20．为测定某有机化合物A的结构，进行如下实验：
（一）分子式的确定

（1）将有机物A置于氧气流中充分燃烧实验测得：碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数为13，.14%，则该物质中各元素的原子个数比是N（C）：N（H）：N（O）=2：6：1
（2）用质谱仪测定其相对分子质量，得到如图1所示的质谱图，则该有机物A的相对分子质量为46，分子式为C₂H₆O
（3）根据价键理论，预测A的可能结构并写出结构简式CH₃OCH₃；CH₃CH₂OH
（二）结构式的确定
（4）核磁共振氢谱能对有机物分子中不同位置的氢原子给出不同的峰值（信号），根据峰值（信号）可以确定分子中氢原子的种类和数目经测定，有机物A的核磁共振氢谱示意图如图2所示，则A的结构简式为CH₃CH₂OH．

19．核电站遭破坏，会造成放射性物质₅₃¹³¹I和₅₅¹³⁷Cs向外界泄漏．下列有关说法错误的是（　　）

	A．	每个53131Cs含有78个中子		B．	CsOH的碱性比KOH的强
	C．	HI的还原性比HF的强		D．	KIO3是碘的最高价含氧酸的盐

18．“10%的氨水”的正确解释是（　　）

	A．	100g氨水中含10gNH3•H2O		B．	10gNH3溶于水形成100g溶液
	C．	100g氨水中含10gNH3		D．	10gNH3溶于100gH2O形成的溶液

17．如图是合成有机高分子材料W的流程图：

已知：
回答下列问题：
（1）B的结构简式：CH₂=CHCHO
（2）E中所含官能团的结构简式：-COOH
（3）B→C反应类型为加成反应
（4）写出下列反应的化学方程式：
D+E→W：
C与银氨溶液反应：2CH₂=CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$2CH₂=CHCOONa+Cu₂O↓+3H₂O
（5）满足以下条件的E的同分异构体有13种
①可发生银镜反应  ②可与NaHCO₃溶液生成CO₂．

16．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，如图装置是用燃烧法确定有机物M分子式的常用装置．

（1）E装置中氧化铜的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO₂；
（2）若准确称取有机物M （只含C、H、O三种元素中的两种或三种） 0.70g，经充分燃烧后，测得A管质量增加2.2g，B管质量增加0.9g，在相同条件下该M蒸气相对氢气的密度为42，则M的分子式为C₆H₁₂．若有机物M不能使溴水褪色，且其核磁共振氢谱只有一个吸收峰，则M的结构简式为．若该有机物M能使溴水褪色，且所有碳原子共面，则M的结构简式为（CH₃）₂C=C（CH₃）₂．
（3）根据上述要求，不考虑空气的影响，组装该套装置的先后顺序为D→C→E→B→A（请按ABCDE的方式填写）．

15．苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要基本有机原料，乙苯催化脱氢法是目前国内外生产苯乙烯的主要方法，其化学方程式为：（g）$?_{高温（T）}^{Fe_{2}O_{3}}$（g）+H₂（g）△H=+120kJ•mol^-1
（1）升高反应温度，其转化率增大，反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）等温、等压下，通入惰性气体（如水蒸气）能提高反应的转化率，其原因是体积变大，反应向分子数增加的方向进行．
（3）通入水蒸气可延缓催化剂Fe₂O₃被还原而失活，其原因是Fe₂O₃在H₂氛围下可生成水蒸气，加入水蒸气可促使反应左移（用化学平衡原理解释）．
（4）一定条件下，在体积不变的密闭容器中，反应过程中各物质浓度随时间变化的关系如图所示．在t₁时刻加入H₂，t₂时刻再次达到平衡．回答下列问题：
①物质X为乙苯，判断理由是加入H₂后平衡向左移动，故乙苯浓度增大
②t₂时刻，苯乙烯的浓度为$\frac{{b}^{2}+ab}{2a+b}$mol•L^-1；
③t₁-t₂时间段内，乙苯的反应速率为$\frac{ab}{（2a+b）{（t}_{2}-{t}_{1}）}$mol•L^-1•min^-1．
（5）温度T下，已知H₂和苯乙烯的燃烧热△H分别为-290kJ•mol^-1和-4400kJ•mol^-1，则乙苯的燃烧热△H为-4570kJ•mol^-1．

