20．2007年诺贝尔化学奖得主 Gerhard Ertl 对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了深入研究．下列关于${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的中子数相同，互称为同位素
	B．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt的质子数相同，互称为同位素
	C．	${\;}_{78}^{202}$ Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt不能互称为同位素
	D．	${\;}_{78}^{202}$Pt和${\;}_{78}^{198}$Pt是同一种核素

19．氢能源是一种重要的清洁能源．现有两种可产生H₂的化合物甲和乙．将6.00g甲加热至完全分解，只得到一种短周期元素的金属单质和6.72LH₂（已折算成标准状况）．甲与水反应也能产生H₂，同时还产生一种白色沉淀物，该白色沉淀可溶于NaOH溶液．化合物乙在催化剂存在下可分解得到H₂和另一种单质气体丙，丙在标准状态下的密度为1.25g/L．
请回答下列问题：
（1）乙的结构式是．
（2）甲与水反应的化学方程式是AlH₃+3H₂O=Al（OH）₃+3H₂↑．
（3）气体丙与金属镁反应的产物的化学式是Mg₃N₂．
（4）乙在加热条件下与CuO 反应可生成Cu和气体丙，写出该反应的化学方程式2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂↑．

18．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）B；金刚石和石墨互称碳的同素异形体．
（2）代表干冰的是C，它属于分子晶体，CO₂分子间通过分子间作用力结合起来．
（3）上述物质中A、B、C 三种熔点由高到低的排列顺序为B＞A＞C．（用字母表示）

17．某课外活动小组的同学，在实验室做锌与浓硫酸反应的实验时，甲同学认为产生的气体是二氧化硫，而乙同学认为除 除二氧化硫气体外，还可能产生氢气．为了验证甲、乙两位同学的判断是否正确，丙同学设计了如图所示的实验装置（锌与浓硫酸共热时产生的气体为X，反应装置略去）．

（1）上述反应中生成二氧化硫的化学方程式为：Zn+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）丙同学在安装好装置后，必不可少的一步操作是：检验装置气密性
（3）A中加入的试剂可能是品红溶液，E中加入的试剂碱石灰
（4）可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：黑色的CuO变成红色的Cu
（5）如果去掉装置B，还能否根据D中的现象判断气体X中有氢气？不能（填“能”或“不能）．原因是因为混合气体中可能含有H₂O会干扰H₂的检验．

16．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列说法是正确的是（　　）

	A．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
	B．	从Z导管出来的气体中无二氧化碳
	C．	洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物
	D．	在导管中有红棕色气体出现

15．下列各组中，含有离子晶体、分子晶体、原子晶体各一种的是（　　）

	A．	KCl、HCl、S		B．	金刚石、Na3PO4、MgO
	C．	HF、SiC、Ar		D．	H2O、SiO2、K2CO3

14．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z（均为气体）三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为3X+Y2Z；
（2）反应从开始至2分钟，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v（Z）=0.05mol/（L•min）；
（3）2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起始时增大（填增大、减小或无变化，下同）；混合气体密度比起始时不变．
（4）将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n （X）=n （Y）=n （Z），则原混合气体中a：b=5：3．
（5）下列措施能加快反应速率的是CEF．
A．恒压时充入He     B．恒容时充入He
C．恒容时充入X      D．及时分离出Z
E．升高温度          F．选择高效的催化剂
（6）下列说法正确的是AC．
A．升高温度改变化学反应的限度
B．已知正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．化学反应的限度与时间长短无关
D．化学反应的限度是不可能改变的
E．增大Y的浓度，正反应速率加快，逆反应速率减慢．

13．某研究性学习小组为了制取、收集纯净干燥的氯气并探究氯气的性质，他们设计了如图所示的实验装置：

请回答下列问题：
（1）整套实验装置的连接顺序是f接a、b接e、d接c（填各接口处的字母代号）．
（2）E装置中制取氯气的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）A装置中试剂X是饱和食盐水．
（4）C装置中的现象是溶液变蓝色产生此现象的原因是2I^-+Cl₂=I₂+2Cl^-淀粉遇碘变蓝（用离子方程式和必要的文字解释）．

12．理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池．请利用反应“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”设制一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
（1）该电池选择的电解质溶液是AgNO₃（填化学式）；
（2）正极电极反应的离子方程式是Ag⁺+e^-=Ag；
（3）若导线上转移电子1mol，则生成银的质量为108g．

11．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大．X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等．请推断后回答下列问题：
（1）Z在Y单质中燃烧的产物电子式为，用电子式表示X与R化合物的形成过程
（2）Y、Z、W、R形成的简单离子半径由大到小顺序为S^2-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
（3）W单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为2Al+2OH^-+6H₂O=2[Al（OH）₄]^-+3H₂↑，W单质与R的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑．