10．将等物质的量的X和Y混合气体，通入密闭容器中发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），平衡时混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（　　）

A．

33%

B．

40%

C．

50%

D．

67%

9．某学生利用物质间的互变，设计成一个平面魔方，如图所示：
已知：
①A、B、C、D、G含有同种元素．
②E 是通常情况下密度最小的气体；B与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀．B具有氧化性，液显黄色，能将SO₂氧化为F（H₂SO₄），F与A反应生成E、G．
③

纯A（单质）	B溶液	C固体	D固体	G溶液
颜色	银白色（粉末状时为黑色）黄色红	褐色	红棕色	浅绿色

依据以上信息填空：
（1）请写出E的电子式．
（2）D的化学式Fe₂O₃．
（3）请写出ABCDG所含的同种元素的原子结构示意图．
（4）G生成C的过程中所出现的现象为先产生白色沉淀，逐渐变为灰绿色，最后变为红褐色
（5）写出A→B化学方程式：2Fe+3Cl₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
（6）B→F的离子方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．

8．前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价电子层中未成对电子均只有1个，并且A^-和B⁺的电子数相差为8；与B位于同一周期的C和D，它们价电子层中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差为2．
回答下列问题：
（1）D²⁺的价层电子轨道示意图为．
（2）四种元素中第一电离能最小的是K
（3）电负性最大的是F．（填元素符号）

7．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值，体积已换算成标准状态）：

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min
（2）哪一段时段的反应速率最小4～5 min．
（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L．min）．
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：
A．蒸馏水      B．NaCl溶液       C．Na₂CO₃溶液     D．CuSO₄溶液
你认为可行的是（填编号）AB．

6．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）B；
（2）其中代表石墨的是E，
（3）金刚石和石墨互称碳的同素异形体．
（4）代表干冰的是C，它属于分子晶体
（5）CO₂分子间通过分子间作用力结合起来．
（6）上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列顺序为B＞A＞C．（用字母表示）

5．下列中和反应中放出热量最多的是（　　）

	A．	100 mL 0.3 mol/L 的HCl 和50 mL 0.3 mol/L 的NaOH相混合
	B．	80mL 0.3 mol/L 的HCl 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
	C．	80mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和80 mL 0.3 mol/L 的NaOH溶液相混合
	D．	50mL 0.3 mol/L 的H2SO4 和50 mL 0.6 mol/L 的NaOH溶液相混合

4．用R代表短周期元素，R最外层的2p能级上的未成对电子有3个，下列关于R的描述正确的是（　　）

	A．	R的氧化物一定能溶于水
	B．	R的最高价氧化物对应水化物是H2RO3
	C．	R的氢化物的水溶液呈碱性
	D．	R的氧化物都能与NaOH反应

3．下列哪位科学家最先发现了电子（　　）

	A．	Joseph John Thomson		B．	Ernest Rutherford
	C．	Justus von Liebig		D．	Jons Jakob Berzelius

2．将一份CaCO₃粉末放入200mL盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO₂体积为2.24L（标准状况），求：
（1）CaCO₃的质量     
（2）盐酸的物质的量浓度．

1．某研究性学习小组设计了一组实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强．他们设计了如图装置以验证 氮、碳、硅元素的非金属性强弱．他们设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到有白色沉淀生成．
写出所选用物质的化学式：A：HNO₃　 B：CaCO₃C：Na₂SiO₃．