20．用如图所示装置探究铁粉在高温下与水蒸气反应的实验

（1）仪器a的名称是圆底烧瓶．
（2）干燥管C内盛放的药品是碱石灰．
（3）装置D中的现象是硬质玻璃管中黑色固体变为红色，硬质玻璃管右端管壁有液滴生成；
（4）写出铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（5）光装置B的玻璃管中固体的质量增加16g时，生成H₂在标准状况下的体积为22.4L．

19．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）关于图象的描述正确的是①②（填序号，下同）；
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②；
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大 ②Cl^-有催化作用 ③SO₄^2-有催化作用 ④Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：
①加入某种催化剂； ②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L； 以上方案不合理的有②④．

18．在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火．
（1）所观察到现象是红热的铁与水蒸气反应，放出气体，这种气体靠近火焰点火时，能燃烧或发出爆鸣声，有关反应的化学方程式是3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．
（2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl₂硅胶等），其作用是吸收水蒸气，干燥的氢气，干燥管还可用U形管（装置）代替．
（3）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积，实验开始时应先点燃酒精灯，实验结束时，应先熄灭酒精喷灯．

17．某溶液中可能含有Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NH₄⁺、Fe³⁺、Fe²⁺和Na⁺．某同学为了确定其组分，设计并完成了如下实验：

由此可推测原溶液中（　　）

	A．	NH4+、Na+、SO42-一定存在，CO32--定不存在
	B．	NH4+、SO42--定存在，CO32-、Na+-定不存在
	C．	c（Cl-）至少为0.2 mol/L
	D．	c（Fe3+）一定为0.2 mol/L

16．氮可以形成多种离子，如N^3-，NH₂^-，N₃^-，NH₄⁺，N₂H₅⁺，N₂H₆²⁺等，已知N₂H₅⁺与N₂H₆²⁺是由中性分子结合质子形成的，类似于NH₄⁺，因此有类似于 NH₄⁺的性质．
（1）写出N₂H₆²⁺与NaOH溶液反应的离子方程式N₂H₆²⁺+2OH^-=N₂H₄+2H₂O．
（2）NH₂^-的电子式为．
（3）N₃^-有22个电子．
（4）写出N₃^-等电子体物质的化学式CO₂．（一种）
（5）互为等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测N₃^-的构型直线型．

15．（1）某无色溶液含下列8种离子中某几种：Na⁺、H⁺、Mg²⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．已知该溶液可与Al₂O₃反应，则：
①若溶液与Al₂O₃反应，有Al₃⁺生成，则溶液一定有H⁺，一定不含有OH^-、HCO₃^-．
②若溶液与 Al₂O₃反应，有AlO₂^-生成，则溶液一定有OH^-、Na⁺，可能含有Cl^-、NO₃^-．
（2）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO₃溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象．由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：ABaCl₂，BAgNO₃，CHNO₃，DHCl，EK₂CO₃．

14．实验室可用金属铁与氯气反应制备无水三氯化铁（FeCl₃：棕黄色，易潮解，100℃升华）．
如图两套实验装置，左边反应装置相同，右边产品收集装置不同，分别如Ⅰ和Ⅱ所示．

（1）B中化学反应方程式4HCl（浓）+MnO₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；
（2）C装置的作用：干燥氯气
（3）D中化学反应方程式2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃．

13．现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有K⁺、Ag⁺、Ca²⁺、Ba²⁺、Fe²⁺、Al³⁺，阴离子有Cl^-、OH^-、CH3COO^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-，现将它们分别配成0.1mol•L^-1的溶液，进行如下实验：
①测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A＞E＞C；
②向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失；
③向D溶液中滴加Ba（NO₃）₂溶液，无明显现象；
④向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请根据上述实验现象，写出下列六种化合物的化学式：
ABa（OH）₂，BAgNO₃，CCa（CH₃COO）₂，DAlCl₃，EK₂CO₃，FFeSO₄．

12．（1）某无色溶液可能含有下列离子中的几种：H⁺、Mg²⁺、Na⁺、Ag⁺、Cl^-、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，已知该溶液能和金属铝反应，放出的气体只有氢气．试推断：若溶液和铝反应后有AlO₂^-生成，则原溶液中一定大量含有的离子是OH^-、Na⁺；还可能有较大量的离是Cl^-、NO₃^-；若溶液和铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不能大量含有的离子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．
（2）在含有Na⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、SO₄^2-的稀溶液中，它们的物质的量之比为2：1：2：1．
①向该溶液中滴加酚酞试液数滴，溶液呈淡粉红色，有关反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-．
②充分加热①步所得的溶液，加热的过程中观察到的现象有白色沉淀、产生气泡；有关反应的离子方程式为Mg²⁺+2HCO₃^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂↓+2CO₂↑．
（3）已知NaHSO₄是一种酸式盐．
①NaHSO₄溶液与NaHCO₃溶液反应的离子方程式为：H⁺+HCO₃^-═CO₂↑+H₂O．
②2mol/L的NaHSO₄溶液与1mol/L的Ba（OH）₂溶液等体积混合，反应的离子方程式为2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，若在反应后的溶液中继续滴加Ba（OH）₂溶液，写出发生反应的离子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．

11．某无色溶液中只可能溶有K⁺、NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺、HCO₃^-、Cl^-、I^-、MnO₄^-、SO₄^2-等离子中的几种离子．为分析其组成，现进行如下实验：
①取l0mL该溶液于试管中滴加足量的Ba（N0₃）₂溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol
白色沉淀甲．
②取上述反应后的滤液，加人AgN0₃溶液未见沉淀产生．
③另取l0mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当加人NaOH的物质的量为0.03mol时，沉淀的量达到最大；继续滴加NaOH溶液并加热，开始产生气体丙，收集气体丙，体积换算成标况下为0.224L（假设丙全部逸出），最后沉淀完全溶解．
下列推断正确的是（　　）

	A．	肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42-		B．	肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-
	C．	肯定没有Mg2+、HCO3-、MnO4-、Cl-		D．	肯定没有K+、NH4+、Cl-