16．下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是（　　）

A．

HCl和MgCl2

B．

H2O和CO2

C．

Ar和CCl4

D．

NH4Cl和Na2O

15．在密闭容器中进行的可逆反应2X₂（g）+Y₂（g）?2Z（g），已知X₂、Y₂、Z的起始浓度分别0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、0.2mol•L^-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能（　　）

A．

Z为0.3 mol•L-1

B．

Y2为0.1 mol•L-1

C．

X2为0.2 mol•L-1

D．

Z为0.4 mol•L-1

14．下列变化属于物理变化的是（　　）

	A．	石油裂解		B．	石油的分馏
	C．	石油的裂化		D．	甲烷和氯气混合后光照

13．黄铁矿（主要成分FeS₂）、黄铜矿（主要成分CuFeS₂）均是自然界中的常见矿物资源．

（1）Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的四步反应如题图-1所示：
①a反应中每生成1molFeSO₄转移电子的物质的量为7mol．
②d反应的离子方程式为FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O=15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
（2）用细菌冶铜时，当黄铜矿中伴有黄铁矿可明显提高浸取速率，其原理如题图-2
①冶炼过程中，正极周围溶液的pH增大（选填：“增大”、“减小”或“不变”）
②负极产生单质硫的电极反应式为CuFeS₂-4e^-=Cu²⁺+Fe²⁺+2S．
（3）煤炭中的硫主要以黄铁矿形式存在，用氢气脱除黄铁矿中硫的相关反应（见下表），其相关反应的平衡常数的对数值与温度的关系如题图-3．

相关反应	反应热	平衡常数K
FeS2（s）+H2（g）?FeS（s）+H2S（g）	△H1	K1
$\frac{1}{2}$FeS2（s）+H2（g）?$\frac{1}{2}$Fe（s）+H2S（g）	△H2	K2
FeS（s）+H2（g）?Fe（s）+H2S（g）	△H3	K3

①上述反应中，△H₁＞0（选填：“＞”或“＜”）．
②提高硫的脱除率可采取的措施有升高温度（举1例）．
③1000K时，平衡常数的对数lgK₁、lgK₂和lgK₃之间的关系为lgK₂=lgK₁+lgK₃．

12．天然气是一种重要的清洁能源和化工原料，其主要成分为甲烷．
（1）①天然气中的少量H₂S溶于水的电离方程式为H₂S?H⁺+HS^-、HS^-?H⁺+S^2-其中c（ HS^-）＞  c（S^2-） （填“＞”、“＜”或“=”）请你提出增大其中c（S^2-）的一种方法加入NaOH、Na₂S等
②H₂S可用Na₂CO₃溶液吸收，生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为：H₂S+Na₂CO₃=NaHS+NaHCO₃．
（2）天然气的一个重要用途是制取H₂，其原理为：CO₂（g）+CH₄（g）?2CO（g）+2H₂（g）．
①该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{2}（CO）{•}^{\;}{c}^{2}（{H}_{2}）}{c（C{O}_{2}）•c（C{H}_{4}）}$．
②在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的CH₄与CO₂，在一定条件下发生反应，测得CH₄的平衡转化率与温度及压强关系如题图-l所示．
则压强P₁小于P₂ （填“大于”或“小于”）；压强为P₂时，在Y点：v（正）大于v （逆）（填“大于“、“小于”或“等于“）．

（3）天然气也可重整生产化工原料，最近科学家们利用天然气无氧催化重整获得芳香烃X．由质谱分析得X的相对分子质量为l06，其核磁共振氢谱如题图-2所示，则X的结构简式为．

