4．1932年美国化学家鲍林首先提出了电负性的概念．电负性（用X表示也是元素的一种重要性质，下表给出的是原子序数小于20的16种元素的电负性数值：

元素	H	Li	Be	B	C	N	O	F
电负性	2.1	1.0	1.5	2.0	2.5	3.0	3.5	4.0
元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9		1.5	1.7		2.3	3.0	0.8

请仔细分析，回答下列有关问题：
①预测元素周期表中，X值最小的元素位置和名称：第六周期第IA族，铯（放射性元素除外）．
②根据表中的所给数据分析，同周期内的不同元素X的值变化的规律是随着原子序数的增大而增大
通过分析X值变化规律，确定P、Mg 的X值范围：1.7＜X（P）＜2.3，1.5＜X（Mg）＜0.9．
③经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于1.7时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlCl₃、Al₂O₃中形成的化学键的类型分别为共价键、离子键（填离子键或共价键）
④根据所学分子的立体构型和杂化方式来填写下列表格

微粒	BeCl2	H2S	NH3	CO32-	BF3
中心原子杂化方式
微粒的空间构型

3．单晶硅是信息产业中重要的基础材料．工业上可用焦炭与二氧化硅的混合物在高温下与氯气反应生成SiCl₄和CO，SiCl₄经提纯后用氢气还原得高纯硅．以下是实验室制备SiCl₄的装置示意图．

实验过程中，石英砂中的铁、铝等杂质也能转化为相应氯化物，SiCl₄，AlCl₃，FeCl₃遇水均易水解，有关物质的物理常数见下表：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3
沸点/℃	57.7	-	315
熔点/℃	-70.0	-	-
升华温度/℃	-	180	300

请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+2H₂O+Cl₂↑，装置D的硬质玻璃管中发生的主要反应的化学方程式是SiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄+2CO．
（2）装置C中的试剂是浓硫酸；D、E间导管短且粗的原因是防止生成物中的AlCl₃，FeCl₃等杂质凝结成固体堵塞导管．
（3）G中吸收尾气一段时间后，吸收液中肯定存在OH^-、Cl^-和SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他酸根离子（忽略空气中CO₂的影响）
【提出假设】假设1：只有SO₃^2-：假设2：既无SO₃^2-也无ClO^-；假设3：只有ClO^-
【设计方案，进行试验】可供选择的实验试剂有：3mol/L　H₂SO₄溶液、1mol/L　NaOH、0.01mol/L　KMnO₄溶液、溴水、淀粉-KI、品红等溶液．
取少量吸收液于试管中，滴加3mol/L　H₂SO₄至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于a、b、c三支试管中，分别进行下列实验：请完成下表：

序号	操作	可能出现的现象	结论
①	向a试管中滴加几滴0.01mol/L的KMnO4（或溴水）溶液	若溶液褪色	则假设1成立
		若溶液不褪色	则假设2或3成立
②	向b试管中滴加几滴品红溶液	若溶液褪色	则假设1或3成立
		若溶液不褪色	则假设2成立
③	向c试管中滴加几滴淀粉-KI溶液	若溶液变为蓝色	则假设3成立

2．镁是最轻的结构金属材料之一，又具有比强度和比刚度高、阻尼性和切削性好、易于回收等优点．国内外将镁合金应用于汽车行业，以减重、节能、降低污染，改善环境．但金属镁性质活泼，能与空气中的O₂、N₂、CO₂等反应，也能与沸水反应．其中，Mg与N₂反应的产物Mg₃N₂与水反应：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂+2NH₃↑．请回答下列问题：
（1）甲组学生研究Mg能在CO₂气体中燃烧，并研究其产物．将镁条在空气中加热点燃后迅速插入盛放CO₂气体的集气瓶中，观察到的现象是剧烈燃烧，发出耀眼白光，反应后在集气瓶内部附着白色粉末和黑色颗粒；化学反应方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO
（2）乙组学生根据上述甲组实验，认为Mg能在NO₂中燃烧，可能产物为MgO、N₂和Mg₃N₂．通过如下实验装置来验证反应产物（夹持装置省略，部分仪器可重复使用）．
已知：NO₂气体能被NaOH吸收．NH₃•H₂O的电离常数与CH₃COOH电离常数相等，均为1.75×10^-5．

