10．某烃含碳、氢两元素的质量比为6：1，该烃0.1摩尔充分燃烧消耗O₂13.44升（标况），试确定该烃的分子式，并写出该烃的所有同分异构体的结构简式．

9．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定：
（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成5.4g H₂O和8.8g CO₂，消耗氧气6.72L（标准状况下），则该物质中各元素的原子个数比是2：6：1．
（2）用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到如图①所示质谱图，该物质的分子式是C₂H₆O．
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃CH₂OH、CH₃OCH₃．
（二）结构式的确定：
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同化学环境的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目．例如：甲基氯甲基醚（ClCH₂OCH₃）有两种氢原子如图②．经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图③，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

（三）性质实验：
（5）A在一定条件下可以和金属钠反应，书写化学方程式：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑．
（6）A在一定条件下可以和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，书写化学方程式：CH₃COOH+HOC₂H₅$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．

8．将0.4mol铁粉逐渐加入到含硝酸0.8mol的稀硝酸中，反应生成气体的物质的量N随消耗铁粉的物质的量n变化关系正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

7．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为5.28 mL
	B．	用两只250 mL的容量瓶配制0.1mol/L 500 mL的NaOH溶液
	C．	用托盘天平称得2.50g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90g
	D．	常温下，测得1molN2的质量为28g

6．某有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图所示，下列说法中正确的是（　　）

	A．	由核磁共振氢谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键
	B．	由红外光谱可知，该有机物分子中有三种不同的氢原子
	C．	若A的化学式为C2H6O，则其结构简式为CH3-O-CH3
	D．	仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数

5．用^A_ZX表示原子，N表示中子数
（1）阳离子的中子数：^AXⁿ⁺共有X个电子，则N=A-x-n．
（2）中性分子中子数：¹²C¹⁸O₂分子中，N=26．
（3）A^2-原子核内有X个中子，其质量数为m，则ngA^2-所含电子的物质的量为$\frac{n}{m}$（m-x+2）moL．
（4）某元素的同位素^A_ZX，其氯化物XCl₂.1.11g溶于水制成溶液后，加入1moL/L的AgNO₃溶液20mL恰好完全反应．若这种同位素原子核内有20个中子，则
①Z值和A值：Z=20，A=40
②X元素在周期表中的位置第四周期第ⅡA族．

4．乙苯催化脱氢生产苯乙烯的反应：

（1）一定温度下，将amol乙苯加入体积为VL的密闭容器中，发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如下表．

时间/min	0	10	20	30	40
总压强/1000kPa	1.0	1.2	1.3	1.4	1.4

①平衡时，容器中气体物质的量总和为1.4amol，乙苯的转化率为40%．
②列式计算此温度下该反应的平衡常数K$\frac{4a}{15V}$
（2）根据化学反应原理，分析减小压强对该反应的影响该反应分子数增加，减小压强使平衡右移，乙苯转化率增大，苯乙烯产率增加，减小压强使乙苯浓度减小，反应速率减小
（3）实际生产的反应在常压下进行，且向乙苯蒸气中掺入水蒸气，利用热力学数据计算得到温度和投料比对乙苯转化率的影响可用图表示．[M=n（H₂O）/n（乙苯]

①比较图中A、B两点对应平衡常数大小：K_A＜K_B
②图中投料比（M₁、M₂、M₃）的大小顺序为M₁＞M₂＞M₃
③随着反应的进行，催化剂上的少量积炭使其活性减弱，水蒸气有助于恢复催化剂的活性，原因是C+H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+H₂（用化学方程式表示）

3．氧化还原滴定实验与酸碱中和滴定类似（用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之）．现用0.1000mol•L^-1KMnO₄酸性溶液滴定未知浓度的无色H₂C₂O₄溶液，反应离子方程式是：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5H₂C₂O₄+6H⁺═2Mn²⁺+CO₂↑+8H₂O．
（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有ADE．
A．酸式滴定管（50mL）　  B．碱式滴定管（50mL）
C．量筒（50mL）　　  D．锥形瓶       E．烧杯
（2）不用碱（填“酸”或“碱”）式滴定管盛放高锰酸钾溶液．试分析原因酸性KMnO₄溶液会腐蚀碱式滴定管下端胶管．
（3）滴定终点的现象为当滴入最后一滴标准液时，溶液从无色变成紫红色，且半分钟内保持不变色．
（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图所示，则起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL．
（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定次数	待测H2C2O4溶液的体积/mL	0.1000 mol•L-1 KMnO4的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	2 8.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

依据表中数据列式计算该H₂C₂O₄溶液的物质的量浓度0.2610mol•L^-1．
（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是CD（填字母）．
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO₄标准液
B．滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡
D．读取KMnO₄标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数．

2．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图1：

已知：
①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如下图所示．
②室温时，Cu（OH）₂的溶度积K_sp=2.0×10^-20．（lg5=0.7）
③Al（OH）₃和Cu（OH）₂开始分解的温度分别为450℃和80℃．
请回答下列问题：
（1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），阴极电极反应为Ag⁺+e^-=Ag
（2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在6.65～12，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO₂的反应的化学方程式：2Al₂O₃+4CuO=4CuAlO₂+O₂↑．
（4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO₂，至少需要1.0mol•L^-1的Al₂（SO₄）₃溶液5L．

1．甲、乙两同学在学习了铁的性质后．分别用如下装置进行“Fe粉与水蒸气的反应产物”的实验．

（1）甲同学用图1所示装置进行实验，写出铁粉与H₂O蒸气反应的化学方程式：3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂，简述证明实验中有氢气产生的实验操作及现象：有大量肥皂泡生成，部分肥皂泡浮在空中，点燃肥皂泡发生轻微爆炸；
（2）乙同学用图2所示装置进行实验．试管a的作用是提供水蒸气；为探究实验结柬后试管内固体物质的成分，乙同学进行了下列实验：

实验步骤	实验操作	实验现象
Ⅰ	将反应后得到的黑色固体X，取出少量放人另一试管中，加人少量盐酸，微热	黑色粉末逐渐溶解，产生少量气泡
Ⅱ	向上述实验得到的溶液中滴加几滴KSCN溶液，振荡	溶液未出现红色

简述步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式：Fe₃O₄+8H⁺═Fe²⁺+2Fe³⁺+4H₂O，Fe+2H⁺═Fe²⁺+H₂↑，简述步骤Ⅱ中“溶液没有出现红色”的原因溶液中三价铁离子可能被过量铁还原为亚铁离子（2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺）．