16．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	．甲烷的比例模型：		B．	．氯离子的结构示意图：
	C．	CO2分子的电子式：		D．	．中子数为18的硫原子：${\;}_{16}^{34}$S

15．能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，而太阳能资源却非常丰富，开发和利用太阳能将大大缓解能源供需矛盾．下列说法不正确的是（　　）

	A．	太阳能发电技术是将化学能转化为电能
	B．	集热技术是将太阳能转化为热能
	C．	光-热转化是目前技术最成熟、成本最低廉、应用最广泛的利用太阳能形式
	D．	化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能

14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表：回答下列问题：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的电子式；
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为共价键；在同主族元素氢化物的递变性质中，B的氢化物沸点反常，这可以用氢键来解释．
（4）写出两个由这五种元素中的两种形成的18电子体的结构式：H-Cl；H-O-O-H．
（5）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．

13．38.4克铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后共收集到气体22.4升（标准状况），反应消耗的HNO₃的物质的量可能是（　　）

A．

1.0摩尔

B．

1.6摩尔

C．

2.2摩尔

D．

2.0摩尔

12．锂原子比镁原子少1个电子层，最外层电子数也比镁原子少1，在周期表中锂和镁的位置关系存在有“对角线”关系，“对角线”关系的元素性质存在相似性．下列关于锂的判断可能正确的是（　　）

	A．	Li能在空气中燃烧		B．	Li2O熔点较低
	C．	Li2CO3能溶于水		D．	LiOH受热时易分解

11．下列判断错误的是（　　）

	A．	沸点：NH3＞PH3＞AsH3		B．	熔点：SiO2＞NaCl＞CH4
	C．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4		D．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3

10．氢化铵（NH₄H）与氯化铵的结构相似，又知NH₄H与水反应有H₂生成，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	NH4H中 H+的核外电子排布与He相同
	B．	NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性
	C．	NH4H固体投入少量的水中，有两种气体产生
	D．	NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂

9．某酯丁是一种具有特殊香气的食用香料，其生产路线（部分反应条件略去）如下：

已知：
①R-CH₂-COOH$→_{催化剂}^{Cl_{2}}$
②R-ONa$→_{△}^{Cl-R}$R-O-R′（R-R′-代表烃基）

③丙的相对分子质量为58，1mol丙完全燃烧可产生3.0mol CO₂和3.0mol H₂O，且丙分子中不含甲基，为链状结构．
请回答下列问题：
（1）试剂X可能是氢氧化钠或碳酸钠，反应 II的反应类型是取代反应．
（2）丙的分子式是C₃H₆O，其所含官能团的名称为碳碳双键和醇羟基．
（3）乙的结构简式是CH₂ClCOOH，反应Ⅵ的化学方程式是．

（4）苯氧乙酸（ ）有多种属于酯类的同分异构体，其中能与FeCl₃溶液发生显色反应，且苯环上的一硝基取代物只有两种同分异构体的结构简式有（其中两种）（任写两种即可）．

8．已知：
H₂SO₃K_a1=1.54×10^-2K_a2=1.02×10^-7
HClOK_a=2.95×10^-8
苯酚K_a=1.28×10^-10
H₂CO₃K_a1=4.3×10^-7K_a2=5.6×10^-11
（1）室温下，0.1mol/L 苯酚钠溶液的pH大于0.1mol/L NaClO溶液的pH．
（选填“大于”、“小于”或“等于”）
（2）分别往浓度为0.1mol/L 的苯酚钠溶液中，通入少量的CO₂和SO₂中，写出相应离子方程式
C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH↓+HCO₃^-、2C₆H₅O^-+SO₂+H₂O→2C₆H₅OH+SO₃^2-．

7．（1）写出下列化合物的结构简式：2，2，3，3，-四甲基-1-戊醇：HOCH₂C（CH₃）₂C（CH₃）₂CH₂CH₃．
（2）①泡沫灭火器的原理是由NaHCO₃溶液与Al₂（SO₄）₃溶液反应生成气体，写出反应的离子方程式Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
②Na₂CO₃溶液显碱性，用离子方程式表示原因CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，其溶液中离子浓度大小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（3）乙醇燃料电池（在KOH环境中）的负极的电极反应式：C₂H₅OH-12e^-+16OH^-═2CO₃^2-+11H₂O．
（4）将煤转化为煤气的主要化学反应为：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）
C（s）、CO（g）和H₂（g）完全燃烧的热化学方程式为：
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ/mol
根据以上数据，写出C（s）与水蒸气反应的热化学方程C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H=+131.5kJ•mol^-1．