10．（1）在下列变化中  ①I₂升华，②烧碱熔化，③二氧化硅熔化，④NaCl溶于水，⑤HCl溶于水，⑥晶体Ar熔化，⑦Na₂O₂溶于水，⑧NaHSO₄溶于水．未破坏化学键的是①⑥；仅离子键被破坏的是②④；仅共价键被破坏的是③⑤；离子键和共价键同时被破坏的是⑦⑧．
（2）试判断：①SiO₂，②CO₂，③CS₂，④KCl晶体的熔点由高到低排列的顺序：①＞④＞③＞②（填相应物质的编号）．

9．2010年春至2013年连续四年发生在云南省的严重旱情牵动了全国人民的心，引起人们对水资源的再次重视．水是组成生命体的重要化学物质，有关水的反应有很多．
（1）用电子式表示H₂O的形成过程．
（2）在pH=1的水溶液中，①NH₄⁺、Al³⁺、Br^-、SO₄^2-   ②Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、NO₃^-
③K⁺、Ba²⁺、Cl^-、NO₃^-  ④K⁺、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-四组离子中，一定大量共存的是①③（填序号）．
（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是CD（填字母，下同），水既不做氧化剂又不做还原剂的是B．
A．2F₂+2H₂O=4HF+O₂B．2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
C．CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑    D．3Fe+4H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
（4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能和燃料电池，H₂、O₂和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，负极的电极反应为H₂+2OH?-2e?=2H₂O，反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8L饮用水时，电池内转移的电子数约为200N_A．

8．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图所示变化：
已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个．
请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置是第2周期，ⅥA族．
（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入氧气（填物质名称）；负极电极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是4NH₃+5O₂$?_{催化剂}^{高温}$4NO+6H₂O．
（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0．将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应．下列说法中，正确的是ab（填写下列各项的序号）．
a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等
b．反应过程中，Y的单质的体积分数始终为50%
c．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1：1
d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小
e．达到化学平衡后，再升高温度，C的体积分数增大．

7．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	I A	IIA	ⅢA	IVA	VA	ⅥA	VIIA	0
2					①		②
3		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属元素是K，非金属性最强的元素是F（用元素符号填写）；
（3）写出⑦和⑨形成的化合物的电子式
（4）①的氢化物与⑦的氢化物能够发生反应，写成形成盐M的电子式，M中的化学键类型为离子键、共价键．
（5）表中形成两性氢氧化物的元素是Al（用元素符号填写），写出该元素的氢氧化物分别与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

6．在一定温度下的恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，可逆反应H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）达到平衡状态的是（　　）

	A．	混合气体的压强恒定不变
	B．	混合气体的密度不再改变
	C．	H2、I2、HI的浓度相等
	D．	I2在混合气体中的体积分数不再改变

5．最近美国宇航局（NASA）马里诺娃博士找到了一种比CO₂有效10⁴倍的“超级温室气体”--全氟丙烷（C₃F₈），并提出用其“温室化火星”，使火星成为第二个地球的计划．有关全氟丙烷的说法正确的是（　　）

	A．	分子中三个碳原子可能处于同一直线上
	B．	全氟丙烷的结构式为
	C．	相同压强下，沸点：C3F8＜C3H8
	D．	全氟丙烷分子中只有极性键

4．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Z＞Y＞X
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
	C．	气态氢化物溶液的pH：X＞Y＞W
	D．	Y的氢化物的沸点低于同族元素Z的氢化物的沸点

3．酒在酿造过程中部分醇会转化为羧酸，进而形成各种酯类化合物，使酒具有了特殊的香味．国家标准规定，优质高度浓香型白酒总酸量（以乙酸计）应不少于0.30g/L，总酯量（以乙酸乙酯计）应不少于2.0g/L．回答下列问题：

（1）米酒中乙醇含量可采用蒸馏法测定，装置如图Ⅰ所示．
仪器A的名称是蒸馏烧瓶；A中温度计的位置正确的是b（选填a、b或c）；
（2）收集乙醇的锥形瓶需置于冰水浴中，其目的是减少乙醇挥发，防止影响测定结果（作用是冷凝）．欲收集无水乙醇，可加入足量的生石灰（填物质名称）后再进行蒸馏．
（3）为测定某白酒样品的总酸量，取20.00mL样品于锥形瓶中，加入酚酞指示剂2滴，用0.010mol/L的NaOH标准溶液滴定至终点．判断终点的依据是溶液由无色变为粉红色，半分钟内不褪色．
若该白酒样品为优质级，则消耗NaOH溶液体积应不小于10mL．
（4）白酒中的总酯量可用返滴法测定．往上题滴定后的溶液（恰好至终点）中再加入20.00mL 0.100mol/L NaOH标准溶液，用图Ⅱ装置水浴加热半小时．冷却后用0.100mol/L的硫酸标准溶液滴定至终点．
加热半小时的目的是使酯水解完全．
已知最终消耗硫酸标准溶液7.70mL，该白酒样品中总酯量为2.024g/L．
（5）下列操作会使总酯量测定结果偏高的是c（选填编号）
a．加热时未使用水浴和冷凝管                  b．选用了甲基橙为指示剂
c．滴定前滴定管内无气泡滴定后产生气泡    d．滴定管未用硫酸标准溶液润洗
（6）图Ⅰ和图Ⅱ的装置中均用到了冷凝管，其进水口分别为b（选填编号）
a．①③b．②④c．②③d．①④

2．（代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97．工业上生产DMP的流程如图所示：

（1）上述转化中属于取代反应的是①②⑤，D的核磁共振氢谱有3组峰．
（2）的名称1，2-二甲苯（或邻二甲苯），C中官能团的名称为醛基，DMP的分子式为C₁₀H₁₀O₄．
（3）A→B的化学方程式为．
（4）E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：①遇FeCl₃溶液显紫色；②能发生银镜反应；③苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有26种，写出其中任意两种物质的结构简式．

1．C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实．根据以下化学反应框图1填空：

（1）写出A的电子式；D的最简式CH₂；
（2）写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑；
苯和液溴反应生成E的化学方程式+Br₂ $\stackrel{FeBr_{3}}{→}$+HBr，其反应类型为取代反应．
（3）D还可以用石蜡油制取，D在一定条件下存在如图2转化关系（石蜡油含17个碳原子以上的液态烷烃，部分反应条件、产物被省略），G是一种酸性物质，H是具有果香气味的烃的衍生物．
a．工业上，由石油获得汽油、煤油、石蜡油等成份的方法是分馏；
b．F、G→H的化学方程式CH₃CH₂OH+CH₃COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O，其反应类型是取代反应．