4．根据下面的反应线路及所给信息填空．
A$→_{①}^{Cl_{2}光照}$$→_{②}^{NaOH，乙醇，△}$$→_{③}^{Br_{2}的CCl_{4}溶液}$B$\stackrel{④}{→}$
（1）A的结构简式是，B的结构简式是；
（2）①的反应类型是取代反应；②的反应类型是消去反应；
（3）反应④的条件是氢氧化钠醇溶液、加热；
（4）写出反应④的化学方程式．

3．在盛有溴水的三支试管中分别加入少量苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）

	A．	①加CCl4　 ②加苯　     ③加酒精		B．	①加酒精　  ②加CCl4    ③加苯
	C．	①加苯　      ②加CCl4　③加酒精		D．	①加苯　    ②加酒精　  ③加CCl4

2．已知：将Cl₂通入适量KOH溶液，产物中可能有KCl、KClO、KClO₃，且$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$的值与温度高低有关．当n（KOH）=a mol时，下列有关说法错误的是（　　）

	A．	若某温度下，反应后$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（Cl{O}^{-}）}$=11，则溶液中$\frac{c（Cl{O}^{-}）}{c（Cl{O}_{3}^{-}）}$=$\frac{1}{2}$
	B．	参加反应的氯气的物质的量等于$\frac{1}{2}$ a mol
	C．	改变温度，反应中转移电子的物质的量ne的范围：$\frac{1}{2}$ a mol≤ne≤$\frac{5}{6}$ a mol
	D．	改变温度，产物中KClO3的最大理论产量为$\frac{1}{7}$a mol

1．将转变为 的方法为（　　）

	A．	与足量的NaOH溶液共热后，再通入CO2
	B．	与氢氧化钠溶液热，通入足量的HCl
	C．	与稀H2SO4共热后，加入足量的Na2CO3
	D．	与稀H2SO4共热后，加入足量的NaOH

20．（1）在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染．某研究性学习小组探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果．在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如图1所示．
空燃比约为c时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好．（填a、b、c、d）

（2）工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NO_x，已知：
NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O （Ⅰ）
2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O （Ⅱ）
现有2240mL（标准状况）NO和NO₂的混合气体溶于200mL NaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是0.5mol/L．
（3）NO直接催化分解（生成N₂与O₂）也是一种脱硝途径．在不同条件下，NO的分解产物不同．在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如图2所示．写出Y和Z的化学式：N₂O、NO₂．

19．一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN（g）?bM（g），M、N的物质的量随时间的变化曲线如图所示：
（1）此反应的化学方程式中$\frac{a}{b}$=2：1
（2）t₁到t₂时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：$\frac{1}{v（{t}_{2}-{t}_{1}）}$mol/（L•min）
（3）平衡时，N的转化率为75%．（提示：转化率=$\frac{已反应的原料的量}{初始原料的总量}×100%$）
（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是CE
A．反应中M与N的物质的量之比为1：1
B．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
C．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化
D．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M
E．N的质量分数在混合气体中保持不变．

18．表是元素周期表的一部分，针对表中用字母标出的元素，回答下列问题：（除特别注明外，其它一律用化学式表示）

（1）化学性质最不活泼的单质是Ne，最高价氧化物水化物中碱性最强的是KOH．
（2）属于过渡元素的是G（填字母），J在周期表中的位置第三周期第ⅣA族．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）
（4）M、H形成的气态氢化物的沸点比较：H₂O＞H₂S
（5）Z、J、W三种元素中，较为常见的、适合作半导体材料的是Si，元素J、W的最高价氧化物形成的固体中，熔点较高的是SiO₂（填化学式），判断的理由是SiO₂是原子晶体，CO₂是分子晶体，一般原子晶体熔点高于分子晶体（请用文字表述）．
（6）C、B、D形成的阳离子半径由大到小的顺序K⁺＞Na⁺＞Mg²⁺．
（7）写出工业合成T的气态氢化物的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;\;催化剂\;\;\;}}{高温高压}$2NH₃．

17．常用于制备食品香料的有机化合物A，其相对分子质量为120，A燃烧只生成二氧化碳和水．A既可以与乙醇发生酯化反应，又可以与乙酸发生酯化反应，且测得A与乙醇完全酯化所得有机产物B的相对分子质量为176．请回答下列问题：
（1）A的分子式为C₃H₄O₅．
（2）B的结构简式．
（3）A与乙酸发生酯化反应的化学方程式．
（4）由丙烯经过六个步骤可以合成有机化合物A，流程如下：

若C的分子式为C₃H₅Cl，D的分子式为C₃H₅Cl₃，则①的反应类型为取代反应．
D→E反应的化学方程式为．
请补充完成E→A的反应流程．

16．我国发射的“神州”五号载入飞船的燃料是铝粉与高氯酸铵的混合物．点燃时，铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应：2NH₄ClO₄═N₂↑+4H₂O+Cl₂↑+2O₂↑△H＜0．关于该反应的叙述不正确的是（　　）

	A．	该反应属于分解反应、放热反应
	B．	该反应瞬间能产生大量高温气体，推动飞船飞行
	C．	该反应把化学能转变为热能和动能
	D．	该反应反应物的总能量小于生成物的总能量

15．某同学实验探究氨气的还原性并进行系列实验．
（1）将光亮的紫红色铜丝绕几圈后，在酒精灯火焰上加热，等铜丝变黑后，趁热将铜丝插入疏松的氯化铵晶体里，即刻发现有白色烟雾生成，拿出铜丝后，铜丝又转变为光亮的紫红色．在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜即利用了该原理，请完成该反应：
4CuO+2NH₄Cl$\frac{△}{\;}$3Cu+1CuCl₂+1N₂↑+4（H₂O）
（2）利用下列装置，进行与金属氧化物MxOy反应生成M、H₂、H₂O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量．a中试剂是浓氨水．

①仪器a的名称为分液漏斗，仪器b中装人的试剂可以是氢氧化钠固体或碱石灰．
②按气流方向正确的装置连接顺序为（填序号，装置可重复使用）：BDADC．
③实验结束时，应首先Ⅱ（填序号）．
I．熄灭A装置的酒精灯
II．停止从a中滴加液体
④若实验中准确称取金属氧化物的质量为mg，完全反应后，测得生成水的质量为ng，则M的相对原子质量为$\frac{（18m-16n）y}{nx}$（用含X、y、m、n的式子表示）．
（3）若金属氧化物MxOy为Fe₂O₃，将反应后固体溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶液没发生明显变化．推测该固体成分可能是（将化学式填入表，你认为有几种可能填几种）．

序号	固体成分（填化学式）
1
2
3