20．反应4NH₃+5O₂?4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，一分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，此反应的平均反应速率表达正确的是（　　）

	A．	v（O2）=0.001mol•L-1•s-1		B．	v（NO）=0.0015 mol•L-1•s-1
	C．	v（H20）=0.003 mol•L-1•s-1		D．	v（NH3）=0.001 mol•L-1•s-1

19．元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	第一主族的元素称为碱金属
	B．	第二周期元素的最高化合价依次递增，并等于它所处的主族序数
	C．	短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
	D．	同一主族的元素的原子，最外层电子数一定相同

18．实验室用50mL 0.50mol•L^-1盐酸、50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液和如图所示装置，进行测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验次数	起始温度t1/℃		终止温度t2/℃
	盐酸	NaOH溶液
1	20.2	20.3	23.7
2	20.3	20.5	23.8
3	21.5	21.6	24.9

完成下列问题：
（1）不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是Cu传热快，热量损失大．
（2）在操作正确的前提下，提高中和热测定准确性的关键是提高装置的保温效果．大烧杯如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活实际该实验在保温杯中（家用产品）效果更好．
（3）根据上表中所测数据进行计算，则该实验测得的中和热△H=-56.8kJ/mol（盐酸和NaOH溶液的密度按1g•cm^-3计算，反应后混合溶液的比热容C按4.18J•（g•℃）^-1计算，结果保留小数点后一位）．
（4）如用0.5mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验，则实验中测得的“中和热”数值将偏大（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．如改用60mL0.5mol/L的盐酸与50mL 0.55mol•L^-1的NaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”或“不相等”），所求中和热相等（填“相等”或“不相等”）．
（5）若某同学利用上述装置做实验，有些操作不规范，造成测得中和热的数值偏低，请你分析可能的原因是ABDF（填字母序号）．
A．测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净
B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓
C．做本实验的当天室温较高
D．将50mL0.55mol/L氢氧化钠溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取盐酸时仰视计数
F．大烧杯的盖板中间小孔太大．

17．某有机化合物M的结构简式为，有关该化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物属于芳香烃
	B．	仅考虑取代基在苯环上的位置变化，M的同分异构体有9种
	C．	该有机物的碳原子一定处于同一平面
	D．	该有机物一定条件下只能发生加成反应和酯化反应

16．某研究性学习小组为确定一种从煤中提取的液态烃X的结构，对其进行探究．

步骤一：这种碳氢化合物蒸气通过热的氧化铜（催化剂），氧化成二氧化碳和水，再用装有无水氯化钙和固体氢氧化钠的吸收管完全吸收．2.12g有机物X的蒸气氧化
产生7.04g二氧化碳和1.80g水．
步骤二：通过仪器分析得知X的相对分子质量为106．
步骤三：用核磁共振仪测出X的¹H核磁共振谱有2个峰，其面积之比为2：3．如图Ⅰ．

步骤四：利用红外光谱仪测得X分子的红外光谱如图Ⅱ．
试填空：
（1）X的分子式为C₈H₁₀；X的习惯命名为对二甲苯．
（2）步骤二中的仪器分析方法称为质谱法．

15．A、B、C三种常见的短周期元素可以形成AB₂、C₂B、AB₃、C₂B₂、B₂等物质．已知B离子和C离子有相同的电子层结构，A离子比B离子多一个电子层，请回答：
（1）A元素的名称是硫，
（2）用电子式表示C₂B的形成过程．
（3）AB₃在标准状况下为固态，AB₃的水化物在低温下跟C₂B₂反应生成一种稳定性较差的过氧化物，该反应的化学方程式是H₂SO₄+Na₂O₂=Na₂SO₄+H₂O₂．
（4）AB₃的水化物溶液跟C₂A溶液反应的离子方程式是2H⁺+S^2-=H₂S↑，此生应物之一跟AB₂反应的化学方程式是2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O．
（5）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和C₂B的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为2H₂+4OH^--4e^-═4H₂O，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数为200 N_A．该电池在放电过程中，正极附近电解质溶液的pH将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．电解质溶液里的OH^-离子的移动方向是向负极移动（填正或负）．

14．安全气囊是行车安全的重要设施．当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客．为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行研究．经实验分析，确定该粉末是一种混合物且只含Na、Fe、N、0四种元素．
（1）铁元素在元素周期表中的位置是第四周期、第Ⅷ族，Na原子结构示意图为，其中三种主族元素的离子半径从大到小的顺序是N^3-＞O^2-＞Na⁺ （用离子符号表示）
（2）水溶性实验表明，安全气囊中固体粉末部分溶解．不溶物为一种红棕色固体，可溶于盐酸．已知该不溶物能发生铝热反应，写出反应的化学方程式2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（3）氮的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐，该盐晶体中含有的化学键类型是离子键、共价键
（4）有一种液态氮氢化合物，分子中氮与氢两种元素的质量比为7：1，是“神舟七号”飞船发射时使用的高能燃料之一，结构分析发现该分子结构中只有单键，与氨相似，则其的结构式为
已知8g液态液态氮氢化合物与液态双氧水恰好完全反应，产生两种无毒又不污染环境的气态物质，放出375kJ的热量，写出该反应的热化学方程式N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1500kJ/mol．

13．现在电池的种类非常多，且由电池造成的污染越来越严重，下列电池不会造成环境污染的是（　　）

A．

碱性锌锰电池

B．

氢氧燃料电池

C．

酸性锌锰电池

D．

镍镉电池

12．如图是由4个碳原子结合成的6种有机物（氢原子没有画出）．

（1）写出有机物（a）的系统命名法的名称2-甲基丙烷．
（2）有机物（a）有一种同分异构体，试写出其结构简式CH₃CH₂CH₂CH₃．
（3）上述有机物中与（c）互为同分异构体的是（b）（f） （填代号）．
（4）任写一种与（e）互为同系物的有机物的结构简式CH≡CH．
（5）上述有机物中不能与溴水反应但能使其褪色的有（a）、（f）（填代号）．
（6）（a）（b）（c）三种物质中，4个碳原子一定处于同一平面的有（b）、（c） （填代号）．

11．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素符号：⑥Si⑪Ca．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素和最活泼的非金属元素分别是K、F（用元素符号作答）．
（3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，有一种呈两性的用来治疗胃酸过多反应的化学方程式：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．
（4）在这些元素中，某元素的最高价氧化物对应的水化物可以和其气态氢化物反应，写出该方程式NH₃+HNO₃=NH₄NO₃或 H₂S+3H₂SO₄（浓）=4SO₂+4H₂O．
（5）在⑤与④中，设计简单的实验（只要写出实验方案即可），证明其金属性的强弱，方案分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率，比较快的是Mg，故Mg金属性强；
（6）如何元素⑦与⑧的非金属性强弱，写出可以验证该结论的一个离子反应方程式S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．