10．下列说法正确的是（　　）

	A．	KOH和CaCl2既含有离子键，又含有共价键
	B．	PH3各原子均满足8电子稳定结构
	C．	硫离子的结构示意图：
	D．	NH4Cl的电子式：

9．如图所示的实验，能达到实验目的是（　　）

A	B	C	D
验证化学能转化为电能	验证非金属性：Cl＞C＞Si	实验室制氨气	研究催化剂对化学反应速率的影响

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．a、b、c、d、e是同一周期的五种主族元素，a和b的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性b＞a，c和d的气态氢化物的稳定性c＞d；e是这五种元素中离子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是（　　）

A．

b、a、d、c、e

B．

e、b、a、d、c

C．

c、b、e、a、b

D．

b、a、e、d、c

7．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX₂，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	WX2、WZ2分子中所有原子最外层都为8电子结构
	B．	WX2、ZX2的化学键类型和晶体类型都相同
	C．	X的氢化物的熔沸点比Z的氢化物的熔沸点高
	D．	原子半径大小顺序为X＜W＜Y＜Z

6．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性S、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素非金属性的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

（1）根据甲同学的实验设计写出选用物质的化学式：AH₂SO₄，BNa₂CO₃，CNa₂SiO₃；
（2）写出图1装置C中发生的离子方程式分别为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）；
（3）图2中B处的现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝，其反应的离子方程式Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂．
（4）你认为乙的实验设计还存在什么缺陷？通过B的气体主要是Cl₂，即不能说明氧化性Br₂＞I₂．

5．（1）H₂A为二元弱酸，若溶液M由5mL 2mol•L^-1NaHA溶液与2mol•L^-1NaOH溶液等体积混合而得，则溶液M的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中离子浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（HA^-）＞c（H⁺）．
（2）已知K_sp（BaA）=1.8×10^-10，向M混合溶液中加入10mL 1mol•L^-1BaCl₂溶液，混合后溶液中的Ba²⁺浓度为5.4×10^-10 mol•L^-1．
（3）已知K_sp[Mg（OH）₂]=2×10^-11．某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol/L，如果要生成Mg（OH）₂沉淀，应调整溶液PH，使之大于10；向0.20L的0.002mol/L MgSO₄溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，已知电离常数K（NH₃．H₂O）=2×10^-5，试通过计算判断有（填“有”或“无”） Mg（OH）₂沉淀生成．

4．根据下列原电池示意图，回答下列问题：
（1）石墨为正 极，其电极反应式为Fe³⁺+e^-=Fe²⁺，原电池总离子反应式是Zn+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Zn²⁺．
（2）若以该电池作为电源，以Pt为电极电解CuSO₄溶液，在电池的工作过程中，Zn极质量变化了6.5g，电子从电池的Zn极沿导线流向电解池的阴极（填“阴极”或“阳极”，下同）；在电解池中Cu²⁺向阴极移动，阳极的电极反应式为4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑，产生气体在标准状况下的体积为1.12 L．

3．下列关于元素周期表的叙述，错误的是（　　）

	A．	元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上重要里程碑
	B．	在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期
	C．	元素周期表中，总共有18个纵行，18个族，IIIB族含有32种金属元素
	D．	第IA族（除H）元素又称为碱金属元素，第ⅦA族元素又称为卤族元素

2．某种粒子有1个原子核，核中有8个质子，10个中子，核外有10个电子，该粒子的化学符号（包含质子数、质量数）是¹⁸₈O．

1．写出下列物质的电子式：
①MgCl₂； ②Cl₂；③CO₂．