14．用如图1所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）．

用装置A由浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的三处棉花依次做了如下处理：①包有某固体物质，②蘸有KI溶液，③蘸有石蕊溶液．
请回答下列问题：
（1）仪器P的名称是分液漏斗；
（2）①处包有的某固体物质可能是（填序号）b；
a．MnO₂　　b．KMnO₄　　c．KCl　　d．Cu
反应开始后，观察到②处有棕黄色物质产生，在实验过程中，在③处能观察到先变红后褪色；
（3）甲同学为了验证剩余气体的主要成分，在C中设计了如图2装置，D中装有铜丝网，装置E的试管中不加任何试剂，装置F的烧杯中加入适量的AgNO₃溶液
①实验过程中，装置D的作用是验证剩余气体中含有氯气
②装置F中的现象是有白色沉淀产生；
③乙同学认为甲同学的实验有缺陷，为了确保实验的可靠性，乙同学提出在E和F（填装置字母）之间加装如图3所示装置．你认为如图3广口瓶中可加入足量AC（填字母代号），此试剂的作用是除尽氯化氢气体中的氯气．

A．淀粉-碘化钾溶液  B．四氯化碳溶液  C．湿润的有色布条  D．饱和食盐水．

13．A、B、C、D是中学化学常见的四种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）．
A$\stackrel{O_{2}}{→}$B$\stackrel{O_{2}}{→}$C$\stackrel{H_{2}O}{→}$D
（1）若A在常温下为固体，B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体．
①D的化学式是H₂SO₄；
②在工业生产中，B气体的大量排放被雨水吸收后形成了酸雨而污染了环境．
（2）若A是一种活泼金属，C是淡黄色固体，则C的名称为过氧化钠，用化学方程式表示该物质与水的反应2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
将C长期露置于空气中，最后将变成物质D，D的化学式为Na₂CO₃．现在有D和NaHCO₃的固体混合物10g，加热至质量不再改变，剩余固体质量为9.38g，D的质量分数为83.2%．
（3）若C是红棕色气体．图是实验室制取A气体的装置：
①写出实验室制取A的化学方程式Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②为了检验氨气是否集满，可将将湿润的红色石蕊试纸置于试管口处，若试纸变蓝，则证明氨气已收集满；
（或用白色的酚酞试纸置于试管口处，若试纸变红，则证明氨气已收集满）
（或用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口处，若产生大量白烟，则证明氨气已收集满），则证明已收集满．D的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

12．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝、铁的容器盛装
	B．	金属与浓硫酸或浓硝酸反应都不会产生氢气
	C．	每1 molCu参加反应就有2 mol浓 H2SO4被还原，同时生成2 mol SO2
	D．	浓硫酸因为有吸水性，可用来干燥HCl、SO2、Cl2等多种气体

11．A、B、C、D、E为五种常见的元素，原子序数逐渐增大，A、E同主族，D、E同周期．
已知：
①E的原子核中含有20个中子，1.11g ECl₂与20mL 1mol•L^-1的AgNO₃溶液恰好完全反应生成AgCl沉淀；
②B的单质可与酸反应，1molB单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；
③C单质在标准状况下的密度为3.17g/L．
回答下列问题：
（1）B单质与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂；
（2）A、E最高价氧化物对应水化物的碱性强弱Ca（OH）₂＞Mg（OH）₂；
（3）写出E与水反应的化学方程式Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂；
（4）写出实验室制取C单质的离子反应方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-=Mn²⁺+Cl₂+2H₂O．