16．分子中苯环上的一个氢被-C₄H₉原子团取代形成的有机物共有（　　）

A．

12种

B．

10种

C．

9种

D．

6种

15．下列各组物质不 属于同系物的是（　　）

A．

和

B．

HOCH2-CH2OH和

C．

CH3CH2OH和

D．

HOCH2CH2OH和

14．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	二溴乙烷：		B．	3-乙基-1-丁烯：
	C．	2-甲基-2，4-己二烯：		D．	2，2，3-三甲基戊烷：

13．随着世界工业经济发展、人口剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视．图为C及其氧化物的变化关系图，若变化①是置换反应，图中变化过程哪些是吸热反应①③（填序号）．

12．太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：

盐	熔点/℃	熔化吸热/KJ•mol-1	参考价格/元•kg-1
CaCl2•6H2O	29.0	37.3	780～850
Na2SO4•10H2O	32.4	77.0	800～900
Na2HPO4•12H2O	36.1	100.1	1600～2000
Na2S2O3•5H2O	48.5	49.7	1400～1800

其中最适宜作储能介质的是B（填字母）．
A、CaCl₂•6H₂O    B、Na₂SO₄•10H₂O    C、Na₂HPO₄•12H₂O    D、Na₂S₂O₃•5H₂O
②如图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据
对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿顺（填“顺”或“逆”）时针方向流动．

11．某些化学反应可表示为：A+B→C+D+H₂O，请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A中氯元素的化合价介于C与D之间，该反应离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O （或3Cl₂+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl^-+ClO₃^-+3H₂O）．
（2）若A为淡黄色固体，C为无色的气体，则该反应的离子方程式为2Na₂O₂+4H⁺═O₂↑+4Na⁺+2H₂O．
（3）若A、C、D均是铁的化合物，B是稀硫酸，则A与B反应的化学方程式为Fe₃O₄+4H₂SO₄=FeSO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．

10．短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，其元素特征信息如下表：

元素编号	元素特征信息
A	阳离子核外无电子
B	最高正价和最低负价的绝对值之差为2
C	最外层电子数是内层电子数的3倍
D	1molD单质能与冷水反应，在标准状况下生成11.2LH2
E	原子最外层电子数等于其周期序数
F	负二价阴离子的电子层结构与Ar原子相同

（1）F的简单离子的结构示意图为；
（2）E在周期表中的位置为第三周期ⅢA族；
（3）C和D简单离子的半径大小为O^2-＞Na⁺；（用离子符号和“＞”、“=”或“＜”表示）
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中C和F的非金属性强弱的研究方案中不可行的是bc（填序号）；
a．比较两种单质的颜色  　　　   b．比较氢化物的稳定性
c．依据两元素在周期表中的位置   d．依据两元素单质在自然界中的存在状态
（5）A、C、D三种元素组成的化合物中含有的化学键为共价键．

9．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物．
请回答下列问题：；
（1）B的原子结构示意图；
（2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（填具体离子）；由A、B、C三种元素按4：2：3组成的化合物所含的化学键类型属于离子键、共价键．
（3）在100mL18mol/L的浓的A、C、E 组成酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是ab；（填序号）
a．7.32L      b．6.72L    c．20.16L     d．30.24L
若使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-+=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

8．过氧化钙（CaO₂）常用作种子消毒剂、油脂漂白及高温氧化剂，还可以作为鱼池增氧剂．已知某化工厂生产过氧化钙的主要工艺流程如下：

（1）副产品的成分是NH₄Cl，CaCl₂固体溶解时，为加快溶解速率，可用玻璃棒搅拌
（2）在水洗操作中判断沉淀是否洗净的方法是取最后一次滤出液少许于试管中，滴加HNO₃酸化的AgNO₃溶液，若产生白色沉淀，说明沉淀未洗净，反之已洗净
（3）用上述方法制取CaO₂•8H₂O的化学方程式是CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O
（4）测定产品中CaO₂的含量的实验步骤是：
步骤1：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g KI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸溶液，充分反应．
步骤2：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液．
步骤3：逐滴加入浓度为c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述测定步骤一、二、三两次，得出三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液体枳为VmL
已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-
①上述第三步滴定至终点，现象为溶液由蓝色变成无色，且30s内不出现蓝色
②CaO₂的质量分数为$\frac{3.6cV}{a}$%（用字母表示）
③某同学步骤1和步骤2的操作都很规范，步骤3滴速太慢，这样测得的CaO₂的质量分数可能偏高（填“不受影响”“偏低”或“偏高”），原因是在酸性条件下空气中的O₂也可以将KI氧化为I₂，使消耗的Na₂S₂O₃增多，从而使测得的CaO₂的质量分数偏高．

7．PCl₃可用于半导体生产的外延、扩散工序．有关物质的部分性质如下：

	熔点/℃	沸点/℃	密度/g•mL-1	其他
黄磷	44.1	280.5	1.82	2P（过量）+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl3；2P+5Cl2（过量）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2PCl5
PCl3	-112	75.5	1.574	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	1.675	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

（一）制备：如图是实验室制备PCl₃的装置（部分仪器已省略）
（1）仪器乙的名称冷凝管．
（2）实验室用漂白粉加浓盐酸制备Cl₂的化学方程式：Ca（ClO）₂+4HCl═CaCl₂+2H₂O+2Cl₂↑．
（3）碱石灰的作用是吸收多余的Cl₂，防止污染环境，且防止空气中的水分进入，影响产品纯度．
（4）向仪器甲中通入干燥Cl₂之前，应先通入一段时间的CO₂，其目的是排尽装置中的空气，防止O₂和水与PCl₃反应．
（二）提纯：
（5）粗产品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黄磷加热除去PCl₅后，通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到PCl₃的纯品．