10．核内中子数为N的R²⁺离子，质量数为A，则ng它的氧化物中所含质子的物质的是（　　）

A．

$\frac{n}{16+A}$（A-N+8）mol

B．

$\frac{n}{16+A}$（A-N+10）mol

C．

（A-N+2）mol

D．

$\frac{n}{A}$（A-N+6）mol

9．X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序数依次增大，只有一种金属．X原子核外各层电子数之比为1：2，Y原子和Z原子的核外电子数之和为20，W和R是同周期相邻元素，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨．
请回答下列问题：
（1）元素X的最高价氧化物的电子式为；元素Z的离子结构示意图为．
（2）单质X和元素Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液发生反应的化学方程式为4 HNO₃（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂+2H₂O，Y、W的氢化物沸点高的是NH₃（写化学式），原因是NH₃分子间存在氢键
（3）元素W位于周期表的第VA族，其非金属性比元素R弱，用原子结构的知识解释原因P原子和S原子的电子层数相同，P原子半径较大，得电子能力较弱．
（4）R的一种氧化物能使品红溶液褪色，工业上用Y的气态氢化物的水溶液做其吸收剂，写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式SO₂+NH₃•H₂O═HSO₃^-+NH₄⁺．
（5）Y和Z组成的化合物ZY，被大量用于制造电子元件．工业上用Z的氧化物、X单质和Y单质在高温下制备ZY，其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al₂O₃+3C+N₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO．

8．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（　　）

	A．	在Z导管口有红棕色气体出现
	B．	洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3和BaSO3的混合物
	C．	洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3
	D．	在Z导管出来的气体中无CO2

7．下列反应的离子方程式表示正确的是（　　）

	A．	H2O2溶液与酸性KMnO4溶液反应：2MnO4-+3H2O2+6H+═2Mn2++6H2O+4O2↑
	B．	向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2 NO3-+8H++6I-═3I2+2NO↑+4H2O
	C．	少量SO2通入碳酸钠溶液中：CO32-+SO2═CO2+S O32-
	D．	0.01 mol•L-1 NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3•H2O

6．下列有关物质的表述中正确的是（　　）

	A．	18O的原子结构示意图：		B．	中子数为8的氮原子：${\;}_{8}^{15}$N
	C．	次氯酸的电子式：		D．	NH4+的结构式：

5．如图，实验室制取氨气有几种方法，
（1）①当用NH₄Cl和Ca（OH）₂来制取氨气时应选用装置是A，其反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是B．
（2）收集氨气时应选用向下排空气法．
（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法．将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝．
或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色．
或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成．．
（4）为了得到干燥的NH₃，用A干燥剂．
A、碱石灰     B、浓H₂SO₄      C、无水CaCl₂D、P₂O₅．

4．同周期的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	非金属性 Z＞Y＞X		B．	原子半径 X＞Y＞Z
	C．	气态氢化物的稳定性 X＞Y＞Z		D．	原子最外层电子数Z＞Y＞X

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	C．	由共价键形成的物质一定是共价化合物
	D．	非金属原子间形成的化学键一定是共价键

2．含有共价键的离子化合物是（　　）

A．

KCl

B．

HF

C．

NaOH

D．

CaCl2

1．下列有机化合物的一氯取代物的同分异构体的数目相等的是（　　）

A．

①②

B．

②④

C．

③④

D．

①④