10．铝电池性能优越，Al-AgO电池可作为水下动力电源，其原理如图所示．该电池反应的化学方程式为2Al+3AgO+2NaOH═2NaAlO₂+3Ag+H₂O，则下列说法错误的是（　　）

	A．	OH-向Al电极移动
	B．	正极的电极反应式：O2+2H2O+4e-═4OH-
	C．	Al电极的电极反应式：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O
	D．	当电极上析出0.54 g Ag时，电路中转移的电子为0.005 mol

9．某温度下重水中存在电离平衡D₂O?D⁺+OD^-，D₂O的离子积常数=1.0×10^-12，若pD=-lgc（D⁺），该温度下有关分析不正确的是（　　）

	A．	0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13
	B．	将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD不等于6
	C．	向30mL0.5mol•L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol•L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=11
	D．	pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c（OD-）为1×10-10mol•L-1

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	H2O（g）=H2O（l）△H=-44kJ/mol，所以该过程是放热反应
	B．	人类利用的能源都是通过化学反应获得的
	C．	2CO（g）+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2（g）△H＜0，则56gCO和32gO2所具有的总能里大于88g所具有的总能量
	D．	需要加热的反应一定是吸热反应

7．配合物种类繁多，应用广泛．按要求完成下列各题：
（1）已知含Ti³⁺的配合物的化学式为[TiCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O，其中配离子为[TiCl（H₂O）₅]²⁺，该配合物的配体是H₂O、Cl^-，中心原子的配位数为6．
（2）已知+3价Co的配合物CoCl_m•nNH₃，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO₃溶液反应生成1mol AgCl沉淀，则该配合物的化学式为[CoCl₂（NH₃）₄]Cl或[Co（NH₃）₄Cl₂]Cl（用配合物形式表示）．
（3）已知Fe²⁺与KCN溶液反应生成Fe（CN）₂沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物黄血盐，其配离子呈正八面体结构（如图）．
若其中2个CN^-被Cl^-取代，所形成配离子的同分异构体有2种，上述沉淀溶解过程的化学方程式为Fe（CN）₂+4KCN=K₄[Fe（CN）₆]．

6．结合原子核外电子排布的有关知识，按要求完成下列各题：
（1）元素基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有钾、铬、铜（填元素名称）．
（2）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域：s区、p区、d区、ds区和f区．第四周期元素属于s区的有2种，属于d区的有8种．
（3）某同学将₁₅P原子的电子排布式写成1s²2s²2p⁶3s²3p_x²3p_y¹，它违背了洪特规则．
（4）燃放由碱金属盐等做成的焰火时，可发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以光的形式释放能量．

5．有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是（假设金属的摩尔质量为M g•mol^-1，金属原子半径为r cm，用N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	金属Mg采用②堆积方式
	B．	①和③中原子的配位数分别为：8、12
	C．	对于采用②堆积方式的金属，实验测得W g该金属的体积为V cm3，则阿伏加德罗常数NA的表达式为$\frac{MV}{W•（\frac{4}{\sqrt{3}}r）^{3}}$
	D．	④中空间利用率的表达式为：$\frac{\frac{4}{3}π{r}^{3}×4}{（\frac{4}{\sqrt{2}}r）^{3}}$×100%

4．根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（　　）

晶体	NaCl	KCl	AlCl3	SiCl4	单质B
熔点/℃	810	776	190	-68	2300
沸点/℃	1465	1418	180	57	2500

	A．	SiCl4是分子晶体		B．	单质B可能是原子晶体
	C．	AlCl3加热能升华		D．	NaCl中化学键的强度比KCl中的小

3．有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，原子序数依次增大．A是所有元素中原子半径最小的元素．B、C、D同周期且相邻，C的气态氢化物的水溶液显碱性．E是同周期元素中金属性最强的元素．F的一种氧化物能使品红溶液褪色，且F原子的M层电子数是K层电子数的3倍．按要求回答下列问题：
（1）分别写出A、C元素的名称：A氢；C氮．
（2）B元素在周期表中位于第二周期第IVA族；F原子的原子结构示意图是．
（3）E与D形成的化合物E₂D₂的电子式是；B与D形成的化合物BD₂的结构式是O=C=O，BD₂属于共价（填“离子”或“共价”）化合物．
（4）B、F、G三种元素的最高正价的氧化物的水化物的酸性从强到弱的顺序是HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃（用相应酸的化学式回答）．
（5）实验室常用KMnO₄代替MnO₂，与浓盐酸在常温下反应制备G的单质，在该反应中同时有MnCl₂生成．请写出该反应的离子方程式2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．

2．在如图所示的原电池中，下列说法正确的是（　　）

	A．	铜极上发生氧化反应		B．	正极反应为：Cu-2e-=Cu2+
	C．	电子由铜片通过导线流向锌片		D．	反应一段时间后，溶液的酸性减弱

1．士兵在野外加热食物时通常采用“无焰食物加热器”，其主要化学成分为镁粉、铁粉、氯化钠粉末，使用时加入水与其中的镁反应放出热量．下面是在室温下对该产品的两个探究实验：
【实验I】向加有等量水的三个相同隔热容器中分别加入下列各组物质，结果参见图l．
①1.0mol镁条、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
②将1.0mol镁条剪成100份、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末；
③1.0mol镁粉、0.10mol铁粉、0.10mol氯化钠粉末．
【实验2】向加有100mL水的多个相同隔热容器中分别加入由0.10mol镁粉、0.50mol铁粉及不同量的氯化钠粉末组成的混合物，不断搅拌，第15min时记录温度升高的幅度，参见图2．

请回答下列问题：
（1）实验l证实了该反应的反应速率与镁的表面积有关．
（2）实验2中当NaCl的用量大于0.125mol时，实验就无须再做的原因是B（填字母）．
A．需要加入更多的铁粉来提高温度   B．已达到沸点不再有温度变化
C．加入NaCl反而会降低反应速率    D．加入更多的NaCl不再增加反应速率
（3）如果在实验2中加入了0.060mol的NaCl，则第15min时混合物的温度最接近于A（填字母）．
A．62℃B．50℃C．42℃D．34℃
（4）铁粉、NaCl能使反应速率加快的原因是镁粉、铁粉与NaCl的水溶液构成了原电池，加快了反应速率．