10．某无色溶液中可能含有Na⁺、K⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、CO₃^2-、Cl^-、Br^-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：
①pH试纸检验，溶液的pH＞7．
②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl₂和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．
③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl₄振荡，静置后CCl₄层呈橙色，用分液漏斗分液．
④向分液后的水溶液中加入Ba（NO₃）₂和HNO₃溶液，有白色沉淀产生，过滤．
⑤在滤液中加入AgNO₃和HNO₃的混合溶液有白色沉淀产生．
则关于原溶液的判断中不正确的是（　　）

	A．	肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、SO42-、CO32-
	B．	肯定存在的离子是Na+、K+、SO32-、Br-、Cl-
	C．	无法确定原溶液中是否存在Cl-
	D．	若步骤 ④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

9．甲、乙、丙、丁均是由Na⁺、H⁺、Al³⁺、Ba²⁺、OH^-、Cl^-、HCO₃^-离子中的2种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是（　　）

	A．	甲为AlCl3，乙为NaHCO3
	B．	在甲中滴加丁开始反应的离子方程式：2HCO3-+Ba2++2OH-B═aCO3↓+2H2O+CO32-
	C．	白色沉淀A不能溶解在溶液丁中
	D．	在丙中可以大量共存的有：Fe2+、SO42-、NO3-

8．有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、CO₃^2-、SO₃^2-、OH^-中的两种组成．它们具有下列性质：
①A不溶于水和盐酸     ②B不溶于水但溶于盐酸并放出无刺激性气味的气体
③C的水溶液呈碱性，与H₂SO₄反应生成A
④D可溶于水，与H₂SO₄作用时放出的气体E可使溴水褪色．试回答以下问题
（1）推断A～E的化学式：A．BaSO₄；B．BaCO₃；C．Ba（OH）₂；D．K₂SO₃；E．SO₂．
（2）有关反应的离子方程式：
①B与盐酸反应2H⁺+BaCO₃=CO₂↑+H₂O+Ba²⁺，；②C与硫酸反应Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄+2H₂O；
③D与硫酸反应SO₃^2-+2H⁺═H₂0+SO₂↑；④E与溴水反应2H₂0+SO₂+Br₂═4H⁺+2Br^--+SO₄^2-．

7．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究．草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄═K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O．室温下，实验数据如下：

实验序号	①	②	③
加入试剂（取等体积溶液）	0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4	0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 MnSO4固体	0.01mol/LKMnO4 0.1mol/LH2C2O4 Na2SO4固体
褪色时间/s	116	6	117

请回答：
（1）该实验结论是在其他条件相同时，Mn²⁺是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂，起着加快反应速率的作用．
（2）还可以控制变量，研究哪些因素对该反应速率的影响：温度、浓度等．
（3）进行上述三个实验后，该同学进行反思，认为实验①的现象可以证明上述结论．请你写出实验①的现象并分析产生该现象的原因：KMnO₄溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快，因为反应生成的MnSO₄是草酸与酸性高锰酸钾反应的催化剂，能加快化学反应速率．
（4）实验②选用MnSO₄固体而不是MnCl₂固体的原因是酸性KMnO₄溶液具有强氧化性，能氧化氯化锰中的氯离子，也会使KMnO₄溶液褪色，产生干扰．

6．有一无色溶液，其中可能含有Fe³⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、K⁺、CO₃^2-、SO₄^2-等离子的几种，为分析其成分，取此溶液分别进行了四个实验，其操作和有关现象如图1所示：

第③个实验中，生成白色沉淀的量与加入NaOH的量有图2所示的相互关系．据此可知：
（1）原溶液中一定不存在的离子有Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺、CO₃^2-；
（2）满足该溶液中一定存在的离子的要求，一般可溶解两种常见物质（写化学式）KAl（SO₄）₂和MgSO₄在溶液中．
（3）写出第③个实验中发生反应的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂；Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

5．某温度下，按照下表数据进行浓度对化学反应速率的影响的实验：
（已知：Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂↑+H₂O）

试管编号	3% Na2S2O3溶液	H2O	稀H2SO4（体积比为1：5）	出现浑浊时间
①	3mL	3mL	5滴	33s
②	4mL	2mL	5滴	28s
③	5mL	1mL	5滴	cs

