粗产品．

	苯	溴	溴苯
密度/g•cm-3	0.88	3.10	1.50
沸点/℃	80	59	156
在水中的溶解度	微溶	微溶	微溶

（1）步骤1仪器a中发生的主要反应是；
（2）仪器c的名称是冷凝管，仪器d的作用是吸收HBr防污染，防倒吸；
（3）将b中的液溴慢慢加入到a中，而不能快速加入的原因是防止反应放出的热使C₆H₆、Br₂挥发而影响产率；
（4）仪器c的作用是冷凝回流，回流的主要物质有C₆H₆、Br₂（填化学式）；
（5）步骤4得到的粗产品中还含有杂质苯，已知苯、溴苯的有关物理性质如上表，则要进一步提纯粗产品，还必须进行的实验操作名称是蒸馏．
（6）实验结束后，试设计实验方案检验d装置所得溶液中含有Br^-：
实验操作：取少量d中溶液于试管中，滴加过量稀HNO₃，再加入AgNO₃溶液；
实验现象和结论：有淡黄色沉淀生成，溶液中含有Br^-．

11．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物．

下列说法错误的是（　　）

	A．	步骤①需要使用普通漏斗		B．	步骤②要使用分液漏斗
	C．	步骤③要用到坩埚		D．	步骤④需要蒸馏装置

10．按要求填空
（1）写出烷烃的组成通式：C_nH_2n+2；
（2）写出有机物CH₃CH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₃系统命名：2，2，3，3-四甲基戊烷；
（3）丙烯酸与油酸互称：同系物；
（4）测定有机物相对分子质量的方法：质谱法；
（5）利用有机物在两种互不相溶的溶剂中的溶解性不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程，称为萃取；
（6）一定浓度的甲醛水溶液又称福尔马林；
（7）人体需要的六大营养素有：蛋白质、油脂、糖类、无机盐、维生素和水．

9．下列基态原子或离子的电子排布式书写不正确的是（　　）

	A．	Fe3+离子：1s22s22p63s23p63d5
	B．	Cu原子：1s22s22p63s23p63d94s2
	C．	Ni2+离子：1s22s22p63s23p63d8
	D．	Ga原子：1s22s22p63s23p63d104s24p1

8．下列表达方式或说法正确的是（　　）

	A．	CO2的分子模型示意图：		B．	某R元素原子的电子排布图：
	C．	p-p π键电子云模型：		D．	乙烯分子的球棍模型：

7．铝热反应原理可以应用在生产上，例如焊接钢轨、冶炼难熔金属、制作传统的烟火剂等．某小组同学在研究铝热反应时，进行如下讨论和实验．
（1）关于铝热反应有以下两种认识，其中正确的是b（填字母序号）．
a．该反应需在高温下发生，所以是吸热反应
b．因为铝的还原性较强，所以铝能将相对不活泼的金属从其化合物中置换出来
（2）铝和氧化铁反应的化学方程式是2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃．
（3）铝和氧化铁反应所得固体成分的初步确定．

实验序号	操作现象
i	取少量固体样品，加入过量稀盐酸，固体溶解，产生气体（经检验为H2），溶液呈浅黄色
ii	向i所得溶液中加入少量KSCN溶液，溶液呈浅红色，再加入H2O2溶液，产生无色气体（经检验为O2，溶液变为深红色）

①由上述实验可知：溶液中Fe元素的存在形式有Fe²⁺、Fe³⁺．
②i中产生H₂的原因是样品中除含Fe外，可能有未反应的Al，为检验样品中是否含Al单质，可选用的试剂是
NaOH溶液，写出该反应的离子方程式2OH^-+2Al+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
③ii中生成O₂的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．