6．常温下，1mol某气态烃C_xH_y完全燃烧需要氧气5mol，则x与y之和可能是（　　）

A．

x+y=5

B．

x+y=7

C．

x+y=11

D．

x+y=13

5．下列说法不正确的是（　　）

	A．	减压蒸馏可以防止炭化结焦
	B．	石油裂化的目的是提高汽油的产量和质量
	C．	石油的常压蒸馏，减压蒸馏以及煤的干馏都是物理变化
	D．	芳香烃的主要来源是石油的催化重整和煤的干馏

4．室温下，0.1mol•L^-1的一元酸HA和c mol•L^-1的一元碱BOH等体积混合，混合溶液的pH=7．
请回答下列问题：
（1）c（B⁺）=c（A^-） （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）若HA的pH=1，BOH的pH=13，则c=0.1 mol•L^-1
（3）若HA是强酸，BOH是强碱：
①用0.1mol•L^-1HA滴定0.1mol•L^-1BOH溶液，若滴定终点时多加1滴HA（1mL溶液约20滴），然后加水至50mL，则溶液的pH=4
②t℃时pH=1的HA与pH=11的BOH等体积混合，混合溶液呈中性，则t℃时K_w=10^-12
③室温下，将V₁L pH=1的HA与V₂ LpH=12的BOH混合，混合溶液的pH=2，则V₁：V₂=2：9．

3．工业合成甲醇反应如下：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）；△H请回答下列问题：
（1）不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示：
①△H＜0（填“＞”或“＜”）
②上述反应不一定能自发进行（填“一定能”、“一定不能”或“不一定能”）
（2）某温度下，将3molCO和6molH₂充入2L的密闭容器中，充分反应后，测得平衡时c（CO）=0.5mol•L^-1
①上述反应的平衡常数K=2
②在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的$\frac{1}{2}$，与原平衡相比，下列说法不正确的是a
a．氢气的浓度减小
b．逆反应速率加快
c．CO的转化率增大
③若保持温度不变，将起始物质改为a mol CO、b mol H₂、c mol CH₃OH．欲使平衡混合物中各组分分数与原平衡相同，则a、b之间的关系为b=2a；欲使开始时该反应向逆反应方向进行，c的取值范围是2＜c≤3．

2．向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量B的混合气体，在一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化如图甲所示（t₀～t₁阶段的c（B）变化未画出），图乙为t₂时刻改变条件平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段各改变一种不同的反应条件．下列说法中正确的是（　　）

	A．	若t1=15 s，t0～t1阶段B的平均反应速率为0.004 mol•L-1•s-1
	B．	t4～t5阶段改变的条件是减小压强
	C．	该容器的容积为2 L，B的起始物质的量为0.02 mol
	D．	t5～t6阶段，容器内A的物质的量减少了0.06 mol，容器与外界的热交换为a kJ，则该反应的热化学方程式为3A（g）?B（g）+2C（g）△H=-50a kJ•mol-1

1．室温下，下列各组微粒在指定的分散系中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=13的溶液：Na+、Ba2+、NH3、Cl-
	B．	由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液：K+、Ca2+、Cl-、HCO3-
	C．	Al（OH）3胶体：Na+、K+、Cl-、SO42-
	D．	使甲基橙呈红色的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	改变条件使平衡正移，反应物的转化率一定增大
	B．	pH=1的醋酸加水稀释，溶液中各离子浓度都减小
	C．	合成氨反应等温压缩，重新建立平衡时各组分浓度都增大
	D．	pH均为2的盐酸和醋酸分别加水稀释至原来的10倍，水的电离程度相等

19．0.1mol•L^-1的下列溶液：①HCl ②H₂SO₄③CH₃COOH ④NaOH，水的电离程度由大到小的顺序正确的是（　　）

A．

③＞①＞②＞④

B．

④＞③＞①＞②

C．

③＞①=④＞②

D．

①=③=④＞②

18．已知：X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），X₂、Y₂、Z的起始浓度分别为0.1mol•L^-1、0.3mol•L^-1、0.2mol•L^-1．在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（　　）

A．

Z为0.4mol•L-1

B．

X2为0.2 mol•L-1

C．

Y2为0.4 mol•L-1

D．

Z为0.3 mol•L-1

17．下列各项判断完全正确的是（　　）

	变化	△H	△S	方向性
A	H2O（l）→H2O（g）	＞0	＜0	非自发
B	2NO2（g）?N2O4（g）	＜0	＜0	自发
C	2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）	＞0	＞0	自发
D	NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）	＜0	＞0	非自发

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D