20．下列实验中，操作和现象均正确且能实验相应目的是（　　）

选项	实验目的	操作	现象
A	比较酸性：HF＞H2CO3	向盛有少量NaHCO3溶液的试管中滴加足量HF溶液	有无色气体产生
B	验证SO2的漂白性	将SO2通入石蕊溶液中	石蕊溶液褪色
C	比较非金属性：Br＞I	将溴水滴加到KI-淀粉溶液中	溶液变蓝
D	检验某溶液中是否含有SO42-	向盛有少量待测液的试管中先滴加Ba（NO3）2溶液，再滴加稀盐酸	有白色沉淀生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	25℃时，100mLPH=1的CH3COOH溶液中含有的H+总数大于0.01NA
	B．	标准状况下，11g3H216O种含有的质子数为6NA
	C．	1molLi2O和Na2O2的混合物中含有的离子总数为3NA
	D．	1molN2与足量H2混合，充分反映后转移电子数为6NA

18．已知：，下列说法不正确的是（　　）

	A．	M的所有原子可能在同一平面上
	B．	N的二氯代物有5种同分异构体（不考虑立体异构）
	C．	W的分子式为C10H14
	D．	M、N和W均能发生氧化反应和加成反应

17．化学与生产、生活密切相关，下来说法和解释均正确的是（　　）

选项	说法	解释
A	加热条件下，浓硝酸与碳粉的反应可在铁制容器中进行	铁能被浓硝酸钝化
B	浓氨水可用于检验氯气管道泄露	过量的NH3与Cl2反应有白烟产生
C	用惰性电极电解MgCl2溶液可冶炼Mg	Mg2+在阴极得电子生成Mg
D	葡萄糖和油脂均为人体所需能量的重要来源	二者在体内水解的产物被氧化可提供能量

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．铵盐是重要的化工原料，以N₂和H₂为原料制取硝酸铵的流裎阁如下，请回答下列问题：

（1）在上述流程阁中，B设备的名称是氧化炉，其中发生反应的化学方程式为4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{\;Rt-Rh\;}}{△}$4NO+6H₂O．
（2）在上述工业生产中，N₂与H₂合成NH₃的傕化剂是铁砂网，1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德．埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示 意图如下：
、、分别表示N₂、H₂、NH₃图⑤表示生成的NH₃离开催化剂表面，图②和图③的含义分别 是N₂、H₂被吸附在催化剂表面、在催化剂表面N₂、H₂中的化学键断裂
（3）NH₃和C0₂在一定条件下可合成尿素，其反应为：2NH₃（g）+CO₂（g）?C0（NH₂）₂（s）+H₂0（g）
如图表示合成塔中氨碳比a与C0₂转化率ω的关系a为$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$，b 为水碳比$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$则：
①b应控制在C
A．1.5～1.6 B.1〜1.1 C.0.6〜0.7
②a应控制在4.0的理由是氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）大于4.0时，增大氨气的物质的量，二氧化碳的转化率增加不大，增加了生产成本；氨碳比a（$\frac{n（N{H}_{3}）}{n（C{O}_{2}）}$）小于4.0时，二氧化碳的转化率较小
（4）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交換器的目的是利用余热，节约能源在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是使NO循环利用，全部转化为硝酸
（5）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

碱液吸收法：NO+NO₂+2NaOH═2NaNO₂+H₂O
NH₃还原法：8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$7N₂+12H₂0 （NO也有类似的反应）
以上两种方法中，符合绿色化学的是氨气还原法
（6）某化肥厂用NH₃制备NH₄NO₃已知：由NH₃制NO的产率是96%、NO制HN0₃的产率是92%．则制HNO₃所用去的NH₃的质量占总耗NH₃质量（不考虑其它损耗）的53.1%．

