4．已知有四种溶液A、B、C、D，分别含有下列阴阳离子：Na⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Ba²⁺、Al³⁺、Cl^-、OH^-、CO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$中的各一种，进行下列实验有如下现象：
I．A与B、C反应均有气体产生；
Ⅱ．A、C、D两两混合均有沉淀产生．
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式A：（NH₄）₂CO₃    C．Al₂（SO₄）₃．
（2）B与过量的C反应的离子方程式：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓．
（3）实验室检验D中阴离子需要的试剂：硝酸酸化的硝酸银溶液．
（4）简述用pH试纸测量B溶液pH的方法：将pH试纸放在表面皿上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取溶液点在试纸上，待颜色恒定后再与标准比色卡对照．

3．某化学课外兴趣小组用实验的方法进行影响化学反应速率的因素．
（1）实验一：已知：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄═K₂SO₄+2MnSO₄+8H₂O+10CO₂↑
△H＜0，酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄溶液反应时，开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①某同学认为酸性KMnO₄与H₂C₂O₄溶液反应时反应速率明显加快，是因为反应放热使溶液温度升高．从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是催化剂（或锰离子的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除需要酸性KMnO₄溶液、H₂C₂O₄溶液外，还需要选择的试剂最合理的是b（填字母序号）．
a．K₂SO₄   b．MnSO₄    c．H₂O  d．MnO₂
（2）实验二：探究酸的浓度对MnO₂与H₂O₂反应速率的影响．
已知：MnO₂+H₂O₂+2H⁺═Mn²⁺+2H₂O+O₂↑，现取等量的MnO₂和下表中的有关物质在相同温度下进行4组实验，分别记录收集等体积氧气所需的时间．

实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ
10%H2O2的体积/mL	5.0	5.0	v1	v2
20%硫酸的体积/mL	0	0.5	1.0	v3
水的体积/mL	15	14.5	v4	13.5
所需时间/min	t1	t2	t3	t4

①上表中v₁=5.0，v₂=5.0．
②有同学提出实验Ⅰ不可作为实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的对比实验，其理由是实验Ⅰ中MnO₂作催化剂，其他三组实验中二氧化锰作氧化剂，反应原理不同．
③若实验测得t₂＞t₃＞t₄，则可得出的实验结论是酸浓度越大，反应速率越快．

2．1000mL某待测液中除含有0.2mol•L^-1的Na⁺外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-=BaCO₃↓+H₂O．
（2）若无色气体D是单一气体：
①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

阴离子	Cl-	Br-	CO32-	HCO3-	SO32-	SO42-
浓度/mol•L-1

②判断原溶液中K⁺是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：存在，K⁺离子最小浓度为0.1mol/L．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-．

1．以下是关于“外界因素对化学平衡移动影响的实验研究”的课题，回答问题：
（1）影响化学平衡因素的界定：化学平衡发生移动的本质原因是a．所以影响化学平衡因素可以从分析影响该原因的因素入手．
a．V（正）≠V（逆）      b．V（正）和V（逆）都增大     c．V（正）和V（逆）都减小
（2）研究的思路与方法
①研究对象的选择：有以下可逆反应：
A．2NO₂（g）?N₂O₄（g）+Q（Q＞0）
B．FeCl₃+3KSCN?Fe（SCN）₃+3KCl+Q
其中，A适合于研究a、b、c对平衡的影响，B适合于研究a、b对平衡的影响．
a．浓度          b．温度            c．压强         d．催化剂
②研究方法：采用控制其它因素不变，改变其中一个因素的方法，并进行对比实验．
（3）单一因素对化学平衡移动影响的实验研究
a．浓度：将FeCl₃与KSCN反应后所得的混合液分为3等份，分别加入浓FeCl₃溶液、浓KSCN溶液、NaCl固体，观察现象．
现象：加入浓FeCl₃溶液后的混合溶液红色变深；加入浓KSCN溶液后混合溶液红色变深；加入NaCl固体后，混合溶液红色不变．
b．温度：将密封并相互连通的盛有NO₂的2个玻璃球，1个放入热水中，另一个放入冷水中．现象：放入热水中的球内红棕色变深；放入冷水中的球内红棕色变浅．
（4）实验研究（3）能得出的影响化学平衡移动的原因是在其它条件不变时，增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动，降低温度，平衡向放热方向移动．

16．某溶液中的阳离子有四种，分别是NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Al³⁺，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的金属离子是（　　）

A．

Fe2+

B．

Mg2+

C．

Al3+

D．

NH4+

15．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.01molFeCl3与沸水反应，形成Fe（OH）3胶粒数目小于0.01NA
	B．	常温下，27g铝片加入足量浓硝酸中，转移的电子数目为3NA
	C．	1mol甲苯含有6NA个C-H键
	D．	室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

14．下列说法错误的是（　　）

	A．	依原电池的原理设计出化学电源
	B．	原电池是化学电源的雏形
	C．	原电池输出电能的能力取决于组成原电池的负极材料的活泼性
	D．	氧化还原反应所释放出的化学能是化学电池的能量来源

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	“玉兔”月球车上的太阳能电池的材料是硅酸盐
	B．	利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应
	C．	实验室镁着火时，可使用泡沫灭火器灭火
	D．	可使用氢氧化钠溶液鉴别大豆油与矿物油

12．甲烷可用氧化铁作催化剂实现选择性地催化脱硝．
氧化铁催化机理如图所示，有关热化学方程式如下：
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1
CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ•mol^-1
（1）脱硝机理中第Ⅱ步的化学方程式为4Fe₃O₄+2NO=6Fe₂O₃+N₂．
（2）CH₄脱硝（N0）生成N₂和液态水的热化学方程式为2CH₄（g）+2NO（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（l）+N₂（g），△H=-1960kJ•mol^-1；．

11．向容积固定为2L的密闭容器中充入9.6molNO和4.8molO₂，发生如下反应：
①2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H＜0
②2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0．
测得NO₂和N₂O₄的浓度变化如图所示，0～10min维持容器温度为T℃，10min时改变某反应条件，一段时间后再次平衡．下列说法正确的是（　　）

	A．	前5min反应的平均速率v（NO）=0.24mol•（L•min）-1
	B．	T℃时反应①的化学平衡常数K=0.36
	C．	10min时改变反应条件可能是降低温度
	D．	若起始时向该容器中充入1.6mol NO2和4.0mol N2O4，T℃达到平衡时，NO2的物质的量浓度与图中5～10min的不同