20．下列反应属于吸热反应的是（　　）

A．

碳酸钙受热分解

B．

乙醇燃烧

C．

炸药爆炸

D．

氧化钙溶于水

19．下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：

（1）这四个装置中，利用电解原理的是①③（填装置序号）；
（2）装置①若用来精炼铜，则a极的电极材料是粗铜（填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为CuSO₄溶液；
（3）装置②的总反应方程式是Fe+2FeCl₃═3FeCl₂．

18．某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500mL 0.5mol•L^-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图．
（1）下列关于图象的说法不正确的是③（填序号，下同）；
①a→b段产生H₂加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率
②b→c段产生H₂较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应
③c以后，产生H₂速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全
（2）其他条件不变，现换用500mL 1mol•L^-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500mL 0.5mol•L^-1硫酸的快，可能的原因是②④；$\frac{5.4g}{27g/mol}$=
①盐酸中c（H⁺）的浓度更大       ②Cl^-有催化作用      ③SO₄^2-有催化作用
④SO₄^2-有阻化作用（使反应变慢）  ⑤Al³⁺有催化作用
（3）要加快铝与硫酸溶液制H₂的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；②加入蒸馏水；③将铝片换成铝粉；④增加硫酸的浓度至18mol/L；⑤升高温度；⑥加入少量CuSO₄溶液．以上方案不合理的有②④；请你再补充两种合理方案，填入空白⑤⑥处．

17．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（　　）

	A．	NaCl    MgCl2    Na2O		B．	H2O     Na2O    CO2
	C．	CaCl2   NaOH    H2SO4		D．	NH4Cl    H2O     CO2

16．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^m-、_dD^n- （m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c＞d
	B．	离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-
	C．	离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn-
	D．	单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C

15．少量铁粉与100mL 0.01mol•L^-1的稀盐酸反应，反应速率太慢．为了加快此反应速率而不改变H₂的产量，可以使用如下方法的（　　） 
①加H₂O　
②滴入几滴CuSO₄ 　
③滴入几滴浓盐酸   
④加CH₃COONa固体　
⑤加NaCl固体
⑥升高温度（不考虑盐酸挥发）　
⑦改用10mL 0.1mol•L^-1盐酸．

A．

①⑥⑦

B．

③⑤⑦

C．

③⑥⑦

D．

⑤⑥⑦

14．a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子结构示意图为，b与c形成的化合物的化学式为b₃c，且b、c离子有相同的电子层结构．下列比较中，正确的是（　　）

	A．	原子序数：a＞b＞c		B．	单质的活泼性：a＞c＞d
	C．	原子半径：c＞a＞d		D．	最高价含氧酸的酸性：d＞c＞a

13．化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物．关于化学键的下 列叙述中正确的是（　　）

	A．	离子化合物可能含共价键，共价化合物中可能含离子键
	B．	碘易升华是因为分子间的共价键较弱
	C．	构成单质分子的微粒一定含有化学键
	D．	在氧化钠中，除氧离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用

12．下列烷烃中，既能由烯烃加氢得到也能由炔烃加氢得到的是（　　）

A．

2甲基丙烷

B．

2甲基丁烷

C．

2，2二甲基丙烷

D．

2，3二甲基丁烷

11．下列实验操作与实验目的都正确的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	制乙炔时用饱和食盐水代替水	加快化学反应速率
B	CH4与SO2混合气体通过盛有溴水的洗气瓶	除去中CH4的SO2
C	甲烷与乙烯的混合气体通过盛有酸性高锰酸钾的洗气瓶	除去甲烷中的乙烯
D	将浓硫酸、乙醇混合加入试管中，加热，然后将导管末端插入酸性KMnO4溶液中，观察现象；	检验是否有乙烯生成

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D