20．依据化学平衡知识，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	已知NaHA溶液呈碱性，则该溶液中：c（A2-）＞c（H2A）
	B．	在小苏打溶液中存在下列关系：c（HCO3-）+c （CO32-）=c（Na+）
	C．	常温下，稀释0.1 mol/L的氨水，水的电离程度减小
	D．	向AgCl悬浊液中加入足量的NaI，会观察到有黄色沉淀生成

19．化学与生产生活、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关．下列说法错误的是（　　）

	A．	积极推广太阳能、风能、地热能及水能等的使用，减少化石燃料的使用
	B．	减少机动车尾气的排放，可以降低雾霾的发生
	C．	利用生物方法脱除生活污水中的氮和磷，可防止水体富营养化
	D．	绿色食品是生产时不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

18．在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：

	锌的质量（g）	锌的形状	温度（℃）	溶解于酸花的时间（s）
A	2	薄片	5	400
B	2	薄片	15	200
C	2	薄片	25	100
D	2	薄片	35	50
E	2	薄片	45	25
F	2	粉末	15	5

（1）写出实验中发生反应的离子方程式：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑，
（2）仔细观察A～F的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55℃时，2g 锌薄片溶解于酸中需花12.5 s．
（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因：B中锌是块状，F中锌是粉末状，粉末状时锌与酸溶液的接触面要 比块状时的接触面大得多．

17．2L0.1moI/L的NaCl溶液中，含溶质NaCl的物质的量是﹙）

A．

0.2 mol

B．

0.5 mol

C．

2 mol

D．

5 mol

16．3.2g O₂的物质的量为﹙﹚

A．

1mol

B．

0.1mol

C．

2mol

D．

0.5mol

15．下列变化过程中，没有化学键被破坏的是（　　）

	A．	氯化氢气体溶于水		B．	冰的融化
	C．	食盐溶于水		D．	氢气和氯气生成氯化氢

14．某同学做元素性质递变规律实验时，设计了一套实验方案，记录了有关实验现象．请帮助该同学整理并完成实验报告．

实验步骤	实验现象
①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液	A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
②将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中	B．有气体产生，溶液变成浅红色
③将镁条投入稀盐酸中	C．反应不十分剧烈；产生无色气体
④将铝条投入稀盐酸中	D．剧烈反应，迅速产生大量无色气体

（1）实验目的：研究同周期金属元素性质递变规律．
（2）实验内容：（填写与实验步骤对应的实验现象的编号）

实验内容	①	②	③	④
实验现象（填A～D）

（3）写出实验①和④对应化学方程式
实验①Mg+2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）₂+H₂↑，
实验④2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑．
（4）实验结论：第三周期元素随着核电荷数的递增，金属性逐渐减弱．

13．草酸是生物体的一种代谢产物，菠菜、苋菜等植物中富含草酸，但在人体中容易与钙离子形成草酸钙导致肾结石．某化学研究小组为了研究草酸，查阅资料获取了以下信息．
①草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）无色，熔点为101℃，易升华，易溶于水．
②草酸晶体受热脱水，170℃以上分解产生CO、CO₂和H₂O．
③草酸为二元酸：K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5．
④草酸的钠盐和钾盐易溶于水．
（1）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO₂，按照如下图所示的装置进行实验．装置B中可观察到的现象是产生气泡并出现浑浊．但研究小组指导老师认为实验方案欠妥，要求改进实验．小组同学一致同意在A、B之间再加入一个实验装置C，其作用是除去挥发出的草酸，防止对CO₂检验的干扰，请在下图方框中画出该装置，并标明所需试剂．

（2）研究小组为了验证草酸受热分解产生的CO，按照（1）实验中的装置A、C和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．

实验装置依次连接的合理顺序为A→C→F→D→G→H→D→I．装置H反应管中盛有的物质是CuO．
（3）经过实验（1）和（2）证明草酸晶体受热分解产生了CO和CO₂．请写出草酸晶体受热分解的化学方程式H₂C₂O₄•2H₂O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO₂↑+3H₂O．
（4）为了测定某草酸溶液的物质的量浓度，该小组查阅文献发现硫酸酸化的高锰酸钾溶液可以氧化草酸并放出CO₂，反应的离子方程式为2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．若利用已知浓度的酸性高锰酸钾标准液滴定未知浓度的草酸溶液，滴定终点判断方法是当滴加至最后一滴时，溶液略显紫色，且半分钟内不变为无色．

12．有机物F是一种重要的制药原料，以有机物A（OHC-COOH）、B和其它原料在一定条件下可以合成有机物F，合成路线如下：

（1）有机物B的名称苯酚，D的分子式为C₉H₁₀O₄．
（2）A与B反应生成C的反应类型为加成反应．
（3）有机物C与足量的碳酸氢钠溶液反应的化学方程式．
（4）E是由2分子C生成的含有3个六元环的化合物，其结构简式为．
（5）符合下列条件的D的所有同分异构体（不考虑立体异构）的结构有10种．
①苯环上只有2个处于对位的取代基；②遇氯化铁溶液显紫色；③分子中含有一个羧基．

11．下列有关有机物的物理性质或用途描述正确的是（　　）

	A．	七氟丙烷可以用来做灭火剂
	B．	正戊烷、异戊烷和新戊烷的沸点依次升高
	C．	苯酚与水形成的浊液静置后分层，下层是溶有苯酚的水层
	D．	常温下卤代烃均为气态