10．某元素的一种同位素X原子的质量数为A，含N个中子，它与¹H原子组成HmX分子，在ag HmX分子中含质子的物质的量是（　　）

A．

$\frac{a}{A+m}$（A+N+m）mol

B．

$\frac{a}{A+m}$（A-N+m）mol

C．

$\frac{a}{A+m}$（ A-N）mol

D．

$\frac{a}{A+m}$（A-N）mol

9．可逆反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g） 在不同条件下的反应速率分别为：
（1）v（A）=0.6mol•L^-1•min^-1     （2）v（B）=0.007mol•L^-1•S^-1
（3）v（C）=0.4mol•L^-1•min^-1     （4）v（D）=0.80mol•L^-1•min^-1
此反应在不同条件下进行最快的是（　　）

A．

（1）

B．

（2）

C．

（3）

D．

（4）

8．下列各数值表示有关元素的原子序数，其中能以共价键相互结合形成稳定化合物的是（　　）

A．

8与11

B．

9与9

C．

2和19

D．

6与8

7．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同主族，B和D 同主族，C⁺和B^3-具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1：1的化合物，是人们生活的必需品．回答下列问题：
（1）五种元素中，原子半径最大的是Na，非金属性最强的是Cl．（填元素符号）．
（2）由A和D、A和E所形成的化合物中，热稳定性差的是PH₃（用化学式表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，生成的产物的电子式为．
（4）用电子式表示A和B形成化合物的过程H•+→．
（5）B、D、E三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO₄．（用化学式表示）．
（5）将少量E的单质通入足量碘化亚铁溶液中，发生反应的离子方程式为2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-．

6．将29.5g乙烷和乙烯的混合气体通入足量的溴水后，溴水质量增加7g，则混合气体中乙烯的体积分数是（　　）

A．

21%

B．

25%

C．

30%

D．

35%

5．在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

CH2Cl

C．

CHCl3

D．

HCl

4．在一定温度下，容器内某一反应中气体M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为：2M?N		B．	t2时，正逆反应速率相等
	C．	t3时，正反应速率大于逆反应速率		D．	t1时，N的浓度是M浓度的2倍

3．金属钛（Ti）被称为21世纪金属，在航海、航空、记忆和涂料方面应用广泛，TiO₂是一种优良的光催化剂．20世纪科学家尝试用多种方法将金红石（TiO₂）还原，发现金红石直接氯化是冶炼钛的关键步骤：
TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（g）+O₂（g）△H=+1493kJ•mol^-1，△S=+61J•K^-1•mol^-1
该反应发生温度高达2170℃，能耗大，对设备和生产要求几乎达到苛刻程度．目前科学家采用金红石加碳氯化方法，在较温和条件下成功制取TiCl₄，为人类快速迈进钛合金时代做出了巨大贡献．金红石加碳氯化的主要反应如下：
反应Ⅰ：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl₄（g）+CO₂（g）△H₁，△S₁=+64J•K^-1•mol^-1
反应Ⅱ：TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）$\stackrel{高温}{?}$TiCl₄（g）+2CO（g）△H₂，△S₂
已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-394.3kJ•mol^-1
②2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H=-222.3kJ•mol^-1
请回答：
（1）反应Ⅰ的△H₁=+1098.7kJ•mol^-1．
（2）对于气体参加的反应，表示平衡常数K_P时，用气体组分B的平衡压强P（B）代替该气体物质的量浓度c（B），则反应Ⅰ的K_P=$\frac{p（C{O}_{2}）p（TiC{l}_{4}）}{{p}^{2}（C{l}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）将金红石加碳氯化反应与金红石直接氯化反应比较，从焓变熵变的角度分析金红石加碳氯化能在较温和条件下成功制取TiCl₄的原因焓变减小，熵变增大，有利于反应正向进行．
（4）在常温、常压、光照条件下，N₂在催化剂TiO₂表面与H₂O发生反应，2N₂（g）+6H₂O（1）═4NH₃（g）+3O₂（g）△H=+1530.4kJ•mol^-1
进一步研究相同条件下NH₃生成量与温度的关系，部分实验数据见下表：

实验组别	1	2	3	4
T/K	303	313	323	353
NH3生成量/（10-6mol）	4.8	5.9	6.0	2.0
O2生成量/（10-6mol）	3.6	4.4	4.5	1.5
反应时间/h	3	3	3	3
容器体积/L	2	2	2	2

①请在图中画出上述反应在“有催化剂”与“无催化剂”两种情况下反应过程中体系能量随反应过程的变化趋势示意图（图中标明必要的文字说明）．
②根据表中数据，在303K时，在3h内用氮气表示其平均反应速率为4×10^-7mol•L^-1•h^-1．判断组别4中反应是否达到平衡状态否（填“是”或“否”），并说明理由反应正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，则n（NH₃）应大于6.0×10^-6mol．

2．现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号	元素的性质或原子结构
X	最外层电子数是次外层电子数的2倍
Y	常温下单质为固态，其氢化物的化学式为RH4
Z	第三周期的简单离子中半径最小

（1）元素X的一种同位素是测定文物的年代，这种同位素原子的符号是¹⁴₆C，元素Z的原子结构示意图为；
（2）写出 Y单质的一种用途用作半导体材料．

1．写出钠和水反应的化学方程式2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑，其中的还原剂是Na；
铝的最高价氧化物对应的水化物的化学式为Al（OH）₃，呈两性（填“酸性”“碱性”“两性”）．