16．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O中子数相同，质子数不同，互为同位素
	B．	${\;}_{9}^{19}$F-微粒质量数为19，电子数为9
	C．	Na2O2晶体中阳离子与阴离子个数比为2：1
	D．	MgCl2晶体中存在既存在离子键又存在共价键

15．根据要求完成下列问题
（1）用电子式表示氯化钙的形成过程
（2）用系统命名法对烷烃进行命名2，5-二甲基-3-乙基-庚烷
（3）C₄H₈属于烯烃的同分异构体中有一种结构在和HBr加成时产物只有一种结构，则这种C₄H₈的结构简式是CH₃CH=CHCH₃
（4）写出甲苯在一定条件下和H₂发生反应的化学方程式+3H₂$\stackrel{催化剂}{→}$．

14．下列说法不正确的是（　　）

	A．	HF的热稳定性很好，是因为HF分子间存在氢键
	B．	构成单质分子的粒子之间不一定存在共价键
	C．	由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
	D．	阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物

13．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
	B．	甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
	C．	乙烯通入溴的四氯化碳溶液得到1，2-二溴乙烷
	D．	用高锰酸钾溶液除去乙烷中的乙烯杂质

12．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H＜0
（1）①要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温               b．加入催化剂            
c．增加CO的浓度        d．加入H₂加压         
e．加入惰性气体加压     f．分离出甲醇
②300℃时，将容器的容积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A． c（H₂）减少                          
B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH₃OH 的物质的量增加                  
D．重新平衡时$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$减小
（2）如图表示在温度分别为T₁、T₂时，平衡体系中H₂的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），B、C两点的反应速率B＜C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H₂+O₂=2H₂O，以30%KOH溶液为电解质．其中，氢气在正（填“正”或“负”）极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），半电极反应方程式H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗O₂的体积是1.12L．
（4）已知在常温常压下：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-a kJ•mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-b kJ•mol^-1
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-c kJ•mol^-1
则，CH₃OH（l）+O₂（g）=CO（g）+2H₂O（l）△H=$\frac{b-a}{2}-2c$kJ•mol^-1．

11．在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A（g）+B（s）?C（g）+D（g），下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的压强不变     
②混合气体的密度不变    
③混合气体的平均相对分子质量不变       
④C（g）的物质的量浓度不变     
⑤容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑥单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A  
⑦单位时间内生成n molC，同时消耗n mol D．

A．

①②③

B．

②③④⑥

C．

②③⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑦

10．把180mL 2mol/L的H₂SO₄跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了加快反应速率而不影响生成H₂的总量，下列措施可行的是（　　）

	A．	改用20mL 18mol/L的H2SO4实验		B．	反应物中加入少量的硝酸钠固体
	C．	反应物中加入少量的硫酸铜固体		D．	反应物中加入少量的碳酸钠固体

9．A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：
①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；
②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由C经导线流向D；
③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；
④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，B极发生氧化反应．
据此，判断四种金属的活动性顺序是（　　）

A．

A＞B＞D＞C

B．

A＞C＞D＞B

C．

C＞A＞B＞D

D．

B＞D＞C＞A

8．下列反应可用于设计原电池的是（　　）

	A．	CO2+2H2O→CH4+2O2		B．	NaOH+HCl=NaCl+H2O
	C．	Cu+2HCl=Cu Cl2+H2↑		D．	4Al+3O2+6H2O=4Al（OH）3

7．下列所采取的分离方法正确的是（　　）

	A．	由于碘在酒精及CCl4中的溶解度大，所以可用酒精或CCl4将碘水中的碘萃取出来
	B．	水的沸点是100℃，酒精的沸点是78.5℃，所以可用直接加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精
	C．	苯甲酸中含有少量氯化钠，可用重结晶的方法提纯得到苯甲酸
	D．	乙酸乙酯和乙醇的混合物可以用分液的方法进行分离