10．工业上用电解饱和NaCl溶液的方法来制取NaOH、Cl₂和H₂，并以它们为原料生产一系列化工产品，称为氯碱工业．
（1）若采用无隔膜法电解冷的食盐水时，Cl₂会与NaOH充分接触，导致产物仅是NaClO和H₂．无隔膜法电解冷的食盐水相应的离子方程式为Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
（2）氯碱工业耗能高，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如图所示，其中的电极未标出，甲，乙所用的离子膜为同一类型．

①甲中的离子交换膜为阳离子交换膜（填“阳离子交换膜”或“阴离子交换膜”）．
②经精制的饱和NaCl溶液应从图中电解池的左（填写“左”或“右”）池注入．
③图中X是Cl₂（填化学式）；乙中右室的电极反应式为：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，图示中氢氧化钠溶液质量分数a%与b%的关系是B（填字母）．
A．a%=b%          B．a%＞b%             C．a%＜b%

9．表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
（1）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；（用化学式表示）
（2）写出③形成的单质的结构式：N≡N；
写出②的最高价氧化物的电子式：；
写出⑧的最高价氧化物水化物的晶体类型：分子晶体；
（3）写出工业制备⑦单质的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑；
（4）元素②和⑧的非金属性强弱，②的非金属性弱于⑧（填“强”或“弱”），并用化学方程式证明上述结论2HClO₄+Na₂CO₃=2NaClO₄+CO₂↑+H₂O．

8．下列系统命名法正确的是（　　）

	A．	2-甲基-4-乙基戊烷		B．	2-甲基-3-丁炔
	C．	2，3-二乙基-1-戊烯		D．	三溴苯酚

7．下列物质的最简式相同，但既不是同系物，又不是同分构体的是（　　）

	A．	HCHO和CH3COOH		B．	HCOOCH3和CH3COOH
	C．	HCOOH和CH3COOH		D．	CH3CH2OH和CH3OCH3

6．下列物质用途错误的是（　　）

	A．	天然气用做燃料		B．	无水乙醇直接用作医用消毒
	C．	苯酚用于制杀菌剂		D．	福尔马林用于浸制生物标本

5．某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验．
Ⅰ．（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：钾与盐酸反应最剧烈，铝与盐酸反应的速度最慢；铝与盐酸反应产生的气体最多．
（2）向Na₂S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S^2-+Cl₂═S↓+2Cl^-
（3）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH碱性强于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性强于氮，你认为此设计是否合理？并说明理由．不合理，NH₃•H₂O不是N元素对应的最高价氧化物的水化物．
Ⅱ．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（4）仪器B的名称为锥形瓶，干燥管D的作用为防止倒吸．
（5）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液变蓝（填现象），即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．

4．写出下列物质的电离方程式．
（1）熔融状态下NaHSO₄的电离：NaHSO₄=Na⁺+HSO₄^-
（2）H₂CO₃的电离：H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺，HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-
（3）Fe（OH）₃的电离：Fe（OH）₃?Fe³⁺+3OH^-
（4）水溶液中NaHSO₄的电离：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，．

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	石油裂解、煤的气化、海水制镁等过程中都包含化学变化
	B．	可通过电解熔融MgCl2来制取金属镁，故也能通过电解熔融AlCl3来制取铝
	C．	铝热剂、盐酸、水玻璃、双氧水、明矾均为混合物
	D．	Na2O2、NaOH、NH4Cl均为含共价键的离子化合物

2．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	SO2通入到BaCl2溶液中：Ba2++SO2+H2O=BaSO3↓+2H+
	B．	浓H2SO4与硫化亚铁制取H2S气体：H2SO4+FeS=Fe2++SO42-+H2S↑
	C．	SO2使溴水褪色：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-
	D．	氯化铵固体与熟石灰共热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O

1．几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表．分析判断下列说法正确的是（　　）

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0.143	0.160	0.186

	A．	I在DB2中燃烧生成两种化合物
	B．	A、H、J的离子半径由大到小顺序是H＞J＞A
	C．	HE3中H与E之间以离子键结合
	D．	A单质能从B的氢化物中置换出B单质来