20．如图所示的铜-锌原电池中，理论上应观察到的现象是：
（1）铜片上：有气体生成，锌片上：不断溶解；
（2）此时原电池的电极反应式是：正极：2H⁺+2e^-═H₂↑负极：Zn-2e^-═Zn²⁺；
（3）若生成的氢气在标况下的体积为4.48L，则反应过程中有2.408×10²³个电子转移．在相同温度下，同样大小的混有碳粒等杂质的锌比纯锌与同浓度同体积的稀硫酸反应的速率要快（选填“要快”、“要慢”、“相等”、“无法确定”）

19．下列各组物质 ①O₂和O₃  ②H、D、T ③CH₃CH₂CH₂CH₃ 和（CH₃）₂CHCH₃（请在横线上填写序号）
互为同分异构体的是③，互为同位素的是②，互为同素异形体的是①．

18．将足量的铜屑加入到浓度均为2mol/L的HNO₃和H₂SO₄的混合溶液100ml中，充分反应后，求溶液中Cu²⁺浓度（假设溶液体积不变）．

17．氯气是一种重要的化工原料．某化学学习小组在实验室中利用如图所示装置制取氯气并探究其性质．

（1）若A是用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的发生装置，除圆底烧瓶和导管外还用到的玻璃仪器有酒精灯、分液漏斗；
（2）装置B中盛有的试剂是饱和食盐水，作用是吸收氯气中的氯化氢．
（3）若E中品红溶液褪色，则C装置中发生反应的离子方程式是2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^-．为了证明确实发生了此反应，可在实验后，取少量C中溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色；另取少量C中溶液，加入CCl₄萃取，CCl₄层变为橙色（填实验步骤和现象）．
（4）吸收尾气一段时间后，F中溶液仍呈强碱性，且一定存在Cl^-、OH^-、CO₃^2-和SO₄^2-．对于可能存在的其他阴离子，该小组提出了3种假设．
假设1：只存在SO₃^2-；    假设2：只存在ClO-；
假设3：既不存在SO₃^2-，也不存在ClO^-；
①同时存在SO₃^2-和ClO^-是不可能的，理由是SO₃^2-与ClO^-能发生氧化还原反应，故不能共存．
②为判断假设是否正确，该小组设计如下实验方案，请完善实验步骤并填写预期现象．限选试剂如下所示：
a．3mol/L 硫酸      b．0.01mol/L KMnO₄溶液    c．1mol/L BaCl₂溶液
d．淀粉一KI溶液     e．酚酞试液
步骤一；取少量F中溶液，将其分别装于A、B两试管中．
步骤二：向A试管中滴加少量ab（填序号）．若溶液褪色（填现象），则假设1成立．
步骤三：向B试管中滴加少量ad（填序号）；若溶液变蓝色（填现象），则假设2成立，请写出反应的离子方程式：ClO^-+2I^-+2H⁺=I₂+Cl^-+H₂O．

16．足量的锌和下列酸反应，产生H₂的物质的量最多的是（　　）

	A．	10mL 18.4mol/L H2SO4		B．	30mL 3mol/L盐酸
	C．	30mL 2mol/L H2SO4		D．	30mL 5mol/L HNO3

15．用“＞”或“＜”填空：
①能量：4P＜5S        
②离子半径：F^-＞Na⁺
③酸性：HClO＜HClO₄．

14．s电子的原子轨道呈球形，p电子的原子轨道呈纺锤形．

13．某主族元素原子，其M能层上有一个半充满的能级，该原子的质子数（　　）

A．

只能是11

B．

只能是24

C．

可能是29

D．

可能是11或15

12．某有机物A能与NaOH溶液反应，其分子中含有苯环，相对分子质量为136，其中含碳的质量分数为70.6%，氢的质量分数为5.9%，其余为氧．
（1）A的分子式是C₈H₈O₂．
（2）若A能与NaHCO₃溶液反应放出CO₂气体，其结构有4种．
（3）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗1mol NaOH，则A的结构简式可能是．
（4）若A与NaOH溶液在加热时才能反应，且1mol A消耗2mol NaOH，则符合条件的A的结构可能有4种．

11．下列实验不能作为判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
	B．	在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的NaOH溶液，判断镁与铝的金属性强弱
	C．	往硅酸钠溶液中通入CO2产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
	D．	根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