20．现有X、Y、Z、W四种短周期元素．
①X元素的单质在Y元素的单质中燃烧发出苍白色火焰，并生成气体A．
②Z元素的单质与A的水溶液反应又生成X元素的单质．
③Z元素的原子和Y元素的原子电子层数相同，且它们的最外层电子数之差的绝对值为奇数．
④W元素的原子核外有3个电子层，其最外层电子数等于电子层数．
请回答下列问题：
（1）X的元素符号为：H；Z的元素名称是：镁．
（2）A的电子式是．
（3）Z的单质与A的溶液反应的离子方程式Mg+2H⁺+=Mg²⁺+H₂↑．
（4）W的氧化物溶于NaOH中的化学方程式Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

19．某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，由图中的数据分析，反应开始至2min时：
（1）用Z表示的平均反应速率为0.05mol/（L•min），用Y表示的平均反应速率为0.025mol/L•min，用X表示的平均反应速率为0.075mol/L•min，
（2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

18．下列关于物质性质递变规律的叙述不正确的是（　　）

	A．	原子的还原性：K＞Na＞Mg＞Al
	B．	氢化物的稳定性：HCl＜H2S＜PH3＜SiH4
	C．	酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
	D．	原子的氧化性：F＞Cl＞S＞P

17．甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景．如图是用甲醇燃料电池电解饱和食盐水的装置示意图．已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH═2K₂CO₃+6H₂O
请回答下列问题
（1）甲池是原电池装置，通入CH₃OH的电极名称是负极（填“正极”或“负极”）；通入O₂的一极的电极反应式为：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-
（2）乙池中A是阴极（填“阴”或“阳”）； B电极上产生的物质可用湿润的淀粉碘化钾试纸（检查Cl₂）来检验．
（3）乙池中反应的总反应的化学方程式为2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（4）反应结束后乙池中A（石墨）电极上共收集到气体0.050mol，则甲池中理论上消耗O₂560 mL（标准状况下）．
（5）若将乙池中的NaCl溶液换成AgNO₃溶液，B电极上发生的电极反应：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O；
（6）若将乙池中B电极换成铜电极，B电极上发生的电极反应：Cu-2e^-═Cu²⁺．

16．利用CO和H₂合成甲醇，其反应的化学方程式为CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．今在一容积可变的密闭容器中，充有10mol CO和20mol H₂用于合成甲醇．CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（P）的关系如图所示：
（1）写出该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）c（{H}_{2}）^{2}}$．
（2）上述合成甲醇的反应为放热反应（填“放热”或“吸热”）．
A、B、C三点的平衡常数K_A、K_B、K_C的大小关系为K_A=K_B＞K_C．A、B两点对应的压强大小关系是P_A小于P_B（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（3）若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池，电解质溶液为H₂SO₄溶液，则该电池工作时负极的电极反应式为CH₃OH（g）+H₂O-6e^-=CO₂+6H⁺，理论上通过外电路的电子最多为30mol．

15．工业上合成甲醇的反应为：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0.500℃，5MPa条件下，将0.20mol CO与0.58mol H₂的混合气体充入2L恒容密闭容器发生反应，反应过程中甲醇的物质的量浓度随时间的变化如图所示
（1）利用△H-T△S判断，该反应在低温条件下自发进行（填“高温”“低温”、或“任何温度”）．
（2）计算500℃时该反应的平衡常数K=4．CO 的平衡转化率为20%．
（3）下列措施可增大甲醇产率的是AD．
A．压缩容器体积                   B．将CO（g）从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大   D．再充入0.20mol CO和0.58mol H₂
（4）可判断可逆反应达到平衡状态的依据是CD．
A．v_正（CO）=2v_逆（H₂）         
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器中CO、H₂、CH₃OH的物质的量之比为1：2：1
E．混合气体压强不再随时间变化而变化
（5）若其它条件不变，使反应在300℃下进行，在上图中作出甲醇的物质的量浓度随时间的变化的示意图．

14．利用甲烷与水反应制备氢气，因原料廉价产氢率高，具有实用推广价值．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1
（1）甲烷和水蒸气生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）=CO₂（g）+4H₂（g）△H=+163.9kJ•mol^-1．
（2）为了探究反应条件对反应CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-42.3kJ•mol^-1
的影响，某活动小组设计了三个实验，实验曲线如图所示

编号	温度	压强	c始（CO）	c始（H2O）
Ⅰ	530℃	3MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅱ	X	Y	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1
Ⅲ	630℃	5MPa	1.0mol•L-1	3.0mol•L-1

①请依据实验曲线图补充完整表格中的实验条件：X=530℃，Y=5MPa．
②实验Ⅲ从开始至平衡，其平均反应速度率v （CO）=0.12mol•L^-1•min^-1．
③实验Ⅱ达平衡时CO的转化率大于 实验Ⅲ达平衡时CO的转化率（填“大于”、“小于”或“等于”）．
④在530℃时，平衡常数K=1，若往10L容器中投入2.0mol CO（g）、2.0mol H₂O（g）、1.0mol CO₂（g）、1.0mol H₂（g），此时化学反应将正向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移动．

13．用50mL 0.50mol•L^-1盐酸与50mL 0.55mol•L^-1 NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：

	起始温度t1/℃			终止温度t2/℃	温度差 （t2-t1）/℃
	HCl	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.45	27.6	3.15
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

（1）该实验中，量取50mL盐酸或NaOH溶液，需要用到的玻璃仪器除胶头滴管外还要50ml量筒；
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失；
（3）某同学实验记录的数据如上表所示，其中记录的终止温度是指混合溶液的最高温度；
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1344J[中和后生成的溶液的比热容c=4.2J•（g•℃）^-1，稀溶液的密度都为1g•cm^-3]；
（5）若用50mL 0.55mol•L^-1的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热△H会偏大（填“偏大”、“偏大”或“不变”），其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少，△H偏大．

12．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	H2O的分解反应是吸热反应
	B．	过程①是太阳能转换成化学能
	C．	过程②是化学能转换为电能
	D．	氢气不易贮存和运输，无开发利用价值

11．A、B、C、D、E、F、G七种短周期元素的原子序数依次增大．其中仅有一种稀有气体元素．A和E最外层电子数相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半径最大；B、C和F 在周期表中相邻，B、C同周期，C、F同主族，F原子的质子数是C原子质子数的2倍；A和C可形成两种常见的液态化合物X和Y（相对分子质量X＜Y ）；D形成的分子为单原子分子．回答问题：
（1）Y的电子式为．
（2）液态化合物Y与稀硫酸酸化的K₂Cr₂O₇溶液作用可产生一种无色助燃气体及可溶性的Cr₂（SO₄）₃，则该反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+3H₂O₂+8H⁺=2Cr³⁺+3O₂+7H₂O．
（3）用某种金属易拉罐与A、C、E组成的化合物的水溶液反应．产生的气体可充填气球，请写出该反应的离子方程式2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，使用这种气球存在的隐患是氢气易燃、易爆．
（4）P和Q两种物质都是由A、C、E、F四种元素组成的盐，其水溶液都显酸性，等物质的量的P和Q恰好完全反应．写出该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-═SO₂↑+H₂O，这两种盐均含有的化学键类型为离子键、共价键．
（5）由A、B两元素形成的化合物W可作为火箭推进器中的强还原剂，已知一个W分子和一个Y分子中都含有18个电子，1mol液态W和2mol液态Y恰好完全反应．写出该反应的化学方程式为N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O．