10．短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
	B．	Z一定是活泼的金属元素
	C．	Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
	D．	1molX的单质可以跟足量水反应，转移的电子为2mol

9．下列各组顺序的排列不正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HCl＞H2S＞PH3		B．	酸性强弱：H4SiO4＜H2CO3＜HNO3
	C．	金属性：Na＜Mg＜Al		D．	沸点：H2O＞H2S

8．下列物质中，既含有离子键，又含有共价键的是（　　）

A．

CaCl2

B．

H2O2

C．

Na2S

D．

NaOH

7．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）

A．

PCl5

B．

H2O

C．

CO2

D．

BF3

6．一定温度下，在容积恒定的密闭容器中进行反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列叙述能表明该反应已达到平衡状态的是（　　）
①混合气体的密度不变
②容器内气体的压强不变
③混合气体的总物质的量不变
④B的物质的量浓度不变  
⑤v_正（C）=v_逆（D）   
⑥v_正（B）=2v_逆（C）

A．

①④⑤⑥

B．

②③⑥

C．

②④⑤⑥

D．

只有④

5．某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验．
Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1mol分别投入到足量的0.1mol•L^-1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑．
（2）将NaOH溶液与NH₄Cl溶液混合生成NH₃•H₂O，从而验证NaOH的碱性大于NH₃•H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：不合理，用碱性强弱比较金属性强弱时，一定要用元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较，NH₃•H₂O不是N元素最高价氧化物对应的水化物．
Ⅱ、利用如图装置可以验证非金属性的变化规律．
（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na₂S、Na₂SO₃、MnO₂、CaCO3，若要证明非金属性Cl＞S；装置A、B、C中所装药品分别为浓盐酸、KMnO₄、Na₂S，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为S^2-+Cl₂=S↓+2Cl^-．
（4）若要证明非金属性：S＞C＞Si，则A中加H₂SO₄，B中加Na₂CO₃，C中加Na₂SiO₃，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成．离子方程式为SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O=H₂SiO₃↓+2HCO₃^-．

4．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
实验一：如图1，在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

回答下列问题：
（1）a处反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01 mol．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸条褪色．
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为滤纸变红．
实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图2所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K₁、K₂是止水夹．
（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K₁（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H_2？打开止水夹K₁，把注射器中的空气压入U形管中，若观察到D处气体变红棕色，则证明收集的是NO，而不是H₂．
（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．

3．W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期．下列说法一定正确的是（　　）

	A．	三种元素的最高正化合价中，Z的最大
	B．	W晶体中只存在有共价键
	C．	原子半径：X＞Y＞Z
	D．	Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

2．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH₃-CH=CH-CH₃可简写为．有机物X的键线式为
（1）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，Y在一定条件能发生聚合反应，写出其化学方程式．
（2）X与足量的H₂在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2 种．

1．有机化学中取代反应范畴很广，下列4个反应中，属于取代反应范畴的是（　　）

	A．	+HNO3$→_{△}^{浓硫酸}$-NO2+H2O
	B．	CH3CH2CH2CH（OH）CH3$→_{△}^{浓硫酸}$CH3CH2CH=CHCH3+H2O
	C．	CH3CHO+H2$→_{催化剂}^{高温高压}$CH3CH2OH
	D．	（CH3）2CHCH=CH2+HI→（CH3）2CHCHICH3