20．下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子通式为CnH2n+2的两烷烃一定互为同系物
	B．	卤代烃发生水解反应一定生成醇
	C．	苯和甲苯都能被酸性KMnO4溶液氧化
	D．	烃类都能燃烧生成CO2和水

19．苯环和侧链相互影响，下列关于甲苯的实验事实中，能说明苯环对侧链有影响的是（　　）

	A．	甲苯能与浓硝酸浓硫酸反应生成三硝基甲苯
	B．	1 mol甲苯能与3 mol H2发生加成反应
	C．	甲苯能使酸性高锰酸钾褪色
	D．	甲苯能燃烧产生带浓烟的火焰

18．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式可表示为CH2CH2		B．	乙醇的分子式：CH3CH2OH
	C．	甲烷的结构式：CH4		D．	甲苯的键线式可表示为

17．下列实验不能获得预期目的是（　　）

	A．	实验①烧杯中出现白色胶状沉淀，证明非金属性：N＞C＞Si
	B．	实验②烧杯中出现白色浑浊，说明镁与盐酸反应是放热反应
	C．	实验③a、b分别滴加2滴FeCl3溶液、CuSO4溶液，验证不同催化剂对反应速率的影响
	D．	实验④利用置换反应，证明金属单质还原性强弱，判断金属性强弱

16．核电荷数小于18的某元素X，其原子核外的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1），原子核内质子数是（2n²-1），则下列有关X的说法中正确的是（　　）

	A．	其最高正价为+3价		B．	其最低负价可能为-1价
	C．	氢化物溶于水，水溶液一定显酸性		D．	其最高价氧化物对应水化物为强碱

15．已知R^2-离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mgR^2-离子里含有电子的物质的量为（　　）

A．

$\frac{m（M-n）}{M}$

B．

$\frac{M-n+2}{Mm}$

C．

$\frac{m（M-n+2）}{M}$

D．

$\frac{m（M-n-2）}{M}$

14．（1）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu
①负极材料锌；电解质溶液CuSO₄溶液．
②写出电极反应式：正极：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（2）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25克，铜表面析出了氢气1.12L（标准状况下）．导线中通过0.1mol电子．

13．研究含Cl、N、S等元素的化合物对净化水质、防治污染有重要意义．
（1）二氧化氯（ClO₂）是国内外公认的高效、广谱、快速、安全无毒的杀菌消毒剂，被称为“第4代消毒剂”．工业上可采用氯酸钠（NaClO₃）或亚氯酸钠（NaClO₂）为原料制备ClO₂．亚氯酸钠也是一种性能优良的漂白剂，但在强酸性溶液中会发生歧化反应，产生ClO₂气体，离子方程式为5ClO₂^-+4H⁺=4ClO₂↑+Cl^-．
向亚氯酸钠溶液中加入盐酸，反应剧烈．若将盐酸改为相同pH的硫酸，开始时反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快．产生气体速率迅速加快的原因是：反应生成的氯离子对该反应起催化作用．
（2）电解法是目前研究最为热门的生产ClO₂的方法之一．下图所示为直接电解氯酸钠、自动催化循环制备高纯ClO₂的实验．
①电源负极为A极（填A或B）：
②写出阴极室发生反应依次为：ClO₂+e^-=ClO₂^-、ClO₃^-+ClO₂^-+2H⁺=2ClO₂↑+H₂O；
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol^-1
一定条件下，将体积比为1：2的NO₂（g）、SO₂ （g）置于密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时的NO₂与SO₂体积比为1：6，则平衡常数K=$\frac{8}{3}$．

12．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）

	A．	若2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/mol
	B．	若P4（白磷，s）=4P（红磷，s）△H=-29.2kJ/mol，则红磷比白磷稳定
	C．	已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ/mol，则20.0g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
	D．	已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

11．CO₂和CH₄是两种重要的温室气体，通过CH₄和CO₂反应制造更高价值的化学品是目前的研究方向．
（1）已知：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=a kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O （g）=CO₂（g）+H₂ （g）△H₂=b kJ•mol^-1
2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₃=c kJ•mol^-1
反应CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g） 的△H=a+2b?2ckJ•mol^-1．
（2）以二氧化钛表面覆盖Cu₂Al₂O₄为催化剂，可以将CO₂和CH₄直接转化成乙酸．
①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图8所示．250～300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是温度超过250℃时，催化剂的催化效率降低．
②为了提高该反应中CH₄的转化率，可以采取的措施是增大反应压强或增大CO₂的浓度．
③将Cu₂Al₂O₄溶解在稀硝酸中的离子方程式为3Cu₂Al₂O₄+32H⁺+2NO₃^-=6Cu²⁺+6Al³⁺+2NO↑+16H₂O．
（3）以CO₂为原料可以合成多种物质．
①利用FeO吸收CO₂的化学方程式为：6FeO+CO₂=2Fe₃O₄+C，则反应中每生成1molFe₃O₄，转移电子的物质的量为2mol．
②以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，在铜电极上CO₂可转化为CH₄，另一电极石墨连接电源的正极，则该电解反应的化学方程式为CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH₄+2O₂．