①乙组同学的装置中，依次连接的顺序为ABCBED（填字母序号）；装置B中的作用是在C的两侧防止水蒸气进入C中与产物Mg₃N₂反应
②确定产物中有N₂生成的实验现象为D中试剂瓶中的水被气体压入烧杯中
（3）设计实验证明：
①产物中存在Mg₃N₂：取C中少量反应产物，加入到水中产生刺激性气味的气体，该气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝
②MgO和Mg（OH）₂溶于铵盐溶液是与NH₄⁺直接反应，不是与NH₄⁺水解出来的H⁺反应：醋酸铵溶液呈中性，将①中加水后的溶液加热，赶走NH₃后，再加入过量的CH₃COONH₄溶液，根据固体是否溶解分析判断．

1．烃的含碳量随碳原子数的增加呈现的一定的递变规律，关于下图的说法错误的是（　　）

	A．	a点的值肯定是85.7%		B．	满足b线走势的烃通式为CnH2n
	C．	满足c线走势的烃一定是烷烃		D．	满足d线走势的烃一定是炔烃

20．一种磁性材料的磨削废料（含镍质量分数约21%）主要成分是铁镍合金，还含有钢、钙、镁、硅的氧化物，由该废料制备纯度较高的Ni（0H）₂，工艺流程如下：
（1）合金中的镍难溶于稀硫酸，“酸溶”时除了加人稀硫酸，还要边搅拌边缓慢加入稀硝酸，反应有N₂生成．写出金属镍溶解的离子方程式5Ni+12H⁺+2NO₃^-=5Ni²⁺+2N₂↑+6H₂O．
（2）“除铁”时，H₂O₂的作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．为了证明添加的H₂O₂已足量，应选择的试剂是铁氰化钾（填“铁氰化钾”或“硫氰化钾”）溶液．黄钠铁矾[Na_xFe_y（SO₄）_m（OH）_n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、溶解过滤等特点，x：y：m：n=1：3：2：6．
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为H₂S+Cu²⁺=CuS+2H⁺，若用Na₂S₂O₃代替H₂S除铜，优点是反应更充分，除铜效果更好．
（4）已知除杂过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量为理论用量的1.1倍，用量不宜过大的原因是氟离子水解生成氟化氢，腐蚀陶瓷容器．
（5）100kg肥料经上述工艺制得Ni（OH）₂固体的质量为31kg，则镍回收率的计算式为93.65%．
（6）镍氢电池以成为混合动力汽车的主要电池类型，其工作原理如下：M+Ni（OH）₂$?_{放点}^{充电}$MH+NiOOH（式中M为储氢合金）写出电池放点过程中正极的电极反应式NiOOH+H₂O+e^--=Ni（OH）₂+OH^-．

19．下表是部分短周期元素的信息，用化学用语回答下列问题．

元素代号	A	B	F
原子半径/nm	0.077	0.075	0.117
主要化合价	+4、-4	+5、-3	+4、-4

元素	D	M	G	E
性质 结构 信息	单质制成的高压灯，发出的黄光透雾力强、射程远．	氢化物常温下呈液态，M的双原子阴离子有18个电子	原子核外的M层比L层少2个电子．	+3价阳离子的核外电子排布与氖原子相同．

（1）元素A在周期表中的位置第二周期ⅣA族．B的某种核素中中子数比质子数多1，则表示该核素的原子符号为₇¹⁵N．
（2）写出钙与M原子个数比为1：2化合物的电子式，钙与A原子个数比为1：2化合物含有的化学键类型（填离子键、共价键或非极性键）离子键和非极性键共价键．
（3）M^2-、D⁺、G^2-离子半径大小顺序是S^2-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号回答）．
（4）由A、B、M及氢四种原子构成的分子A₂H₅BM₂，既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出A₂H₅BC₂的名称甘氨酸．
（5）某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系．

①溶液a和b分别为硝酸，饱和NaHCO₃溶液．
②溶液c中的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（6）将0.5mol D₂M₂投入100mL 3mol/L ECl₃溶液中，转移电子的物质的量为0.5mol．
（7）工业上冶炼E，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分为O₂、CO₂（或CO）．

