10．下列关于原子核外电子排布规律的说法错误的是（　　）

	A．	K层是能量最低的电子层
	B．	原子失电子时先失去能量低的电子
	C．	核外电子总是优先排布在能量较低的电子层上
	D．	N层为次外层时，最多可容纳的电子数为18

9．几种单核微粒具有相同的核电荷数，则这几种微粒（　　）

	A．	一定互为同位素		B．	一定是同种原子
	C．	一定属于同种元素		D．	质量数一定相等

8．下列排列顺序不正确的是（　　）

	A．	元素的非金属性：N＜O＜F		B．	酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
	C．	热稳定性：HF＞HCl＞H2S		D．	原子半径：Al＞Mg＞Na

7．元素R的质量数为A，R^n-的核外电子数为x，则w g R^n-所含中子的物质的量为（　　）

A．

（A-x+n） mol

B．

（A-x-n） mol

C．

（A-x+n）$\frac{w}{A}$ mol

D．

（A-x-n）$\frac{w}{A}$ mol

6．下列叙述正确的是（　　）

	A．	化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
	B．	物质燃烧不一定是放热反应
	C．	放热的化学反应不需要加热就能发生
	D．	吸热反应不加热就不会发生

5．某化学兴趣小组用如图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性．当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色．?

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂O+CH₂=CH₂↑．
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是bc．
a．乙烯与溴水易发生取代反应?b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应?
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象观察到试管内液体分层，下层为油状液体；若发生取代反应必然生成HBr使溶液酸性增强，pH变小，若发生加成反应，水溶液PH将增大．
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加图2装置以除去乙醇蒸气和SO₂，则A中的试剂是氢氧化钠溶液，B中的试剂为品红溶液．

4．对某含铜矿石【主要成分xCuCO₃•yCu（OH）₂•zCuSiO₃，含少量SiO₃，FeCO₃】进行处理的流程如下：

已知：ⅰ．试剂价格：漂液（含25.2%NaClO）450元/吨，双氧水（含30%H₂O₂）2400元/吨．
ⅱ．溶液中离子浓度小于等于1.0×10^-5mol•L^-1时，认为该离子沉淀完全．
ⅲ.25℃时，金属离子生成氢氧化物时，开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示，

物质	开始沉淀	沉淀完全
Fe（OH）2	7.6	9.6
Fe（OH）3	2.7	3.7
Cu（OH）2	4.0	6.5

请回答：
（1）含铜矿石粉碎的目的为增大矿石与稀硫酸的接触面积，加快酸浸速率并使酸浸更充分，滤渣Ⅰ灼烧所得固体的用途为制备光导纤维、制备玻璃、生产硅单质等（任写一种）．
（2）操作Ⅰ所用的玻璃仪器为烧杯、漏斗、玻璃棒．
（3）试剂1的名称为漂液，选择该试剂的理由为节约成本，所发生反应的离子方程式为ClO^-+2Fe²⁺+2H⁺=Cl^-+2Fe³⁺+H₂O．
（4）加入试剂2，需调节溶液的pH的合理范围为3.7≤PH＜4.0，试剂2可以选择下列物质中的BC（填选项字母）．
A．Cu   B．CuO    C．Cu（OH）₂   D．Fe
（5）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥、洗涤的方法为用玻璃棒引流向过滤器中加入冷水至浸没沉淀，待水自然流下，重复2-3次．
（6）25℃时，Cu（OH）₂ 的溶度积常数K_溶[Cu（OH）₂]=1.0×10^-20．

3．25℃时，NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=1.75×10^-5，该温度下，用0.01mol•L^-1盐酸滴定10mLamol•L^-1氨水，盐酸的体积V（HCl）与溶液的pH关系如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	A点溶液中加少量水，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$减小
	B．	原氨水的物质的量浓度约为1.006×10-2mol•L-1
	C．	B、D两点溶液中水电离出来的c（OH-）：B＜0
	D．	C点溶液中的H2O不发生电离

2．已知：银锌电池放电时总反应为Zn+Ag₂O+H₂O═Zn（OH）₂+2Ag，用银锌电池作电源，在非水体系中完成钢制品上镀铝的原理如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	a电极的电极反应式为Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
	B．	银锌电池的电解质溶液可用稀硫酸
	C．	银锌电池放电时，负极附近溶液的pH增大
	D．	Al电极上发生的电极反应式为Al+7AlCl4--3e-=4Al2Cl4-

1．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素同周期，X的金属性再同周期元素中最强，Y原子的电子层数与最外层电子数相等；Z元素在地壳中的含量居于第二位，W的最高价氧化物的水化物的化学式为H_nWO_2n+2，下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：X＜Y＜W
	B．	Y、Z两种元素的氧化物均具有两性
	C．	X、W分别形成的氢化物中所含化学键种类相同
	D．	Z、W形成化合物的电子式为