请回答：
（1）②中加3% Na₂S₂O₃溶液4 mL．
（2）测得中出现浑浊的时间可能是c（填字母）． a．42s      b．30s         c．16s
（3）上述实验结论是对于一个化学反应，在其他条件不变时，反应物的浓度越大，化学反应速率越大．

4．某研究性学习小组为证明在同温同压下，相同浓度相同体积的不同强度的一元酸与足量镁带反应时，生成氢气的体积相同而反应速率不同，同时测定实验室条件下的气体摩尔体积．设计的简易实验装置如图，该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1mol•L^-1盐酸和醋酸溶液；
②用酸式滴定管量取10.00mL 1mol•L^-1盐酸和醋酸溶液分别加人两个锥形瓶中；
③用精确的天平分别称取除去表面氧化膜的镁带a g，并系于铜丝末端，a的数值至少为0.1200
④在广口瓶中装足量的水．按图连接好装置；检查装置的气密性；
⑤将铜丝向下移动，使足量镁带浸人酸中（铜丝不与酸接触），至反应完全，记录反应所需时间；
⑥反应结束后待温度恢复到室温，若丙中液面高于乙中液面，读取量筒中水的体积前，应将丙向下移动，使乙、丙中液面相平，读出量筒中水的体积为V mL．
请将上述步骤补充完整并回答下列问题：
（1）用文字表述④检查该装置气密性的操作与观察方法：用手捂住锥形瓶，量筒中有液体流出，松手后，量筒的液体回流，证明气密性良好．
（2）本实验中应选用B（填序号）的量筒．
A．100mLB．200mLC．500mL
（3）若水蒸气的影响忽略不计，在实验室条件下，气体摩尔体积的计算式为V_m=$\frac{V}{5}$L•mol^-1．
（4）简述速率不等的原因两种酸的物质的量浓度相等，但盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸部分电离，氢离子物质的量浓度前者大于后者，铜丝不与酸接触的原因是防止形成原电池，影响反应速率．

3．硫酸是中学最常见的三大强酸之一，某研究性学习小组探究外界条件对铁与硫酸反应速率的影响．
[实验设计]控制用同种铁块，初始使用硫酸体积均为1000mL，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）．

实验 编号	实验目的	T/K	Fe/g	c（H2SO4）/mol•L-1
①	为以下实验作参考	298	10	1.0
②	探究温度对反应速率的影响
③		298	10	18.4

[解释与结论]
（2）实验①、②表明温度越高，反应速率越快
请再提出一种加快该反应速率的方法增大同质量铁的表面积或加入少量硫酸铜，构成原电池
（3）实验③得出的结论是：当硫酸浓度为18.4mol/L，反应速率趋向于零（反应速率趋向于停止），原因是常温下，铁与浓硫酸发生钝化
[思考与交流]
（4）实验③，若t₁时开始加热，在铁的表面逐渐产生气泡，当有大量气泡产生时，控制反应温度基本不变．甲同学将收集到的气体体积与时间的关系粗略地表示为图2．t₁～t₂时间段，反应生成的气体是SO₂、H₂．写出开始加热时发生反应的化学方程式：2Fe+6H₂SO₄（浓）═Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．

2．实验探究：催化剂对化学反应速率影响根据所给出的仪器、实验方案回答表格中的问题：

实验目的	催化剂对过氧化氢分解化学反应速率影响
实验步骤	在三个相同的带活塞的漏斗中分别加入2～3mL约5%的H2O2，然后在一支试管中滴加2滴1mol/L的FeCl3溶液，另一支试管中加入少量MnO2固体．同时向三支试管中放入漏斗中的全部溶液，观察红墨水上升情况．
反应条件	A少量MnO2	B无催化剂	C 2滴FeCl3溶液
实验现象
反应速 率大小	（用v （A）、v （B）、v （C）表示）
得出结论

1．某无色透明溶液，投入金属铝可放出H₂．现有下列离子：Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺、Cl^-、K⁺、OH^-、CO₃^2-，试判断下列两种情况下，各离子存在于此溶液中的情况：
（1）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈红色，则该溶液中一定有H⁺、Cl^-离子，一定没有Cu²⁺、OH^-、CO₃^2-离子，可能有Mg²⁺、K⁺离子；
（2）第一种情况：该溶液中滴加紫色石蕊后呈蓝色，则该溶液中一定有OH^-、K⁺离子，一定没有Mg²⁺、Cu²⁺、H⁺离子，可能有Cl^-、CO₃^2-离子．