18．某化学兴趣小组为了测定某草酸晶体的纯度及硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸（H₂C₂O₄）溶液反应的化学反应速率大小的影响因素，设计了如下实验．化学反应如下：
KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄-K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）  实验主要步骤如下：
Ⅰ．称取2.80g草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）配成100ml草酸溶液
Ⅱ．取25.00ml草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol•L^-1酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗KMnO₄溶液20.00ml
Ⅲ．测定化学反应速率．
（1）根据步骤Ⅱ请回答：
①完成酸性高锰酸钾溶液和H₂C₂O₄（已知草酸为弱酸）溶液反应的离子方程式：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
②高锰酸钾溶液应盛装于甲（如图，填“甲”或“乙”）滴定管．
③滴定到达终点的判断标志是：滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液呈紫红（微红）色且半分钟不褪色．
④该草酸晶体的质量分数为：90%
⑤下列造成草酸晶体质量分数偏高的是BC
A、滴定终点读数时俯视  B、滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C、润洗锥形瓶          D、滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
（2）取3支大小规格相同的试管，向试管中分别加入2mL 0.1mol．L^-1酸性KMnO₄ 溶液，将其中一支试管放入冰水中，另一支试管放入80℃的热水中，第3支试管置于室温下（25℃）．再向试管中同时加入2mL 0.1mol．L^-1H₂C₂O₄．请回答下列问题：
①第3支试管置于室温下（25℃），有什么作用？对照
②放在冰水中的试管在10秒时刚好反应完全，则用KMnO₄表示的化学反应速率为v（KMnO₄）=0.002mol•L^-1•s^-1．

17．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN^-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-两种形式存在．
②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）₆]^3-较CN^-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验 序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③	双氧水的浓度对破氰反应速率的影响	7	60	10	20	10

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu²⁺会形成Cu（OH）₂沉淀，影响了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^-最终被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，试写出该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN^-浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论
分别取等体积、等浓度的含氰废水于甲、乙两支试管中，再分别加入等体积、等浓度的双氧水溶液，只向甲试管中加入少量的无水硫酸铜粉末，用离子色谱仪测定相同反应时间内两支试管中的CN-浓度	相同时间内，若甲试管中的CN-浓度小于乙试管中的CN-浓度，则Cu2+对双氧水破氰反应起催化作用；若两试管中的CN-浓度相同，则Cu2+对双氧水破氰反应不起催化作用

16．已知反应CO+H₂=CH₃OH，在其他条件相同时，在两个不同容积的容器中分别充入1mol H₂和 2mol CO 如图所示．
（1）下列措施中能使平衡时c（CO）•c（H₂）/c（CH₃OH）增大的是A．（填序号）
A．升高温度 B．增大压强 C．CO和H₂用量均加倍 D．降低温度
（2）V₁＜V₂（填“＞”或“＜”）．
（3）800℃时，容积为V₂的容器中，甲醇的体积分数是36%．
（4）下列说法正确的是d．（选填编号）
a．温度越低，越有利于CO催化加氢
b．恒压下充入氦气，则平衡正向移动
c．从平衡体系中分离出CH₃OH能加快正反应速率
d．该体系中H₂与CH₃OH的物质的量相等，且保持不变，则反应达到平衡状态．
（5）若V₂=1L，600℃达到平衡时，再向容器中充入CO、H₂、CH₃OH各0.5mol，则v_正＞v_逆．（填“＞”或“＜”，需列式分析）

15．某学习小组对影响速率的因素和氧化还原反应滴定进行探究：
探究I“影响化学反应速率的因素”，选用4mL0.01mol/LKMn04溶液与2mL0.1mol/L H2C2O4溶液在稀硫酸中进行实验，改变条件如表：

组别	草酸的体积（mL）	温度	其他物质
①	2Ml	20	无
②	2mL	20	10滴饱和MnS04溶液
③	2mL	30	无
④	1mL	20	1mL蒸馈水

（1）实验①和②的目的是研究催化剂对化学反应速率的影响；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验①和③．
（2）对比实验①和④，可以研究反应物的浓度对化学反应速率的影响，实验④中加入1mL蒸馏水的目的是确保①和④组对比实验中c（KMnO₄）或确保溶液总体积不变．
探究II．该小组查阅资料得知：2Mn0₄^-+5C₂0₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O，欲利用该反应测定某草酸钠（Na₂C₂0₄）样品中草酸钠的质量分数．该小组称量1.34g草酸钠样品溶于稀硫酸中，然后用0.200mol/L的酸性高键酸钾溶液进行滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾和稀硫酸反应）．
（1）滴定前是否要滴加指示剂？否．（填“是”或“否”）
（2）下列操作中可能使所测Na₂C₂0₄溶液的浓度数值偏低的是
A．酸式滴定管未用标准酸性高锰酸钾溶液润洗就直接注入酸性高锰酸钾溶液
B．滴定前盛放Na₂C₂0₄溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取酸性高锰酸钾溶液体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液，样品中草酸钠的质量分数为75%．