16．由¹H₂¹⁶O与²H₂¹⁸O所代表的物质中，共有2种元素，4种原子，共有同位素的原子有¹H、²H和¹⁶O、¹⁸O．

15．铝硅合金材料性能优良．用铝土矿（含30%SiO₂、37.6%Al₂O₃和少量Fe₂O₃等）干法制取该合金的工艺如下：

（1）检验铝土矿中的铁元素需要试剂：硫酸和KSCN溶液，工业制备粗硅的化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO+Si．
（2）焙烧除铁反应：4（NH₄）₂SO₄+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₄Fe（SO₄）₂+3H₂O+6NH₃↑（Al₂O₃部分发生类似反应）．
氧化物转化为硫酸盐的百分率与温度的关系如图，最适宜焙烧温度为300℃．指出气体I的用途制氮肥、用硫酸吸收气体（氨气）循环到焙烧过程中．（任写一种）．

（3）操作①包括：加水溶解、过滤．若所得溶液中加入过量NaOH溶液，含铝微粒发生反应的离子方程式为Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）用焦炭还原．SiO₂、Al₂O₃会产生中间体SiC、Al₄C₃．任写一个高温下中间体又与Al₂O₃反应生成铝、硅单质的化学方程式Al₄C₃+Al₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Al+3CO↑．
（5）投入1t铝土矿，焙烧时，铝损失5%（其余损失不计），当加入27kg纯铝后，铝硅合金中m：n=8：5．

14．二氧化硫常用作消毒剂和漂白剂，也是一种重要的工业原料．
（1）下列关于SO₂的说法正确的是D．
A．SO₂使溴水褪色，体现出SO₂的漂白性
B．SO₂通入紫色石蕊试液中，先变红后褪色
C．SO₂和Cl₂混合通入品红溶液，品红一定褪色
D．SO₂通入BaCl₂溶液中无明显现象，SO₂和NH₃或NO₂混合通入该溶液中，均会生成白色沉淀
（2）工业上常以SO₂为原料制取H₂SO₄．现用如图所列各装置设计实验，实现碳和浓硫酸的反应并验证各种反应产物：

这些装置的连接顺序（按产物气．流从左至右的方向）是（填装置的编号）：
E→D→A→B→A→C
（3）保险粉（Na₂S₂O₄）广泛用于印染行业和食品储存行业．可以将SO₂通入草酸钠（Na₂C₂O₄）和足量NaOH的混合溶液中制取保险粉．离子方程式为2SO₂+C₂O₄^2-+4OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$S₂O₄^2-+2CO₃^2-+2H₂O
（4）工业尾气中的SO₂可在铜的作用下催化氧化，所发生反应为：2SO₂+2nCu+（n+1）O₂+（2-2n）H₂O=2nCuSO₄+（2-2n）H₂SO₄每吸收标准状况下11.2L SO₂，被SO₂还原的O₂的质量为8g．

13．下列框图涉及到的物质所含元素中，除一种元素外，其余均为短周期元素．

已知：A、F为无色气体单质，B为具有刺激性气味的碱性气体，C为黑色氧化物，E为红色金属单质（部分反应的产物未列出）．请回答下列问题：
（1）A的构成元素在周期表中的位置为第二周期VIA族
（2）A与B反应的化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O
（3）写出实验室制B的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O
（4）J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀．写出SO₂还原J生成K的离子方程式2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O=2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-．．

12．A、B、C、D、E五种主族元素分别位于三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中C、D、E位于同一周期，A与C位于同一主族．B原子最外层有4个电子，B和D的质子数相差10．
请用化学用语回答下列问题：
（1）E元素在自然界中存在的形态是化合态．（填“游离态”或“化合态”）
（2）画出B的原子结构示意图，C、D、E中原子半径最大的为Na．
（3）B、D、E形成的最高价氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃．
（4）用方程式表示非金属性E＞DCl₂+H₂S=S↓+2HCl
（5）锡是碳的同族元素，其原子序数为50，核外有5个电子层，Sn²⁺具有较强的还原性，硫锡矿中含有的SnS可被热的FeCl₃溶液氧化，请写出SnS与足量热的FeCl₃溶液反应的化学方程式4 FeCl₃+SnS$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$SnCl₄+4FeCl₂+S．

11．NO₂、NH₃、O₂混合气体共1.2mol，通过稀硫酸后溶液质量增加45g，气体体积缩小为2.24L（标况），将带火星的木条插入其中，木条不复燃，原混合气体的平均相对分子质量为（　　）

A．

46

B．

40

C．

37.5

D．

17

10．下列有关叙述正确的有（　　）
①5.6g铁粉能与100mL、3mol/L HNO₃恰好完全反应
②两种酸溶液混合后，溶液的酸性可能增强，也可能减弱
③利用周期表，可以在金属元素区域寻找制备新型农药的元素
④用一种试剂可以鉴别下列五种无色溶液：NaBr、NaI、NaOH、Na₂CO₃、AgNO₃
⑤某元素某原子核内的质子数为m，中子数为n，则这种元素的近似相对原子质量为m+n
⑥Al₆₅Cu₂₃Fe₁₂是一种拟晶，具有合金的优良物理性能，其硬度和熔点均比金属Al、Cu、Fe大．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

9．甲～庚等元素在周期表中的相对位置如表所示．己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数．下列判断正确的是（　　）

	A．	丙与戊的原子序数相差28
	B．	气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊
	C．	常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应
	D．	丁的最高价氧化物是人类将太阳能转换为电能的常用材料

8．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	过氧化钠固体与水反应：2O22-+2H2O═OH-+O2↑
	B．	MnO2与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++2Cl-+Cl2↑+2H2O
	C．	稀硝酸与过量的铁屑反应Fe+4H-+NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
	D．	NaAlO2溶液中通入过量二氧化碳AlO2-+2H2O+CO2═HCO3-+Al（OH）3↓

7．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．

SO3

B．

FeCl2

C．

Na2O2

D．

NH3