6．下列物质的性质比较，正确的是（　　）

	A．	气态氢化物稳定性：HF＞HCl		B．	碱性：NaOH＞KOH
	C．	非金属性：P＞Cl		D．	酸性：H2SO4＞HClO4

5．在化学反应中，反应物转化成生成物，必然发生能量的变化．
（1）下列说法正确的是A．
A．化学反应的实质就是旧化学键的断裂，新化学键的形成，在化学反应中，反应物转化为生成物的同时，必然发生能量的变化
B．所有的放热反应都能设计成一个原电池
C．放热反应发生时不一定要加热，但吸热反应必须要加热才能发生
D．可逆反应在一定条件下有一定的限度，当反应进行到一定限度后，反应不再进行
（2）25℃、101kPa条件下，16g液态N₂H₄与双氧水充分反应生成氮气和气态水放出320.8kJ热量，写出热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）=N₂（g）+4H₂O（g）；△H=-641.6kJ/mol．
（3）101kPa条件下，氮气和氢气反应生成氨气的能量变化如图示意：
又已知：①b=1219；
②25℃、101kPa下N₂（g）+3H₂ （g）═2NH₃ （g）△H=-184kJ•mol^-1，则a=1127．

4．表是元素周期表的一部分，针对a～K十一种元素回答下列问题（请用具体化学式回答）

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	a	c	d		e	f	g
3	b	h	i			j	k

（1）这些元素中非金属性最强的单质是F₂，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄，最高价氧化物对应水化物碱性最强是NaOH．
（2）表中K的氢化物的化学式为H₂S，它的还原性比j的氢化物还原性强（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（3）e单质的电子式为，e的氢化物的结构式为．
（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程
（5）写出i的氧化物与强碱反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O
（6）H₂和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热．将等物质的量的H₂、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应．下列说法正确的是AD（填写选项）．
A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快
B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率
C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%
D．反应器内压强不随时间变化而变化，说明反应到达平衡．

3．据图回答下列问题：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象是镁逐渐溶解，铝上有气泡冒出，电流表指针偏转（填“偏转”或“不偏转”），两极反应式为：正极2H⁺+2e^-═H₂↑负极Mg-2e^-═Mg²⁺
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al（填Mg或Al），总反应方程式为2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（3）美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示A、B两个电极均由多孔的碳块组成．该电池的负极反应式为：H₂+2OH^--2e^-═2H₂O．如果将上述装置中的KOH溶液换成H₂SO₄溶液，也可以组成一个原电池装置，则该电池的正极反应式为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O．

2．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	干冰升华时要吸收热量，所以这是吸热反应
	B．	化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
	C．	1 mol Ba（OH）2与1 mol H2SO4反应释放的热量为Q，则Q为它们反 应的中和热
	D．	物质燃烧可看成“储存”在物质内部的能量（化学能）转化为热能 释放出来

1．四种短周期元素XYZW在周期表中的相对位置如下所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍．

X	Y
	Z	W
		T

（1）这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是（写电子式）；
（2）XW₂的结构式为S=C=S；
（3）Y、Z的氢化物稳定性由强到弱的是NH₃＞PH₃；（用化学式表示）
（4）FeCl₂溶液滴加Y的最高价氧化物的水化物，写出该反应的离子方程式3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（5）T元素在周期表中位置第四周期第VI_A；T元素最高正价与最低负价的绝对值之差为4．
（6）含W、Y两元素的含氧酸正盐A，既于HCl反应，也与NaOH 反应，则A的化学式为（NH₄）₂SO₃．

20．阅读下表短周期主族元素的相关系信息．

元素代号	相关信息
A	A的单质能与冷水剧烈反应，得到强碱性溶液
B	B的原子最外层电子数是其内层电子数的三倍
C	在第3周期元素中，C的离子半径简单最小
D	A、B、D组成的36电子的化合物X是家用消毒剂的主要成分
E	所有有机物中都含有E元素

请回答：
（1）写出E在元素周期表中的位置：第二周期第ⅣA族；C的简单离子的结构示意图：．
（2）X的化学式为NaClO．
（3）A、B、C三种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为O^2-＞Na⁺＞Al³⁺（用离子符号表示）．
（4）A、B两元素组成的化合物A₂B₂属于离子化合物（填“离子”或“共价”“化合物”）．存在的化学键是离子键、共价键．
（5）C元素形成的单质能与A的最高价氧化物水合物反应，其离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

19．硫酸铜在加热条件下发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气．请用下图所示装置，测定硫酸铜在加热分解时产生的各物质与参加反应的硫酸铜的物质的量的关系．

实验测得数据和有关结果如下：
①准确称得无水硫酸铜2.4g；
②②测出量筒中水的体积，折算成标况下气体的体积为122ml；
③③干燥管在实验后质量增加1.28g；
④④实验结束时装置B中的NaHSO₃溶液变为Na₂SO₄溶液（不含其他溶质）．
试回答：
（1）装置B的作用是：吸收生成的SO₃气体，写出化学方程式：SO₃+2NaHSO₃=Na₂SO₄+H₂O+2SO₂↑
（2）装置C的作用是：干燥SO₂和O₂
（3）装置E和F的作用是由D来的气体将E中的水压到量筒F中，测定生成O₂的体积
（4）实验数据测出后，据此计算出SO₂为0.01mol，SO₃为0.005mol．
（5）硫酸铜受热分解反应的化学方程式为3CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3CuO+SO₃↑+2SO₂↑+O₂↑．

18．将0.6g某种铁的硫化物在氧气流里灼烧，使硫全部氧化为二氧化硫，再将所得二氧化硫全部氧化为三氧化硫，三氧化硫与水反应完全转化为硫酸．这些硫酸恰好与40mL 0.5mol?L-1氢氧化钠溶液完全中和，则铁的硫化物的化学式FeS₂．

17．下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（　　）

	A．	硫化氢在氧气中燃烧		B．	铁在硫蒸气中燃烧
	C．	二氧化硫通入石灰水		D．	锌粉和硫酸反应