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    6．与铝反应能放出氢气的溶液中，下列哪组离子可能与其大量共存（　　）
    A．K+、Na+、SO42-、CO32-B．NH4+、Mg2+、SO32-、Cl-
    C．Na+、K+、HCO3-、Cl-D．K+、Cu2+、CO32-、NO3-

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    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硅与氢氧化钾溶液反应：Si+2OH-+H2O═SiO32-+2H2↑
    B．Al（OH）3溶于稀硝酸：OH-+H+═H2O
    C．往氨水中加入少量AlCl3溶液：Al3++4OH-═[Al（OH）4]-
    D．把水玻璃滴入盐酸中：SiO32-+2H+═H2SiO3

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    4．下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（　　）
    A．NaOH、H2SO4B．NaOH、CuSO4C．HCl、CuCl2D．NaCl、AgNO3

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    3．对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是（　　）
    A．在温度、压强一定的条件下，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
    B．温度、压强一定时，放热的熵增加的反应不一定能自发进行
    C．反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素
    D．能够自发进行的反应就一定能够发生并完成

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    2．下列说法不正确的是（　　）
    A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化
    B．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变
    C．反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应
    D．同温同压下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和点燃条件下的△H相同

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    1．如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：

    （1）元素F在周期表中的位置第三周期ⅣA族．
    （2）C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是S2-＞O2-＞Na+（用离子符号回答）
    （3）C和G的氢化物中，沸点较低的是H2S（用化学式回答），原因为H2O分子之间形成氢键．
    （4）C与E形成的化合物是离子化合物（填“离子化合物”或“共价化合物”）．

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    20．某航空站安装了一台燃料电池，该电池可同时提供电和水蒸气，所用燃料为氢气，电解质为熔融的碳酸钾．已知电池的总反应为2H2+O2=2H2O，正极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-．下列说法正确的是（　　）
    A．该电池可在常温或高温时工作，对环境有较强的适应性
    B．负极反应为H2+2OH--2e-=2H2O
    C．该电池工作时负极有CO2生成
    D．该电池供应2molH2O，同时转移2mol电子

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    19．为提纯表中的物质（括号内为杂质），有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是（　　）
    编号被提纯物质除杂试剂分离方法
    ①苯甲酸（不溶于水的杂质）水过滤、重结晶
    ②乙酸乙酯（醋酸）氢氧化钠溶液分液
    ③乙醇（4%的水）生石灰蒸馏
    ④二氧化碳（氯化氢）饱和碳酸钠溶液洗气
    A．①②B．①③C．②③D．③④

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    18．下列有关物质的性质或应用的说法正确的是（　　）
    A．在甲苯中加入少量酸性高锰酸钾溶液，振荡后褪色，正确的解释是由于侧链与苯环的相互影响，使侧链和苯环均易被氧化
    B．等质量的乙烷、乙烯、乙炔在氧气中完全燃烧，乙烷消耗的氧气最多
    C．间二溴苯仅有一种空间结构可证明苯分子中不存在单双键交替的结构
    D．可向溴乙烷中加入硝酸银溶液检验溴元素

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    17．电子表和电子计算器中所用的是纽扣式的微型银锌电池；其电极分别为Ag2O和Zn，电解液为KOH溶液，工作时电池总反应为：Ag2O+Zn═2Ag+ZnO
    （1）工作时，电流从Ag2O（填Ag2O或Zn，下同）极流向Zn极．
    （2）该电池中正极发生还原（填氧化、还原）反应； 负极发生的电极反应方程式为：Zn+2OH-=Zn（OH）2+2e-
    （3）工作时溶液中OH-向Zn（填Ag2O或Zn）极移动，电池正极区的PH增大（填“增大”“减小”或“不变”）

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