15．硫单质及其化合物在工农业生产中有着重要的应用，请回答下列问题：

（1）一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO₄的形成固定下来，但产生的CO又会与CaSO₄发生化学反应，相关的热化学方程式如下：
①CaSO₄（s）+CO（g）?CaO（s）+SO₂（g）+CO₂（g）△=+210.5kJ•mol^-1
②$\frac{1}{4}$CaSO₄（s）+CO（g）?$\frac{1}{4}$CaS（s）+CO₂（g）△=-47.3kJ•mol^-1
反应：CaO（s）+3CO（g）+SO₂（g）?CaS（s）+3CO₂（g）△=-399.7kJ•mol^-1
（2）图1为密闭容器中H₂S气体分解生产H₂和S₂（g）的平衡转化率与温度、压强的关系．
图1中压强P₁、P₂、P₃的大小顺序为P₁＜P₂＜P₃，理由是反应前后气体体积增大，增大压强平衡逆向进行，该反应平衡常数的大小关系为K（T₁）＜K（T₂）（碳“＞”“=”或“＜”）理由是反应是吸热反应，升温平衡正向进行，平衡常数增大
（3）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2S0₂（g）+0₂（g）?2SO₃△H＜0
①600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图2，反应处于平衡状态的时间段所示15-20min和25-30min
②据图2判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大氧气的浓度（用文字表达）：10min到15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）
A．加了催化剂
B．缩小容器体积
C．降低温度
D．增加SO₂的物质的量
（4）烟气中SO₂可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na₂SO₃和NaHSO₃混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）（用含硫微粒浓度的代数式表示）

14．下列有机物的命名中，正确的是（　　）

	A．	4甲基4，5二乙基己烷		B．	2，3-二甲基-2，4-戊二烯
	C．	CH3CH（OH）CH2CH3：丁醇		D．	：2-甲基-1-丙烯

13．化合物X是一种重要的化工原料，某兴趣小组为探究其组成和性质，设计并完成如下实验．
另取16.0g X隔绝空气加热至1100℃完全分解，得到7.2g固体甲．请回答下列问题：
（1）X的化学CuSO₄．
（2）X隔绝空气加热至1100℃可能发生反应的化学方程式2CuSO₄$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Cu₂O+SO₂↑+SO₃↑+O₂↑．
（3）固体乙与稀硫酸、硝酸混和溶液发生反应的离子方程式3Cu₂O+17H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+2NO↑+7H₂O．
（4）设计实验装置（在下面的方框中画出简单装置），选择合适的试剂，检验气体甲的成分．并根据装置发生的实验现象，说明气体甲的成分．

12．氨气及其相关产品是基本化工原料，在化工领域中具有重要的作用．
（1）以铁为催化剂，0.6mo1氮气和1.8mo1氢气在恒温、容积恒定为1L的密闭容器中反应生成氨气，2min后达到平衡，氮气的物质的量为0.3mo1．
①在第25min时，保持温度不变，将容器体积迅速增大至2L并保持恒容，体系达到平衡时N₂的总转化率为38.2%，请画出从第25min起H₂的物质的量浓度随时间变化的曲线．
②该反应体系未达到平衡时，催化剂对逆反应速率的影响是增大（填增大、减少或不变）．
（2）①N₂H₄是一种2高能燃料，有强还原性，可通过NH₃和NaClO反应制得，写出该制备反应的化学方程式NaClO+2NH₃=N₂H₄+NaCl+H₂O．
②N₂H₄的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数K₁≈1.0×10^-6，则0.01mol•L^-1N₂H₄水溶液的pH等于10（忽略N₂H₄的二级电离和H₂O的电离）．
③已知298K和101KPa条件下：
N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₂
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₃
4NH₃（g）+O₂（g）=2N₂H₄（l）+2H₂O（l）△H₄，则N₂H₄（l）的标准燃烧热△H=$\frac{3}{2}$△H₂-△H₁-$\frac{1}{2}$△H₄
（3）科学家改进了NO₂转化为HNO₃的工艺（如虚框所示），在较高的操作压力下，提高N₂O₄/H₂O的质量比和O₂的用量，能制备出高浓度的硝酸． 实际操作中，应控制N₂O₄/H₂O质量比高于5.11，对此请给出合理解释．

11．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氯化锌和金属锌．
Ⅰ．制取氯化锌主要工艺如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol•L^-1计算）．

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3+	1.1	3.2
Zn2+	5.9	8.9
Fe2+	5.8	8.8

回答下列问题：
（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但是温度不宜太高，原因是防止金属离子水解形成沉淀，以及温度过高H₂O₂发生分解．
（2）沉淀A的化学式为Cu．
（3）调节pH的范围为3.2≤pH＜5.2；若试剂X为Zn₂（OH）₂CO₃，加人X除杂质的离子方程为Zn₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Zn²⁺+3H₂O+CO₂↑．