20．卤族元素中非金属性最强的是F，原子半径最小的是F，氧化性最强的是F₂．（填元素符号或化学式）

19．根据元素周期表和元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（　　）

	A．	铝的原子失电子能力比镁强		B．	氟的氢化物很稳定
	C．	水比硫化氢稳定		D．	氢氧化钠比氢氧化镁的碱性强

18．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素，其原子序数依次增大．A的原子中没有成对电子；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子最外层电子数是内层电子数的3倍；D与G处在同一族；F是地壳中含量最高的金属元素．请回答下列问题：
（1）元素F在周期表中的位置第三周期第ⅢA族．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
（3）配合物Ni（BD）₄常温下为液态，易溶于CCl₄、苯等有机溶剂，因此固态Ni（BD）₄ 属于分子晶体（填晶体类型）．
（4）CA₃分子的电子式为．
（5）ED是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似．ED的熔点比NaCl高，其原因是MgO晶体中离子的电荷数大于NaCl，离子间的平均距离小于NaCl，离子键的键能更大，熔点更高（晶格能大）．
（6）由A、D、G中任两种元素构成甲、乙两种均含18个电子的分子，所含原子的数目依次为3、4．则甲分子的中心原子采取sp³杂化；1mol乙分子含有3molσ键．

17．按要求对图中两极进行必要的联接并填空：
（1）在A图中，使铜片上冒H₂气泡．对装置加以联接，则联接后的装置叫原电池．电极反应式：锌板：Zn-2e^-=Zn²⁺；铜板：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）在B图中，a、b两电极均为石墨，对装置加以联接，使a极析出铜，则b析出O₂．该装置叫电解池．电极反应式，a极：Cu²⁺+2e^-=Cu b极：4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．经过一段时间后，停止反应并搅匀溶液，溶液的pH值降低（升高、降低、不变），加入一定量的CuO（填化学式）后，溶液能恢复至与电解前完全一致．

16．研究和深度开发CO、CO₂的应用对构建生态文明社会具有重要的意义．CO可用于炼铁，
已知：Fe₂O₃（s）+3C（s）=2Fe（s）+3CO（g）△H₁=+489.0kJ•mol^-1，
C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ•mol^-1；则CO还原Fe₂O₃（s）的热化学方程式为（　　）

	A．	Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2△H=-28.5kJ•mol-1（　　）
	B．	Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ
	C．	Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=+28.5kJ•mol-1
	D．	Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．

15．水处理技术在生产、生活中应用广泛，对海水、工业废水和生活污水进行处理是获得淡水，防止水土污染，改善水质的主要措施．
（1）海水淡化常用的三种方法为冻结法海水淡化、蒸馏法海水淡化、反渗透海水淡化．
（2）具有永久硬度的水在软化时可采取的方法有bc（填选项字母，下同）．
a．加热法b．药剂法c．离子交换法
（3）用石灰纯碱法软化硬水时，加入石灰的作用是d．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同时降低水中的永久硬度和暂时硬度
c．可把部分Ca²⁺所形成的硬度转变为Mg²⁺形成的硬度
d．可把部分Mg²⁺所形成的硬度转变为Ca²⁺形成的硬度
（4）生活用水必须保证安全，自来水厂需要对取自江河湖泊中的淡水进行①杀菌消毒、②混凝沉淀、③过滤等工艺处理，这三项处理的正确顺序是②③①．（填序号）
（5）高铁酸钠（Na₂Fe0₄）是一种新型饮用水消毒剂，某研究小组的同学设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程如图所示：

①废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的为清洗废铁屑表面的油污．
②滤渣的成分为Cu、Si（填化学式）．
③写出Cl₂将Z氧化为Na₂FO₄　的化学方程式：10NaOH+3Cl₂+2Fe（OH）₃═2Na₂FeO₄+6NaCl+8H₂O．
④高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释其净水原理：高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成Fe³⁺，Fe³⁺易水解生成Fe（OH）₃，具有胶体的性质，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用．
⑤工业上还可用电化学法制备高铁酸钠：采用铁片作阳极，浓NaOH溶液作为电解质溶液．阳极的电极反应式为Fe+8OH^--6e^-═FeO₄^2-+4H₂O．

14．有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A的单质和它的一种氧化物是工业生产上常用的还原剂．B的最外层电子数是次外层的3倍；0.1molC的单质能从酸溶液中置换出2.24L标准状况下的氢气；又知B、C、D所形成的简单离子的电子层结构相同，B和E是同主族的元素．请回答下列问题：
（1）请依次写出A、C、E三种元素的元素符号：C、Mg、S．
（2）请写出A的最高价氧化物的电子式；E的单质在空气中燃烧所生成物质的化学式SO₂．
（3）A元素可以形成多种同素异形体，其中硬度最大，不导电的是金刚石（填物质名称）；熔点高，可以导电的是石墨（填物质名称）．
（4）请写出C的单质与A、B形成的化合物反应的化学方程式2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

13．有下列八种晶体：①晶体硅 ②汞 ③氯化钾 ④二氧化硅 ⑤晶体碘 ⑥溴化钠 ⑦镁 ⑧二氧化碳．
其中属于金属晶体的是②⑦（填序号，下同）
属于原子晶体的是①④
属于离子晶体的是③⑥
属于分子晶体的是⑤⑧．

12．A、B、C、D、E、F分别代表原子序数依次增大的短周期元素．A和D属同族元素；B和F位于第 VIIA族；A和B可形成化合物AB₄；C基态原子的s轨道和p轨道的电子总数相等；E的一种单质在空气中能够自燃．    
请回答下列问题：
（1）D基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）利用价层电子对互斥理论判断EF₃的立体构型是三角锥形．
（3）A所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HNO₃（填化学式）；B和F的氢化物中沸点较高的是HF（填化学式）；C、D、F的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si＞Mg＞Cl₂（填化学式）．
（4）CuSO₄溶液能用作E₄中毒的解毒剂，反应可生成E的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

11．有五个系列的同族元素的物质，101.3kPa时测定的沸点（℃）如表所示：

①	He-268.8	（a）-249.5	Ar-185.8	Kr-151.7
②	F2-187.0	Cl2-33.6	（b）5.7	I2184.0
③	（c）19.4	HCl-84.0	HBr-67.0	HI-35.5
④	H2O100.0	H2S-60.0	（d）-42.0	H2Te-1.8
⑤	CH4-161.0	SiH4-112.0	GeH4-90.0	（e）-52.0

对应表中内容，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	a、b、e的化学式分别为Ne、Br2、SnH4
	B．	系列②物质均有氧化性，系列③物质对应水溶液均是强酸
	C．	系列④中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞（d）＞H2Te
	D．	上表内的物质（c）和H2O，由于氢键的影响，其熔沸点在同族中特别高