11．二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷剂等，对臭氧层无破坏作用．工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚．
请回答下列问题：
（1）煤的气化的主要化学反应方程式为：C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂．
（2）利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
①2H₂（g）+CO（g）═CH₃OH（g）；△H=-90.8kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）；△H=-23.5kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）；△H=-41.3kJ•mol^-1
总反应：3H₂（g）+3CO（g）═CH₃OCH₃（g）+CO₂ （g）的△H=-246.4 kJ•mol^-1；一定条件下的密闭容器中，该总反应达到平衡，要提高CO的转化率，可以采取的措施是ce（填字母代号）．
a．高温高压          b．加入催化剂        c．减少CO₂的浓度
d．增加CO的浓度    e．分离出二甲醚
（3）已知反应②2CH₃OH（g）═CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）某温度下的平衡常数为400．此温度下，在密闭恒容容器中加入CH₃OH，反应到某时刻测得各组分浓度如下：

物质	CH3OH	CH3OCH3	H2O
浓度/（mol•L-1）	0.44	0.6	0.6

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞ v_逆 （填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入CH₃OH后，经10min反应达到平衡，此时c（CH₃OH）=0.04 mol•L^-1；该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.16 mol/（L•min）．
③下列措施中能说明反应达到平衡状态的是D
A．体系压强保持不变　　　 B．混合气体的密度保持不变
C．CH₃OH与H₂O的浓度之比为1：2
D．单位时间内，消耗2mol CH₃OH的同时消耗1molH₂O．

10．某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5微米的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等．因此，对PM2.5、SO₂、NO_x等进行研究具有重要意义．请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样，若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离　子	K+	Na+	NH4+	SO42-	NO3-	Cl-
浓度/mol•L-1	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5的酸碱性为酸性，试样的pH=4．
（2）为减少SO₂的排放，可洗涤含SO₂的烟气，下列物质可作洗涤剂的是ab（填字母）．
a．Ca（OH）₂　　　　　b．Na₂CO₃　　　　　c．CaCl₂　　　　　d．NaHSO₃
（3）①已知汽缸中生成NO的反应为N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）△H＞0，汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是吸热反应，温度升高，平衡正向移动，NO的含量增大．
、汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO（g）═2C（s）+O₂（g）．已知该反应的△H＞0，简述该设想能否实现的依据△H＞0△S＜0，则在任何温度下△G＞0，不可能自发进行．

9．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池放电时，正极和负极的电极质量均增大
	B．	反应Cl2（g）+H2O（1）=HCl（aq）+HClO（aq）在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0
	C．	在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）平衡体系中加入催化剂，N2的反应速率和转化率均增大
	D．	C2H5Br水解生成乙醇（△H＞0），加入少量NaOH浓溶液并加热，该化学反应速率增大其平衡常数不变

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1 mol溴苯中含有双键的数目为0.3NA
	B．	1L 0.1 mol/L醋酸溶液中含有醋酸分子的数目为0.1 NA
	C．	常温下，1 L pH=1的H2SO4溶液中，由水电离出的H+数目为0.1NA
	D．	常温下，9.2gNO2和N2O4的混合气体中含有的氮原子数目为0.2NA

7．（1）沼气是一种廉价能源，农村存在大量的秸秆、杂草等废弃物，它们经微生物发酵之后，便可产生沼气，可用来点火做饭．在农村推广建造沼气池，不仅能有效地利用生物质
能，还能为农业生产提供优良的肥料．已知：标准状况下的112.0L CH₄气体完全燃烧，生成CO₂和液态水，放出4448kJ的热量．
①写出CH₄完全燃烧的热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ•mol^-1．
②如果上述反应生成的是水蒸气，则反应放出的热量＜4448kJ．（填“＞”或“＜”或“=”）
（2）已知拆开1mol H-H键、1molN≡N、1mol N-H键分别需要吸收的能量为436.4kJ、941，.3kJ、390.5kJ．则由1 mol NH₃分解生成氢气和氮气需要吸收（填“放出”或“吸收”）46.25kJ的热量．
（3）在生产和生活中经常遇到化学能与电能的相互转化．在下列甲、乙两装置中，甲中负极电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；乙中铁电极的电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑，铁电极发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．